課標通用安徽省20xx年中考化學總復習第9單元溶液課件-閱讀頁
2025-07-02 16:23本頁面
【正文】 的溶解度 ,t1 ℃ 時甲、乙的溶解度相等 ,故 A項錯誤 。t1 ℃ 時 ,甲、乙的溶解度相等 ,但不知道溶液是否飽和 ,無法判斷甲、乙兩種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否相等 ,故 C項錯誤 。 50 g50 g + 100 g 命題點 1 命題點 2 5.(2022t1 ℃ 時 ,在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì) ,再分別加入等量的蒸餾水 ,充分振蕩后 ,試管底部均有未溶解的固體。由 t1 ℃ 到 t2 ℃ 的過程中 ,下列說法正確的是 ( ) 、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大 B 解析 由 t1 ℃ 到 t2 ℃ 的過程中 ,甲的溶解度增大 ,溶解的溶質(zhì)增多 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 。 考法 1 考法 2 考法 3 溶液的形成 考法解讀 溶液的形成主要考查溶液的組成、特征、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 ,一般在選擇題中進行考查 ,2022年安徽中考是在實驗題 15題 (1)問結(jié)合微觀示意圖考查溶液的特征。廣西梧州中考 )有關(guān)溶液的說法正確的是 ( ) 、穩(wěn)定的混合物 D 解析 A項 ,溶液不一定都是無色的 ,有些溶液是帶有顏色的 ,如硫酸銅溶液是藍色的 ,錯誤。 C項 ,固體溶解時不一定都放出熱量 ,也可能吸熱 ,錯誤。 考法 1 考法 2 考法 3 規(guī)律總結(jié) 解答此類試題要明確溶液的特點是均一、穩(wěn)定的混合物。有些物質(zhì)溶于水放熱 ,如濃硫酸、氫氧化鈉等。濃、稀溶液是指溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小 ,溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系 ,濃溶液不一定是飽和溶液 ,也可能是不飽和溶液。湖北仙桃中考 )下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是 ( ) ,不會出現(xiàn)渾濁 ,以提高反應速率 A 解析 A項 ,溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 ,但長期放置后不會分層的液體不一定是混合物 ,例如蒸餾水 ,錯誤 。C項 ,溶液具有穩(wěn)定性 ,密封一段時間 ,不會出現(xiàn)渾濁 ,正確 。 考法 1 考法 2 考法 3 2.(2022B項 ,氫氧化鎂不溶于水 ,不能形成溶液 ,錯誤 。D項 ,汽油不溶于水 ,與水混合形成乳濁液 ,錯誤?？疾榈闹R點主要有 :① 溶解度大小的判斷與比較 。③ 結(jié)晶的方法 。⑤ 溶解度隨溫度的變化趨勢 。⑦ 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、比較和變化。江蘇揚州中考 )KNO3與 KCl的溶解度曲線如下圖所示。B項 ,氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 ,所以 t1溫度下的 KCl的飽和溶液升溫至 t2,沒有晶體析出 ,錯誤 。D項 ,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大 ,所以冷卻熱的 KNO3飽和溶液可獲得 KNO3晶體 ,正確。(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100%,同一溫度下 ,若兩種物質(zhì)的溶解度相同 ,則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 。對于溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì) ,可通過蒸發(fā)溶劑使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 ,進而析出晶體。四川成都中考 )根據(jù)下表信息 ,相關(guān)說法正確的是 ( ) 溫度 / ℃ 溶解度 /g N a C l K C l NH 4 Cl K N O 3 20 36 . 0 34 . 0 37 . 2 31 . 6 40 36 . 6 40 . 0 45 . 8 63 . 9 60 37 . 3 45 . 5 55 . 2 110 ℃ 時 ,NaCl的溶解度為 ℃ 時 ,KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40% ℃ 時 ,向 100 g水中加入 50 g NH4Cl充分溶解 ,溶液質(zhì)量為 g ℃ 降溫到 20 ℃ 時 ,KNO3和 KCl的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3 C 考法 1 考法 2 考法 3 解析 A項 ,溶解度的單位是 g,由表格數(shù)據(jù)可知 ,20 ℃ 時 ,NaCl的溶解度為 g,故錯誤 。C項 ,由表格數(shù)據(jù)可知 ,40 ℃ 時 ,氯化銨的溶解度為 g,也就是在該溫度下的 100 g水中最多溶解 g氯化銨就達到飽和狀態(tài) ,飽和溶液的質(zhì)量為 g+100 g= g,故正確 。 40 . 0 g40 . 0 g + 100 g 考法 1 考法 2 考法 3 4.(2022下列說法正確的是 ( ) P點表示甲的溶解度為 98 g D 解析 通過分析溶解度曲線可知 ,圖中 P點表示 t1 ℃ 時 ,甲的溶解度為 98 g,故 A錯誤 。通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,故 C錯誤 。 考法 1 考法 2 考法 3 5.(2022B項 ,采用升高溫度的方法 ,可使乙的飽和溶液變?yōu)橐业牟伙柡腿芤?,正確 。D項 ,要比較析出晶體的質(zhì)量 ,需要知道溶液的質(zhì)量 ,錯誤。 考法 1 考法 2 考法 3 典例 3(2022 (1)實驗室要配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8%的氫氧化鈉溶液 ,需稱取 g氫氧化鈉固體。 答案 ( 1) 4 ( 2) 解 : 設反應后所得溶液中溶質(zhì) Na 2 SO 4 的質(zhì)量為 x 2N a O H + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 80 142 4 g x 80142=4 g?? x =7 . 1 g 反應后所得溶液中溶質(zhì) Na 2 SO 4 的質(zhì)量分數(shù)=7 . 1 g50 g + 50 g 100% = 7 . 1% 答 : 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7 . 1% 。 ( 2) 然后結(jié)合 2 N a O H + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 反應的化學方程式 ,利用氫氧化鈉的質(zhì)量 ,計算可求出生成的硫酸鈉的質(zhì)量 ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應后溶液的質(zhì)量為 50 g + 5 0 g = 100 g, 然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100% ,求出反應后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量
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