20xx人教版高中化學(xué)選修3第三章第1節(jié)晶體的常識ppt參考課件-閱讀頁
2024-12-08 07:26本頁面
【正文】 課堂反饋 下圖依次是金屬鈉 (Na)、 金屬鋅 (Zn)、 碘(12)、 金剛石 (C)晶胞的示意圖 ， 數(shù)一數(shù) ， 它們分別平均含有幾個原子 ? Na Zn I2 金剛石 Na Z = 2 Zn Z = 2 金剛石 C Z= 8 I2 Z = 4 鈣 鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 微粒數(shù)為： 12 1/6 + 2 1/2 + 3 = 6 （ 2） 面心立方 ：在立方體頂點的微粒為 8個晶胞共有，在面心的為 2個晶胞共有。 微粒數(shù)為： 8 1/8 + 1 = 2 常見晶胞中微粒數(shù)的計算 : 在碳單質(zhì)的成員中還有一種混合型晶體 —— 石墨，如圖所示。每層內(nèi)部碳原子與碳原子之間靠作用力相結(jié)合，其鍵角為 120 ?。 3 2∶ 3 下列是 NaCl晶胞示意圖，晶胞中 Na+和Cl175。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有 1個鎂原子， 6個硼原子位于棱柱內(nèi)。這個基本結(jié)構(gòu)單元由 __ _個硼原子組成，共含有 __ __ 個 BB鍵。 5＝ 12 60247。 解析： 由于本題團簇分子指的是一個分子的具體結(jié)構(gòu)，并不是晶體中的最小的一個重復(fù)單位，不能采用均攤法分析，所以只需數(shù)出該結(jié)構(gòu)內(nèi)兩種原子的數(shù)目就可以了。 (2)非晶體 ： 內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)。②非晶體：玻璃及玻璃態(tài)物質(zhì)、橡膠。 （ 2）自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。 （ 4）對稱性：晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對稱性。 根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶體分為 離子晶體 、金屬晶體 、 原子晶體 和 分子晶
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