2熱力學第二定律-閱讀頁
2024-08-23 08:54本頁面
【正文】 1mol H2O(l)T2＝ 0℃P2＝ 101325Pa1mol H2O(s)T2＝ 0℃ P2 ＝ 101325Pa恒 T、恒 P可逆相變 可逆 恒 P變 T 可逆恒 P 變 T△ S2 、 △ H2△ S1 、 △ H1 △ S3 、 △ H3△ S 、 △ H 恒 T、恒 P、 W’=0 261mol H2O(l)T1＝－ 10℃P1＝ 101325Pa1mol H2O(s)T1＝－ 10℃ P1 ＝ 101325Pa恒 T、恒 P不可逆相變 1mol H2O(l)T2＝ 0℃P2＝ 101325Pa1mol H2O(s)T2＝ 0℃ P2 ＝ 101325Pa恒 T、恒 P可逆相變 可逆 恒 P變 T 可逆恒 P 變 T△ H2△ H1 △ H3△ H 27 三、化學反應的 計算 P1352829熱力學函數(shù)定義式： H ≡ U + pV ≡ A + TS + pV ≡ G + TS A ≡U － TS G ≡H － TS 167。dS－ P32 dU ＝ TdV （ 1） 說明：在導出此式時，曾用到 δQR＝ TdV ，這兩個公式都必須滿足可逆過程條件才能使用。 因為公式中的物理量 U、 T、 S、 P、 V 都是狀態(tài)函數(shù)；從態(tài) 1→ 態(tài) 2 ，無論實際過程是否可逆， U、 S、 V的改變量 dU、 dS、 dV皆有確定值，只由系統(tǒng)變化的始態(tài)和末態(tài)確定。dS－ PdS才代表系統(tǒng)所吸收的熱； P 33 dU ＝ TdV （ 1） 由 H＝ U＋ PV ，可得 dH＝ dU+PdP 得 dH＝ TdP （ 2）特征變量 :34適用條件：① 任何無非體積功的過程 ( W’ ＝ 0 ) 。 35等溫時， dTG = VdT +VdS－ P35 克拉佩龍方程38 恒溫恒壓 相變過程 ΔG ＝ ΔH － T 注意：即始末狀態(tài)必須一致 42對于固 ←→ 液相變或固 ←→ 固晶型轉(zhuǎn)變來說，Vl 和 Vs 受 P 影響較小 【 固 ←→ 液相變或 固 ←→ 固晶型轉(zhuǎn)變 】43求冰點降低 1K 所 需要壓力變化？44－克勞修斯方程 對有氣相參與的相變，如固 ←→ 氣相變或液 ←→ 氣相變：由于 氣體體積是 T、 P的函數(shù)， △ Vm 不能再視為常
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