江西省20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析-閱讀頁(yè)
2024-12-05 08:17本頁(yè)面
【正文】 1） ⑤⑥⑦⑨ ； ④ ； ①⑧ ；（ 2） PbSO4+2CH3COO= Pb(CH3COO)2+ SO42— （ 3） ??? ??? 424224243 POHOHCOCPOH 【解析】 試題分析：（ 1）強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ⑤⑥⑦⑨ ；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水，屬于弱電解質(zhì)的是 ④ ，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì) ①⑧ 。 （ 3） 25℃ 時(shí)， H2C2O4的電離平衡常數(shù)為 K1=10 2， K2=10 5； H3PO4的電離平衡常數(shù)為 K1=10 3 ,K2=10 8, K3=10 13。 考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離 18．（ 10分）某一元弱酸 (用 HA表示 )在水中的電離方程式是： HA H＋ ＋ A－ ，回答下列問(wèn)題： （ 1） 若向溶液中加入少量 Na，以上平衡將向 ________(填 “ 正 ” 、 “ 逆 ”) 反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中 c(OH－ )將 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 ② a、 b、 c三點(diǎn)溶液中， HA的電離程度最大的是： 。請(qǐng)用含 c的代數(shù)式表示 HA的電離常數(shù) Ka＝ ________(注明單位 )。 （ 2） ① 溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中自由移動(dòng)離子濃度越大，根據(jù)圖像知 a、 b、 c三點(diǎn)溶液中， c(H+)由小到大的順序是 a﹤ c﹤ b； ② 加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)圖像知 a、 b、 c三點(diǎn)溶液中， HA的電離程度最大的是 c。(a/2 )= 10－ 9c－ mol/L。（填 “ ﹥ ” 、 “ ﹤ ” 或 “ ﹦ ” ） 【答案】（ 1） K4= ；（ 2） K5=K12； K6=1/K2； （ 3） υ （正）﹤ υ （逆）；﹤ 。則 反應(yīng) ④ 的平衡常數(shù)的表達(dá)式 K4= ； （ 2） 已知 ① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，① 5得 2N2(g)+6H2(g) 4NH3(g) 則K5=K12；②和⑥過(guò)程互逆，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則 ⑥ 2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù) K6=1/K2； （ 3） 若平衡 ③ 中 NO2的體積分?jǐn)?shù)為 a，某時(shí)刻再加入一定量的 N2O4， 平衡逆向移動(dòng)， 此時(shí) υ （正） υ （逆）；再加入一定量的 N2O4， 相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)， 再次達(dá)到平衡后， NO2的體積分?jǐn)?shù) a。 （ 2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ；若升高溫度， K減小，則正反應(yīng) （填“ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）反應(yīng) （ 3） 若改變反應(yīng)條件， Z的體積分?jǐn)?shù) w(Z)的變化如圖，曲線 (Ⅰ) 所示的條件可能是 。 （ 4）若保持其他條件不變，再充入 Z，達(dá)新平衡后 Z的體積分?jǐn)?shù)為 _ __(保留一位小數(shù) ) 【答案】 （ 1） 10 3mol/(L 2min=10 3mol/(L （ 2） 分析表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) n(X)=，根據(jù)反應(yīng) X（ g） + Y（ g） 2Z（ g） 知 n(Y)=， n(Z)=，則 c(X)=， c(Y)=，c(Z)=， 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= c2(Z)/ c(X) c(Y)=；若升高溫度， K減小， 平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)， 則正反應(yīng) 放熱 反應(yīng) 。 ① 恒容條件下，升高溫度 ，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤 ； ② 恒容條件下，降低溫度 ，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤 ； ③ 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的 量不變的反應(yīng)，增 大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)， Z的體積分?jǐn)?shù)不變，正確 ； ④ 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤 ； ⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 ，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)， Z的體積分?jǐn)?shù)不變，正確，選③⑤ 。分析表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) n(X)=，根據(jù)反應(yīng) X（ g） + Y（ g） 2Z（ g） 知 n(Y)=， n(Z)=， Z的體積分?jǐn)?shù) 為 247。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng) 21．（ 12分）（ 1）目前國(guó)際空間站處理 CO2的一個(gè)重要方法是將 CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為： CO2（ g） +4H2（ g） CH4（ g） +2H2O（ g） △H ﹤ 0 則升高溫度平衡體系中 H2的體積分?jǐn)?shù)將 ___________；（選填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ） （ 2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表： /molL 1 /molL 1 平衡 Ⅰ a b c d 平衡 Ⅱ m n x y a、 b、 c、 d與 m、 n、 x、 y之間的關(guān)系式為 _________。________________________________ （ 4）查閱資料獲知如下信息： i． H2CO3： Ki1=10 7， Ki2=10 11（以 Ki1為主） ii．標(biāo)況下， CO2的溶解度為約為 1:1 iii． H2O+CO2 H2CO3 6001?K iv. 632? ? ㏒（ 6） = 請(qǐng)嘗試估算： ① 飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度 c(H2CO3)約為 _______________mol/L； ② 飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度 α 約為 _____________。 【答案】 （ 1）增大 ； （ 2）2244cd xyab mn? （ 3）當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使 H+濃度變化較小，血液中的 pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使 H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。 相同溫度時(shí)， 反應(yīng)的平衡常數(shù)不變。 （ 3）人體血液中 存在平衡： H++ HCO3 H2CO3， 當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使 H+濃度變化較小，血液中的 pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使 H+濃度變化較小，血液的 pH基本不變。 105= 102； ③ c(H＋ )= 106正常雨水的 pH=lgc(H
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