弱電解質(zhì)的電離及影響因素-閱讀頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離及影響因素pH的概念:水溶液中H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)如：pH=1時(shí)，溶液中c(H＋)=pH=3時(shí)，溶液中c(H＋)=【知識(shí)卡片】pH=－lgc(H＋)10－3mol/LpH值傳感器數(shù)據(jù)采集器電腦采用數(shù)據(jù)采集軟件測(cè)定溶液pH的原理【知識(shí)卡片

2025-08-08 17:33

弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解-閱讀頁

【摘要】一．選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時(shí)，％發(fā)生電離，下

2024-12-13 12:07

1弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納-閱讀頁

【摘要】......弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納弱電解質(zhì)電離平衡是電解質(zhì)理論的基礎(chǔ)，也是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，近幾年高考命題中反復(fù)考查。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步

2025-05-01 12:12

弱電解質(zhì)的電離平衡高考題-閱讀頁

【摘要】......1.（2011全國(guó)新課標(biāo)）·，下列各量始終保持增大的是（）A.c（H+）B.C.D.2.(2010·全國(guó)理綜Ⅱ)相同體積、

2025-05-01 23:17

常見的弱電解質(zhì)---教學(xué)設(shè)計(jì)-閱讀頁

【摘要】第1頁共10頁專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第三課時(shí)常見的弱電解質(zhì)【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能1、知道水的離子積常數(shù)，知道水的離子積常數(shù)的影響因素2、運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析水在不同條件下的電離程度。過程與方法1、由于本課題中涉及的基本概念和基本理論比較抽象，應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這些原理的

2025-06-25 20:42

弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題-閱讀頁

【摘要】2004年——2008年弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題1、（2004年廣東卷）甲酸和乙酸都是弱酸，，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度2．（20

2025-05-01 23:17

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離-閱讀頁

【摘要】第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武（第一課時(shí)）電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。為什么有的物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子思考電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中

2024-08-20 12:42

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-閱讀頁

【摘要】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理專題3第一單元第一節(jié)2、電解水制氫氣和氧氣，需要向水中加入少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液。1、潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，在水分子的作用下，Cl－和Na+脫離了晶體的表面，形成了自由移動(dòng)的水合Na＋和水合Cl－，分別向負(fù)極和正極移動(dòng)，

2025-08-03 01:52

高一化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡-閱讀頁

【摘要】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離，離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。問題探究

2024-12-02 01:53

江蘇高考化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)總結(jié)-閱讀頁

【摘要】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。弱電解質(zhì)電離平衡是高考命題的熱點(diǎn)。江蘇卷中的“離子濃度大小比較”已成為選擇題中的經(jīng)典題；水的電離、pH計(jì)算也為命題常客；在近幾年的Ⅱ卷中連續(xù)考查，也要引起重視。電離平衡。常數(shù)。pH的定義，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2024-09-09 18:02

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-閱讀頁

【摘要】？什么叫非電解質(zhì)？怎樣用實(shí)驗(yàn)來證明？？？第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第二章：使學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念以及它們電離的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。：弱電解質(zhì)的電離平衡?，F(xiàn)有HCI、HAc、NaOH、、NaCI濃度為，按課本中裝置連接電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。在相同

2025-06-02 11:35

高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解-閱讀頁

【摘要】第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強(qiáng)HCl=H++

2024-12-02 19:27

電解質(zhì)的電離ppt課件-閱讀頁

【摘要】第一節(jié)電解質(zhì)的電離第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)地球是個(gè)“水球”，海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。地球化學(xué)酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)。本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸

2025-01-30 05:18

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡1-閱讀頁

【摘要】導(dǎo)學(xué)案：專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入在其他條件不變時(shí)，改變CH3COOH溶液的溫度，溶液導(dǎo)電能力有何變化？答案：其他條件不變，升高溫度，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。電解質(zhì)溶液濃度增大，其水溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。基礎(chǔ)知識(shí)，在_________作用下，弱電解質(zhì)電離成__

2024-12-29 05:00

弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)比較-閱讀頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡2021、11、28?影響弱電解質(zhì)電離平衡因素?P845T例1、一定溫度下，用水稀釋10ml·L－1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）A．KwB．C．

2025-06-04 04:00

弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)范文-文庫吧在線文庫

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