【正文】 Y表面有氣泡放出，X和Z無變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無變化，則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（D）A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Y＞Z＞X6.（2018百色第29題節(jié)選）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行“活潑金屬與酸的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)鋁和鋁的化合物性質(zhì)進(jìn)行了探究?！拘再|(zhì)探究】金屬的活動(dòng)性甲同學(xué)將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是　無現(xiàn)象，說明鋁的金屬活動(dòng)性排在鎂的　后面。興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，g該黃銅中加稀硫酸，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法不正確的是（D）A．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和ZnD．濾液中的溶質(zhì)一定有FeClZnCl2和CuCl2實(shí)驗(yàn)突破、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（D）A．將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B．將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C．將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中，做了下列實(shí)驗(yàn)：（1）A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片的表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。下同）。課后專練，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（A）A．鉀B．鐵C．銅D．金2.（2020濱州中考）A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（A）A．D＞C＞A＞BB．B＞A＞C＞DC．A＞B＞C＞DD．D＞C＞B＞A、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（D）A．反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4B．濾渣中的固體只有CuC．反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少D．濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe6.（2020濱州中考）鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的　導(dǎo)電　性。7.（原創(chuàng)題）將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SOMgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N。（1）向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈無色，則濾出的固體一定有　銀、銅，濾液中含有的金屬離子是　Al3＋、Zn2＋（寫離子符號(hào)）。9.（2020新疆中考）從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。（2）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學(xué)式：　Au（或Pt）。（4）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。后期學(xué)習(xí)任務(wù)：課程標(biāo)準(zhǔn)要求：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁等金屬的主要性質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)：鈉、鋁與氧氣在不同條件下反應(yīng)。知識(shí)與技能、鋁等金屬在不同條件下與氧氣反應(yīng)，能判斷反應(yīng)產(chǎn)物，會(huì)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過程與方法，增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)探究意識(shí)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。二、教法 學(xué)法用心愛心專心 1（一）教學(xué)方法 主要教學(xué)方法：引導(dǎo)探究（二）學(xué)習(xí)方法學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備：金屬活動(dòng)性順序表；鎂、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)； 物質(zhì)的分類；氧化還原反應(yīng)。Cu與氧氣反應(yīng)條件 _________________，方程式___________，現(xiàn)象____________________。觀察保存在煤油中的鈉，發(fā)現(xiàn)鈉的有關(guān)性質(zhì)。四、板書設(shè)計(jì)一、金屬與氧氣的反應(yīng) Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 4Al + 3O2 = 2Al2O3 活潑性不同的金屬，與氧氣反應(yīng)條件、產(chǎn)物、劇烈程度有差異。為什么？請(qǐng)調(diào)查這兩種金屬的相關(guān)信息，如存在、開采、冶煉等，再回答。比如，未打磨的鋁片與打磨的鋁片分別插入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象不同。那么，鋁片置于空氣中會(huì)與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？它的表面是什么？學(xué)生可以通過本次課所設(shè)計(jì)的探究性活動(dòng)，自己得出相應(yīng)結(jié)論，從而讓學(xué)生分析問題的能力得到了進(jìn)一步的提高。比如，實(shí)踐動(dòng)手能力。（3）進(jìn)一步的培養(yǎng)和增強(qiáng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力。疑惑學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)物及條件的差異后，學(xué)生再進(jìn)行與金屬活動(dòng)性順序表所對(duì)應(yīng)的理論知識(shí)的建構(gòu)與總結(jié)時(shí)，認(rèn)知與理解上會(huì)出現(xiàn)較大的困難，如“為什么鈉能形成過氧化物而鋁不能？”，“為什么氧化鋁薄膜致密而鐵銹不致密？”等，本次教學(xué)還顯得突破不夠。用心愛心專心 4第五篇：初中化學(xué)_金屬的化學(xué)性質(zhì)教案新建縣競(jìng)暉學(xué)校 趙安文金屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)新建縣競(jìng)暉學(xué)校 趙安文【教學(xué)目標(biāo)】（1）知識(shí)與技能目標(biāo):①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng) ②初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)（2）過程與方法目標(biāo)：①初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息。（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)是：通過實(shí)驗(yàn)探究熟悉金屬活動(dòng)性順序。運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法、討論法 【學(xué)法指導(dǎo)】探究法、對(duì)比法、討論法 【教具準(zhǔn)備】教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙?！菊n時(shí)安排】1課時(shí) 【教學(xué)過程】【問題導(dǎo)入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。聽講，進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒?！景鍟炕顒?dòng)性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。銅活動(dòng)性較弱，被腐蝕的程度比較輕?！舅伎肌夸X的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能?！具^渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請(qǐng)同學(xué)們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來?！具^渡】下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：【討論】回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動(dòng)性順序確定的困難。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 【板書】置換反應(yīng)特點(diǎn)：A + BC = B + AC 【課堂練習(xí)】有X、Y、Z三種