課標(biāo)通用安徽省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第9單元溶液課件-資料下載頁(yè)
2025-06-17 16:23本頁(yè)面
【正文】 O3飽和溶液可獲得 KNO3晶體 ,正確。 29 g129 g 考法 1 考法 2 考法 3 規(guī)律總結(jié) 解答此類試題要把握住以下幾點(diǎn) :(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí) ,必須指明溫度 。(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%,同一溫度下 ,若兩種物質(zhì)的溶解度相同 ,則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 。(3)對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì) ,可通過降溫使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 ,進(jìn)而析出晶體 。對(duì)于溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì) ,可通過蒸發(fā)溶劑使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 ,進(jìn)而析出晶體。 溶解度100 + 溶解度 考法 1 考法 2 考法 3 對(duì)應(yīng)訓(xùn)練 3.(2022四川成都中考 )根據(jù)下表信息 ,相關(guān)說法正確的是 ( ) 溫度 / ℃ 溶解度 /g N a C l K C l NH 4 Cl K N O 3 20 36 . 0 34 . 0 37 . 2 31 . 6 40 36 . 6 40 . 0 45 . 8 63 . 9 60 37 . 3 45 . 5 55 . 2 110 ℃ 時(shí) ,NaCl的溶解度為 ℃ 時(shí) ,KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40% ℃ 時(shí) ,向 100 g水中加入 50 g NH4Cl充分溶解 ,溶液質(zhì)量為 g ℃ 降溫到 20 ℃ 時(shí) ,KNO3和 KCl的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3 C 考法 1 考法 2 考法 3 解析 A項(xiàng) ,溶解度的單位是 g,由表格數(shù)據(jù)可知 ,20 ℃ 時(shí) ,NaCl的溶解度為 g,故錯(cuò)誤 。B項(xiàng) ,40 ℃ 時(shí) ,KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈%,故錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,由表格數(shù)據(jù)可知 ,40 ℃ 時(shí) ,氯化銨的溶解度為 g,也就是在該溫度下的 100 g水中最多溶解 g氯化銨就達(dá)到飽和狀態(tài) ,飽和溶液的質(zhì)量為 g+100 g= g,故正確 。D項(xiàng) ,60 ℃ 降溫到 20 ℃ 時(shí) ,KNO3和 KCl的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3,但是選項(xiàng)沒有說明溶液的質(zhì)量關(guān)系 ,所以無法確定 ,故錯(cuò)誤。 40 . 0 g40 . 0 g + 100 g 考法 1 考法 2 考法 3 4.(2022江西中考 )t2 ℃ 時(shí) ,向盛有 10 g水的燒杯中加入 13 g固體甲 ,攪拌后固體完全溶解 ,放置一段時(shí)間后 ,溶液中固體析出 ,甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( ) P點(diǎn)表示甲的溶解度為 98 g D 解析 通過分析溶解度曲線可知 ,圖中 P點(diǎn)表示 t1 ℃ 時(shí) ,甲的溶解度為 98 g,故 A錯(cuò)誤 。甲固體的溶解度隨溫度的升高而增大 ,攪拌的目的是增大甲的溶解速率 ,故 B錯(cuò)誤 。通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,故 C錯(cuò)誤 。t2 ℃ 時(shí) ,向盛有 10 g水的燒杯中加入 13 g固體甲 ,攪拌后固體完全溶解 ,放置一段時(shí)間后 ,溶液中固體析出 ,所以甲溶于水的過程中一定放出熱量 ,故 D正確。 考法 1 考法 2 考法 3 5.(2022江蘇淮安中考 )如圖是甲、乙兩固體物質(zhì) (不含結(jié)晶水 )的溶解度曲線 ,下列說法不正確的是 ( ) ℃ 時(shí) ,向 50 g水中加入 10 g甲 ,所得溶液可以達(dá)到飽和狀態(tài) ,可使乙的飽和溶液變?yōu)橐业牟伙柡腿芤? ,可以采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲 ℃ 時(shí) ,將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水 ,析出晶體質(zhì)量一定相等 D 考法 1 考法 2 考法 3 解析 A項(xiàng) ,t1 ℃ 時(shí) ,甲的溶解度為 20 g,向 50 g水中加入 10 g甲 ,恰好全部溶解 ,故所得溶液可以達(dá)到飽和狀態(tài) ,正確 。B項(xiàng) ,采用升高溫度的方法 ,可使乙的飽和溶液變?yōu)橐业牟伙柡腿芤?,正確 。C項(xiàng) ,甲的溶解度隨溫度的升高增大明顯 ,故甲中混有少量乙 ,可以采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲 ,正確 。D項(xiàng) ,要比較析出晶體的質(zhì)量 ,需要知道溶液的質(zhì)量 ,錯(cuò)誤。 考法 1 考法 2 考法 3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 考法解讀 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是安徽中考的高頻考點(diǎn) ,一般在計(jì)算題中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行考查。 考法 1 考法 2 考法 3 典例 3(2022云南中考 )請(qǐng)回答并完成下列計(jì)算。 (1)實(shí)驗(yàn)室要配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的氫氧化鈉溶液 ,需稱取 g氫氧化鈉固體。 (2)向上述配制好的溶液中加入 50 g稀硫酸 ,恰好完全反應(yīng) ,求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 ( 1) 4 ( 2) 解 : 設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì) Na 2 SO 4 的質(zhì)量為 x 2N a O H + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 80 142 4 g x 80142=4 g?? x =7 . 1 g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì) Na 2 SO 4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7 . 1 g50 g + 50 g 100% = 7 . 1% 答 : 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7 . 1% 。 考法 1 考法 2 考法 3 方法指導(dǎo) ( 1) 首先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 10 0% ,可求出配制 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8% 的氫氧化鈉溶液所需溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量 。 ( 2) 然后結(jié)合 2 N a O H + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,利用氫氧化鈉的質(zhì)量 ,計(jì)算可求出生成的硫酸鈉的質(zhì)量 ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 50 g + 5 0 g = 100 g, 然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100% ,求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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