化學(xué)必修一第四章第二節(jié)-富集在海水中的元素——氯導(dǎo)學(xué)案-閱讀頁
2024-08-24 03:26本頁面
【正文】 【課堂小結(jié)】小組交流，匯報(bào)本節(jié)課你最大的收獲是什么？【課后反思，教學(xué)相長】總結(jié)知識(shí)要點(diǎn)，畫出知識(shí)樹，構(gòu)建知識(shí)體系疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）第二課時(shí) 氯氣的制法及氯離子的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)：。重點(diǎn)難點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯離子的檢驗(yàn)方法自主學(xué)習(xí)閱讀課本P82的“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)。從這一史實(shí)中可以得出什么啟示？閱讀課本P86“科學(xué)視野”，了解成鹽元素——鹵素的知識(shí)，完成下列填空。這些元素的原子最外層都有 個(gè)電子，由于 所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素）。（3）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，都能與H2化合分別生成______、_____、______等；也能與水反應(yīng)，試寫出Br2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。 4．收集：① 用向 排空氣法收集 ② 用排 法收集 5．驗(yàn)滿：①濕潤的淀粉－KI試紙（現(xiàn)象： ，化學(xué)方程式： ）②濕潤的藍(lán)色石蕊試紙（現(xiàn)象： ） 6．尾氣吸收裝置：燒杯中盛有NaOH溶液（能用水、Ca(OH)2溶液代替嗎？） 離子方程式為： [來二．氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水思考：檢驗(yàn)Cl時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？結(jié)論：在用AgNO3檢驗(yàn)Cl 時(shí)，一般在被檢測(cè)的溶液中先加入少量 酸化，再加入 。（2）碘單質(zhì)是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用與分離和提純），遇淀粉變藍(lán)，通常用于碘單質(zhì)與淀粉的互相鑒別。（2）遞變性： 隨著鹵素核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)的增多，下列性質(zhì)的遞變規(guī)律是：按氟、氯、溴、碘的順序，氧化性漸弱。 H2與Cl2混合光照 ，H2能在Cl2中 燃燒。c、與水反應(yīng)：常溫下氟單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)且不同于其它鹵素單質(zhì)（產(chǎn)物不同，原理不同。氟在化合物中化合價(jià)只有1價(jià)。 Br2 + I = （3）鹵離子（Br、I）的檢驗(yàn)： 所用試劑：AgNO3溶液和稀硝酸AgBr：淺黃色不溶于水不溶于酸的沉淀。 課堂小結(jié)與反思總結(jié)知識(shí)要點(diǎn)，畫出知識(shí)樹，構(gòu)成知識(shí)體系；反思自己在課堂上的表現(xiàn)，明確改進(jìn)措施。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。cm%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣。9
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1