高中化學(xué)必修二-化學(xué)能與電能-文庫(kù)吧
2025-08-01 01:38 本頁(yè)面
【正文】 內(nèi)電路中陰離子移向 FeCl2溶液 D ．電流由石墨電極流向 Fe 電極 B 跟蹤練習(xí) 氧化還原反應(yīng) ? ①反應(yīng)類型。 ? 負(fù)極發(fā)生 氧化反應(yīng) ，正極發(fā)生 還原反應(yīng) 。 ? ②電子的移動(dòng)方向。 ? 從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。 ? ③離子的移動(dòng)方向。 ? 陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 （可以） （可以） （不可以） 第一組實(shí)驗(yàn) 探究形成原電池的條件： 第二組實(shí)驗(yàn) （可以） （不可以） 第三組實(shí)驗(yàn) （可以） （不可以） 原電池的形成條件 (4) 形成閉合回路 。 （兩電極用導(dǎo)線連接，或接觸。） （ 1） 能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng) ： ①電極和電解質(zhì)溶液 ②兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池） （ 2） 電解質(zhì)溶液 ： 參與電極反應(yīng)或構(gòu)成內(nèi)電路 （ 3） 兩導(dǎo)體作電極 ： ① 活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo) 體石墨），與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的活潑金屬為負(fù)極。 ② 兩不活潑的導(dǎo)體－石墨或 Pt等。（燃料電池電極） 酒精 Cu H2SO4溶液 Zn Ag H2SO4溶液 Zn Cu ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn Cu 鹽橋 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Fe Cu 下列裝置是否能構(gòu)成原電池？ ∨ ∨ ？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式 . (∨ ) 2H++2e＝ H2↑ 負(fù)極： 總反應(yīng)： 正極： Zn－ 2e＝ Zn2+ Zn+2H+＝ Zn2++H2↑ 練習(xí)： (∨ ) 正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)： Fe－ 2e ＝ Fe2+ 2Ag++2e ＝ 2Ag Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag ，如果可以請(qǐng)寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)。 如圖 Ⅰ 所示的裝置 ， 在盛有水的燒杯中 ， 鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲 ， 使之平衡 。 小心地往燒杯中央滴入 CuSO4溶液 。 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 ________。 A． 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B． 保持平衡狀態(tài)不變 C． 鐵圈向下傾斜 D． 銀圈向下傾斜 D 原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷 （根據(jù)電子流動(dòng)方向 ） 電子流出的極 電子流入的極 ——負(fù)極 ——正極 較活潑的電極材料 較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極 工作后 質(zhì)量減少的電極 ——負(fù)極 ——正極 ——正極 —
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