課標通用安徽省20xx年中考化學總復習第9單元溶液課件-資料下載頁
2025-06-17 16:23本頁面
【正文】 O3飽和溶液可獲得 KNO3晶體 ,正確。 29 g129 g 考法 1 考法 2 考法 3 規(guī)律總結 解答此類試題要把握住以下幾點 :(1)比較不同物質的溶解度時 ,必須指明溫度 。(2)飽和溶液中溶質的質量分數(shù) = 100%,同一溫度下 ,若兩種物質的溶解度相同 ,則飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同 。(3)對于溶解度隨溫度升高而增大的物質 ,可通過降溫使不飽和溶液轉化為飽和溶液 ,進而析出晶體 。對于溶解度受溫度變化影響較小的物質 ,可通過蒸發(fā)溶劑使不飽和溶液轉化為飽和溶液 ,進而析出晶體。 溶解度100 + 溶解度 考法 1 考法 2 考法 3 對應訓練 3.(2022四川成都中考 )根據(jù)下表信息 ,相關說法正確的是 ( ) 溫度 / ℃ 溶解度 /g N a C l K C l NH 4 Cl K N O 3 20 36 . 0 34 . 0 37 . 2 31 . 6 40 36 . 6 40 . 0 45 . 8 63 . 9 60 37 . 3 45 . 5 55 . 2 110 ℃ 時 ,NaCl的溶解度為 ℃ 時 ,KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 40% ℃ 時 ,向 100 g水中加入 50 g NH4Cl充分溶解 ,溶液質量為 g ℃ 降溫到 20 ℃ 時 ,KNO3和 KCl的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3 C 考法 1 考法 2 考法 3 解析 A項 ,溶解度的單位是 g,由表格數(shù)據(jù)可知 ,20 ℃ 時 ,NaCl的溶解度為 g,故錯誤 。B項 ,40 ℃ 時 ,KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 100%≈%,故錯誤 。C項 ,由表格數(shù)據(jù)可知 ,40 ℃ 時 ,氯化銨的溶解度為 g,也就是在該溫度下的 100 g水中最多溶解 g氯化銨就達到飽和狀態(tài) ,飽和溶液的質量為 g+100 g= g,故正確 。D項 ,60 ℃ 降溫到 20 ℃ 時 ,KNO3和 KCl的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3,但是選項沒有說明溶液的質量關系 ,所以無法確定 ,故錯誤。 40 . 0 g40 . 0 g + 100 g 考法 1 考法 2 考法 3 4.(2022江西中考 )t2 ℃ 時 ,向盛有 10 g水的燒杯中加入 13 g固體甲 ,攪拌后固體完全溶解 ,放置一段時間后 ,溶液中固體析出 ,甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( ) P點表示甲的溶解度為 98 g D 解析 通過分析溶解度曲線可知 ,圖中 P點表示 t1 ℃ 時 ,甲的溶解度為 98 g,故 A錯誤 。甲固體的溶解度隨溫度的升高而增大 ,攪拌的目的是增大甲的溶解速率 ,故 B錯誤 。通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,故 C錯誤 。t2 ℃ 時 ,向盛有 10 g水的燒杯中加入 13 g固體甲 ,攪拌后固體完全溶解 ,放置一段時間后 ,溶液中固體析出 ,所以甲溶于水的過程中一定放出熱量 ,故 D正確。 考法 1 考法 2 考法 3 5.(2022江蘇淮安中考 )如圖是甲、乙兩固體物質 (不含結晶水 )的溶解度曲線 ,下列說法不正確的是 ( ) ℃ 時 ,向 50 g水中加入 10 g甲 ,所得溶液可以達到飽和狀態(tài) ,可使乙的飽和溶液變?yōu)橐业牟伙柡腿芤? ,可以采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲 ℃ 時 ,將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質量的水 ,析出晶體質量一定相等 D 考法 1 考法 2 考法 3 解析 A項 ,t1 ℃ 時 ,甲的溶解度為 20 g,向 50 g水中加入 10 g甲 ,恰好全部溶解 ,故所得溶液可以達到飽和狀態(tài) ,正確 。B項 ,采用升高溫度的方法 ,可使乙的飽和溶液變?yōu)橐业牟伙柡腿芤?,正確 。C項 ,甲的溶解度隨溫度的升高增大明顯 ,故甲中混有少量乙 ,可以采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲 ,正確 。D項 ,要比較析出晶體的質量 ,需要知道溶液的質量 ,錯誤。 考法 1 考法 2 考法 3 溶液中溶質的質量分數(shù)的計算 考法解讀 溶液中溶質的質量分數(shù)的計算是安徽中考的高頻考點 ,一般在計算題中結合化學反應方程式進行考查。 考法 1 考法 2 考法 3 典例 3(2022云南中考 )請回答并完成下列計算。 (1)實驗室要配制 50 g溶質質量分數(shù)為 8%的氫氧化鈉溶液 ,需稱取 g氫氧化鈉固體。 (2)向上述配制好的溶液中加入 50 g稀硫酸 ,恰好完全反應 ,求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 答案 ( 1) 4 ( 2) 解 : 設反應后所得溶液中溶質 Na 2 SO 4 的質量為 x 2N a O H + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 80 142 4 g x 80142=4 g?? x =7 . 1 g 反應后所得溶液中溶質 Na 2 SO 4 的質量分數(shù)=7 . 1 g50 g + 50 g 100% = 7 . 1% 答 : 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 7 . 1% 。 考法 1 考法 2 考法 3 方法指導 ( 1) 首先根據(jù)溶質的質量分數(shù) =溶質質量溶液質量 10 0% ,可求出配制 50 g 溶質質量分數(shù)為 8% 的氫氧化鈉溶液所需溶質氫氧化鈉的質量 。 ( 2) 然后結合 2 N a O H + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 反應的化學方程式 ,利用氫氧化鈉的質量 ,計算可求出生成的硫酸鈉的質量 ,根據(jù)質量守恒定律可知反應后溶液的質量為 50 g + 5 0 g = 100 g, 然后利用溶質的質量分數(shù) =溶質質量溶液質量 100% ,求出反應后所得溶液中溶質硫酸鈉的質量分數(shù)。
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