淺析富集在海水中的元素-氯-閱讀頁
2025-05-31 06:05本頁面
【正文】 下列說法正確的是 ( )A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成解析：A項隨鹽酸濃度變小，不再與MnO2反應，B項產(chǎn)生棕色的煙，C項發(fā)生取代反應，D項發(fā)生反應：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O.答案：D8．濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋，可能含有的雜質氣體是 ( )①CO2?、贖Cl?、跦2O?、躉2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④解析：貯存很久的漂白粉中有CaCO3，故制得的Cl2中含有CO揮發(fā)的HCl和水蒸氣．答案：A9．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在．已知溶液中IO可與I－發(fā)生反應：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．進行上述實驗時必須使用的物質是 ( )A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦解析：利用KIO3氧化I－產(chǎn)生的I2使淀粉變藍即可檢驗．答案：B10．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時參加反應的Cl2與被氧化的氯氣的物質的量之比為 ( )A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．5∶1解析：設ClO－和ClO分別為1 mol和3 mol，則被氧化的Cl2為2 mol，再根據(jù)電子得失守恒，被還原生成Cl－的Cl2共為(1＋35)/2＝8 mol，參加反應的Cl2共8 mol＋2 mol＝10 .答案：D11． mol mol mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H＋)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變) ( )解析：因還原性H2SO3HBr，＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl知， mol Cl2時，H2SO3全部被氧化， mol H＋， mol Cl2，又繼續(xù)氧化HBr，Cl2＋2HBr===2HCl＋ mol Cl2全部消耗，與HBr反應時H＋不再增多，符合此過程的圖象為A.答案：A12．(2010KI試紙．答案：(1)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變稀以后將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失(2)①無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色變藍色②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性?、畚章葰猗蹵g＋＋Cl－===AgCl↓(3)F G 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)16．(12分)某同學用200 mL 12 mol
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