高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解-閱讀頁
2024-12-02 19:27本頁面
【正文】 成分解產(chǎn)物。 HCO3+H2O H2CO3+OH— NH4++H2O +H+ F +H2O HF+OH— Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+ 練習(xí)： CO32+H2O HCO3+OH— 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。 HXHYHZ 練習(xí)： K（ HNO2） K（ CH3COOH） K（ HClO）的推測 NaClO、 CH3COONa、 NaNO2溶液 pH由 大到小的順序是： 。 ②若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（ ），氣體不用箭號。 練習(xí) 為了使 Na2S溶液中的 C（ Na+）和 C（ S2）比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） A 適量的鹽酸 B 適量的氫氧化鈉溶液 C 適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液 在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后 。 CD 紅色 紅色加深 產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 在純堿溶液中 CO32水解 CO32+H2O HCO3+OH，加熱水解平衡右移，OH濃度增大，顏色加深，加入 BaCl2后， CO32+Ba2+=BaCO3↓使 CO32濃度減小，水解平衡左移， OH濃度減小，酚酞褪色。 如： HSO4 (2) 弱酸酸式鹽 既電離又水解。 如，配制 FeCl3溶液？ 配制 CuSO4溶液？ 將 FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制 Fe3+的水解 將 CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制 Cu2+的水解 比較鹽溶液酸堿性的強弱 （ 1） pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （ 2） pH MgCl2大于 AlCl3， 堿性 Mg（ OH） 2 Al（ OH） 3 （ 3）用一個鹽的性質(zhì)證明 Cu（ OH） 2是弱堿 練 ： 物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的 H+ 濃度由大到小順序是（ ） ① NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 A. ④③②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④①② C 如：將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生 判斷溶液中離子能否大量共存 。 Al3+ 與 HCO CO3 HS、 S2 、 〔 Al（ OH） 4〕 Fe3+ 與 HCO CO32 、 〔 Al（ OH） 4〕 NH4+與 SiO32 選擇制備鹽的途徑時 ， 需考慮鹽的水解 。 某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。 2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （ 4） Al2（ SO4） 3 某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物 （ 1） NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么 ? （ 2） Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么 ? （ 3） FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么 ? （ 4） Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么 ? （ 3） Fe2O3 （ 1） NaCl （ 2） Na2CO3 溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。 （ 2）少量 Mg(OH)2不溶于水，溶于濃 NH4Cl溶液。當(dāng) n(CN ) : n(HCN )=1:1時 ,一般以水解為主 (較弱酸 )。 PH=7時 [Ac]= [Na+ ]。12H 2O]的凈水原理 . FeCl3也能凈水，原理與明礬相同 . 明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生 Al3＋ ， Al3＋ 發(fā)生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成膠狀的 Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達到凈水的目的 . （ 3）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理 . Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH 加熱，促進水解，去污能力增強 草木灰的成分： K2CO3， 水解呈堿性 . CO32＋ H2O HCO3 +OH HCO3＋ H2O H2CO3 +OH 銨態(tài)氮肥 —— 銨鹽 ， 水解呈酸性 . （ 4）灰糞混合肥效損失 NH4+＋ H2O NH3” K2CO3(草木灰的主要成分 )和 NH4Cl混合 弱酸陰離子和弱堿陽離子在溶液中不能大量共存 (5)滅火器原理 . 塑料筒里面放入的什么是藥品？ NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3＋ H2O H2CO3 +OH (6)炸油條或油餅時放明礬與純堿 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CO32＋ H2O HCO3 +OH HCO3＋ H2O H2CO3 +OH 鹽類水解的規(guī)律 有弱才水解； 無弱不水解； 越弱越水解； 都弱雙水解； 誰強顯誰性； 同強顯中性
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