【正文】 溶液質(zhì)量 =反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 雜質(zhì)的質(zhì)量 (注 :雜質(zhì)不溶于水 ,也不參與反應(yīng) ) 命題點(diǎn) 1 命題點(diǎn) 2 溶液 1.(2022 (2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%(S表示某溫度下物質(zhì)的溶解度 )。 ③ 單位為克 。乳化劑所起的作用稱為乳化作用。第九單元 溶液 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 溶液的形成 (1)定義 :溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 ,形成 均一的 、 穩(wěn)定的 混合物。 (2)乳化現(xiàn)象 :洗滌劑能使植物油以 細(xì)小液滴 的形態(tài)分散在水中 ,而不聚集成 大的油珠 ,從而使油和水不再 分層 ,所形成的乳濁液穩(wěn)定性 增強(qiáng) ,這種現(xiàn)象稱為乳化。 ② 飽和狀態(tài) 。 特別提醒 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì) ,沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 (1)解題的關(guān)鍵是通過化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量 ,并求出反應(yīng)后溶液質(zhì)量。 (2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象 ,是因?yàn)闅溲趸}能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。60 ℃ 時(shí) ,高氯酸鉀的溶解度為 g,60 ℃ 時(shí) ,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%≈%,故 C項(xiàng)錯(cuò)誤 。廣西梧州中考 )有關(guān)溶液的說法正確的是 ( ) 、穩(wěn)定的混合物 D 解析 A項(xiàng) ,溶液不一定都是無色的 ,有些溶液是帶有顏色的 ,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的 ,錯(cuò)誤。B項(xiàng) ,氫氧化鎂不溶于水 ,不能形成溶液 ,錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大 ,所以冷卻熱的 KNO3飽和溶液可獲得 KNO3晶體 ,正確。 考法 1 考法 2 考法 3 5.(2022 ( 2) 然后結(jié)合 2 N a O H + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,利用氫氧化鈉的質(zhì)量 ,計(jì)算可求出生成的硫酸鈉的質(zhì)量 ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 50 g + 5 0 g = 100 g, 然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100% ,求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是 ( ) P點(diǎn)表示甲的溶解度為 98 g D 解析 通過分析溶解度曲線可知 ,圖中 P點(diǎn)表示 t1 ℃ 時(shí) ,甲的溶解度為 98 g,故 A錯(cuò)誤 。江蘇揚(yáng)州中考 )KNO3與 KCl的溶解度曲線如下圖所示。C項(xiàng) ,溶液具有穩(wěn)定性 ,密封一段時(shí)間 ,不會(huì)出現(xiàn)渾濁 ,正確 。由 t1 ℃ 到 t2 ℃ 的過程中 ,下列說法正確的是 ( ) 、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大 B 解析 由 t1 ℃ 到 t2 ℃ 的過程中 ,甲的溶解度增大 ,溶解的溶質(zhì)增多 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 。 0 . 04 g100 g + 0 . 04 g 命題點(diǎn) 1 命題點(diǎn) 2 3.(2022若不能 ,請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) ,同時(shí)說明需要測(cè)定的數(shù)據(jù) (用 a表示 ),并計(jì)算 a的取值范圍。 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,蒸發(fā) B g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液 ,則 : 100%=b%。 ③ 可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小 。 ② 某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解該物質(zhì) ,但可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫 ,溶劑是水。 ( 3) 特征 均一性 : 指溶液中各部分的濃度和性 質(zhì)都相同穩(wěn)定性 : 指外界條件不變 ( 溫度、壓強(qiáng) 不改變 , 溶劑不蒸發(fā) ) 時(shí) , 溶質(zhì)、溶劑 不分層 , 也不會(huì)析出固體 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 特別提醒 ① 一種溶液中溶質(zhì)可以有一種或多種 ,但溶劑只能有一種。說明物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。溶劑質(zhì)量不變 , 溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ( 如圖中物質(zhì) a) 溫度升高 : 溶解度減小?；旌锨昂笥邢铝嘘P(guān)系 :濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) +稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =混合溶液質(zhì)量 混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑 ,可選擇上表中的 (填溶質(zhì)的化學(xué)式 )。實(shí)驗(yàn)方案 :將 18 . 8 g 溶液 蒸干 ,稱量固體質(zhì)量是 a g, 通過計(jì)算可知 a 的取值范圍 。從圖中可以看出 ,甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大 ,故 B項(xiàng)正確 。有些物質(zhì)溶于水吸熱 ,如硝酸銨 。② 飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 。 溶解度100 + 溶解度 考法 1 考法 2 考法 3 對(duì)應(yīng)訓(xùn)練 3.(2022 考法 1 考法 2 考法 3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 考法解讀 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是安徽中考的高頻考點(diǎn) ,一般在計(jì)算題中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行考查。云南中考 )請(qǐng)回答并完成下列計(jì)算。B項(xiàng) ,40 ℃ 時(shí) ,KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈%,故錯(cuò)誤 。④ 飽和溶液的性質(zhì) (是否還能溶解其他溶質(zhì) )。溶液不一定都是無色的 ,有些溶液是帶有顏色的 ,如硫酸銅溶液為藍(lán)色。t2 ℃ 時(shí) ,甲的溶解度為 50 g,則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%≈%,故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。安徽中考 ,10,2分 )地球深處的水處于超臨界狀態(tài) ,稱為超臨界水。 (已知該溫度下氯化鈉溶解度為 g) 命題點(diǎn) 1 命題點(diǎn) 2 (5)為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化 ,該小組開展如下探究。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 (1