課標(biāo)通用安徽省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第9單元溶液課件-全文預(yù)覽
【正文】 分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 10 0 % 。 ② 可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小 。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ( 如圖中物質(zhì) c) 考點一 考點二 考點三 考點四 (3)溶解度曲線的變化規(guī)律 ① 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 增大 ,如硝酸鉀、氯化銨等 。 (2)溶解度曲線的含義 溶解度曲線 考點一 考點二 考點三 考點四 內(nèi) 容 表示意義 舉例 ( 以圖為例 ) 點 曲線上 的點 表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度 如圖 M 點表示 t 2 ℃ 物質(zhì) a 的溶解度為 50 g 兩曲線 交點 表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等 如圖 P 點表示 t 1 ℃ 時 a 、 c 兩種物質(zhì)的溶解度相等 , 都為 2 0 g 線 表示溶解度隨溫度的變化趨勢 如圖物質(zhì) a 的溶解度隨溫度升高而增大 , 物質(zhì) c 的溶解度隨溫度升高而減小 考點一 考點二 考點三 考點四 內(nèi) 容 表示意義 舉例 ( 以圖為例 ) 面 曲線下面的點 表示某溫度下 , 溶液處于不飽和狀態(tài) 如圖 N 點處于物質(zhì) b 溶解度曲線的下方 , 該點對應(yīng)的溶液是 t 2 ℃時物質(zhì) b 的不飽和溶液 曲線上 面的點 表示某溫度下 , 該溶液處于飽和狀態(tài) , 且有溶質(zhì)未溶解 如圖 N 點處于物質(zhì) c 溶解度曲線的上方 , 該點對應(yīng)的溶液是 t 2 ℃時物質(zhì) c 的飽和溶液 , 且有物質(zhì) c未溶解 曲線上 的點 表示某溫度下 , 該溶液處于恰好飽和狀態(tài) 如圖 M 點對應(yīng)的溶液是物質(zhì) a在 t 2 ℃ 的飽和溶液 考點一 考點二 考點三 考點四 方法指導(dǎo) 改變溫度時飽和溶液中各個量的變化情況 溫度升高 : 溶解度增大。 ( 2) 方法 蒸發(fā)結(jié)晶 : 通過蒸發(fā)溶劑的方法使 溶質(zhì)析出 , 適用于 溶解度受溫度影響 較小的物質(zhì) , 如海水曬鹽降溫結(jié)晶 : 通過降溫冷卻熱的飽和溶液 的方法使溶質(zhì)析出 , 適用于溶解度受 溫度影響較大的物質(zhì) 考點一 考點二 考點三 考點四 溶解度及溶解度曲線 (高頻考點 ) 固體溶解度 氣體溶解度 含 義 在一定溫度下 , 某固體物質(zhì)在100 g 溶劑里達到 飽和 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)在該溶劑中的溶解度 某氣體的壓強為 101 k P a 和 一定溫度 時 , 在 1 體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積 四要素 ① 一定溫度 。 考點一 考點二 考點三 考點四 考點一 考點二 考點三 考點四 飽和溶液和不飽和溶液 (高頻考點 ) 飽和溶液 不飽和溶液 含義 在一定溫度下 , 一定量溶劑里 不能 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 在一定溫度下 , 一定量溶劑里還能 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液 判斷 依據(jù) ( 1) 在條件 ( 溫度、溶劑的量 ) 不變時 , 繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì) , 觀察是否溶解 , 若不溶解則為飽和溶液 , 反之 , 則為不飽和溶液 ( 2) 一定條件下 , 若溶液中有未溶解的溶質(zhì) , 則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液 考點一 考點二 考點三 考點四 (1)對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì) (如 KNO3): (2)對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì) [如 Ca(OH)2]: 特別提醒 ① “飽和 ”“不飽和 ”是相對的 ,隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。 (2)有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象 ,如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水等 。 特別提醒 汽油去油污利用的是溶解原理 ,洗滌劑去油污利用的是乳化作用。 特別提醒 乳濁液不穩(wěn)定 ,不是溶液。如氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉 ,溶劑是水 。 ③ 溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做 溶劑 ,常見的溶劑有水、酒精、汽油。 (2)組成 :溶液是由 溶劑 和 溶質(zhì) 組成的。 ② 溶液不一定是無色的 ,如硫酸銅溶液為藍色 ,硫酸亞鐵溶液為淺綠色。 ② 固體、氣體溶于液體時 ,一般液體為溶劑 ,固體、氣體為溶質(zhì)。 考點一 考點二 考點三 考點四 (1)乳濁液 :小液滴 分散到 液體 里形成的混合物 ,其特征是不均一、不穩(wěn)定。衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉 ,就是利用乳化作用。 (1)有些物質(zhì)溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象 ,如 硝酸銨固體 溶于水 。而 CaO加入水中也會放熱 ,但它不是溶解造成的 ,主要是 CaO與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)造成的。 考點一 考點二 考點三 考點四 (1)含義 :溶質(zhì)從溶液中以 晶體 形式析出的過程。 ④ 100 g 溶劑 影響 因素 內(nèi)因 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì) 外因 溫度 ( 溫度越高 , 大多數(shù)物質(zhì)溶解度越大 , 熟石灰等物質(zhì)除外 ) 溫度 ( 溫度 越高 , 氣體的溶解度越小 ) 、壓強 ( 壓強越大 , 氣體的溶解度越大 ) 考點一 考點二 考點三 考點四 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 溶解度 / g( 20 ℃ ) 0 . 01 0 . 01 ~ 1 1~10 10 (1)含義 :用縱坐標(biāo)表示溶解度 ,橫坐標(biāo)表示溫度 ,得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。溶劑質(zhì)量不變 , 溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溫度降低 : 溶解度增大。 (4)溶解度曲線的應(yīng)用
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