高中化學(xué)必修二-化學(xué)能與電能-閱讀頁
2024-09-04 01:38本頁面
【正文】 化學(xué)能 放電 充電 電能 用途： 目前汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池，它還廣泛用于國防、生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域。 （ 1）鉛蓄電池 特點： 鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便安全可靠，可再次充電使用。 鉛蓄電池 負極 ？ 正極 ？ 總反應(yīng) ： 放電： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 充電： 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放電 充電 電解質(zhì)？ 優(yōu)缺點： 應(yīng)用： 可充電，比干電池使用 壽命長；但體積大，有污染 汽車上使用的電瓶等 鉛蓄電池： 放電時 : 正極材料是 負極材料是 ，電解質(zhì)是 。 鋰離子電池 鋰離子電池是新一代可充電的 綠色電池 。 用途： 現(xiàn)已成為筆記本電腦、移動電話、攝像機、手表、心臟起搏器 等低功耗電器的主流。 發(fā)展中的電池 燃料電池 ——高效、環(huán)境友好的化學(xué)電池 它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如 鉑電極， 活性炭電極 等。 小型高性能燃料電池 氫氧燃料電池工作原理： 總反應(yīng)： 2H2 + O2 =2H2 O ?通入的氣體在電極表面放電，電池只是作為一個反應(yīng)器。 用途： 氫氧燃料電池目前已應(yīng)用于航天、軍事通訊、 電視中繼站等領(lǐng)域 介質(zhì) 電池反應(yīng)： 2H2 +Ｏ ２ = 2H2O 酸性 （ H2SO4） 負極 正極 中性 負極 正極 堿性 （ KOH） （ 記這個 ） 負極 正極 2H2 4e = 4H+ O2 + 4e + 2H2O = 4OH 2H2 4e = 4H+ O2 + 4e + 4H+ = 4H2O 2H2 4e +4OH = 4H2O O2 + 4e + 2H2O = 4OH *氫氧燃料電池的電極反應(yīng) 一定要會判斷：酸性有 H+ (肯定沒 OH ）； 堿性有 OH (肯定沒 H+ ） ⑵ 甲烷氧氣燃料電池 該電池用鉑片插入 KOH溶液中作電極 ， 在兩極上分別通甲烷和氧氣 負極： 正極： 放電總反應(yīng)式： CH4+10OH— — 8e— =CO32— +7H2O 2O2+4H2O+8e— = 8OH— CH4+ 2O2+2KOH =K2CO3 +3H2O ⑶ Al— 空氣 — 海水電池 負極： 正極： 放電總反應(yīng)式： 4Al — 12e— = 4Al3+ 3O2+6H2O+12e— = 12OH— 4Al + 3O2+6H2O= 4Al( OH)3
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