課標通用安徽省20xx年中考化學總復習第9單元溶液課件-文庫吧
2025-06-02 16:23 本頁面
【正文】 物質 a 的溶解度為 50 g 兩曲線 交點 表示某溫度下兩種物質的溶解度相等 如圖 P 點表示 t 1 ℃ 時 a 、 c 兩種物質的溶解度相等 , 都為 2 0 g 線 表示溶解度隨溫度的變化趨勢 如圖物質 a 的溶解度隨溫度升高而增大 , 物質 c 的溶解度隨溫度升高而減小 考點一 考點二 考點三 考點四 內 容 表示意義 舉例 ( 以圖為例 ) 面 曲線下面的點 表示某溫度下 , 溶液處于不飽和狀態(tài) 如圖 N 點處于物質 b 溶解度曲線的下方 , 該點對應的溶液是 t 2 ℃時物質 b 的不飽和溶液 曲線上 面的點 表示某溫度下 , 該溶液處于飽和狀態(tài) , 且有溶質未溶解 如圖 N 點處于物質 c 溶解度曲線的上方 , 該點對應的溶液是 t 2 ℃時物質 c 的飽和溶液 , 且有物質 c未溶解 曲線上 的點 表示某溫度下 , 該溶液處于恰好飽和狀態(tài) 如圖 M 點對應的溶液是物質 a在 t 2 ℃ 的飽和溶液 考點一 考點二 考點三 考點四 方法指導 改變溫度時飽和溶液中各個量的變化情況 溫度升高 : 溶解度增大。溶質、溶劑質量、 溶質質量分數(shù)不變溫度降低 : 溶解度減小。溶劑質量不變 , 溶質質量、溶質質量分數(shù)減小 ( 如圖中物質 a) 溫度升高 : 溶解度減小。溶劑質量不變 , 溶質質量、溶質質量分數(shù)減小溫度降低 : 溶解度增大。溶質、溶劑質量、 溶質質量分數(shù)不變 ( 如圖中物質 c) 考點一 考點二 考點三 考點四 (3)溶解度曲線的變化規(guī)律 ① 大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而 增大 ,如硝酸鉀、氯化銨等 。 ② 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小 ,如氯化鈉等 。 ③ 極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而 減小 ,如氫氧化鈣。 (4)溶解度曲線的應用 ① 可以查出某物質在不同溫度時的溶解度 。 ② 可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小 。 ③ 可以比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小 。 ④ 可以看出物質的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。 考點一 考點二 考點三 考點四 溶質的質量分數(shù) (高頻考點 ) 溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。 溶質的質量分數(shù) = 溶質質量溶液質量 10 0 % 。 特別提醒 (1)溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質 ,沒有進入溶液的溶質不應考慮。 (2)飽和溶液中溶質的質量分數(shù) = 100%(S表示某溫度下物質的溶解度 )。 ??100 g + ?? 考點一 考點二 考點三 考點四 溶液加水稀釋前后溶質的質量不變 計算公式 :濃溶液質量 濃溶液溶質的質量分數(shù) =稀溶液質量 稀溶液溶質的質量分數(shù)。 特別提醒 ① 兩種溶液混合時 ,質量可以相加 ,但體積之間不可以相加。 ② 稀釋的方法可以是用水稀釋 ,也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝嘘P系 :濃溶液質量 濃溶液溶質的質量分數(shù) +稀溶液質量 稀溶液溶質的質量分數(shù) =混合溶液質量 混合溶液溶質的質量分數(shù)。 ③ 計算時要保持單位一致。 考點一 考點二 考點三 考點四 (1)向原溶液中添加溶質 因為溶液增加溶質前后 ,溶劑 的質量不變。增加溶質后 ,溶液中溶質的質量 =原溶液中溶質的質量 +增加的溶質的質量 ,而溶液的質量 =原溶液的質量 +增加的溶質的質量 。 設原溶液質量為 A g,溶質的質量分數(shù)為 a%,加溶質 B g 后變成溶質的質量分數(shù)為 b%的溶液 ,則 100%=b%。 (2)將原溶液蒸發(fā)部分溶劑 因為溶液蒸發(fā)溶劑前后 ,溶質 的質量不變。所以 ,蒸發(fā)溶劑后溶液的質量 =原溶液的質量 蒸發(fā)水的質量 。 設原溶液質量為 A g,溶質的質量分數(shù)為 a%,蒸發(fā) B g水后變成溶質的質量分數(shù)為 b%的溶液 ,則 : 100%=b%。 ?? g ?? % + ?? g?? g + ?? g ?? g ?? %?? g ?? g 考點一 考點二 考點三 考點四 (3)與濃溶液混合 混合后的溶液的總質量等于 兩混合組分溶液的質量之和 ,混合后的溶液中溶質質量等于 兩混合組分的溶質質量之和 。 設稀溶液質量為 A g,溶質的質量分數(shù)為 a%,濃溶液質量為 B g,溶質的質量分數(shù)為 b%。兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為 c%的溶液 ,則 : ?? g ?? % + ?? g ?? %?? g + ?? g 10 0% = c % 。 考點一 考點二 考點三 考點四 (1)解題的關鍵是通過化學方程式計算溶質質量 ,并求出反應后溶液質量。 (2)對于反應后所得溶液質量有兩種求法 : ① 溶液組成法 :溶液質量 =溶質質量 +溶劑質量 ,其中溶劑水通常包含兩種情況 : ② 質量守恒法 一般情況下 ,溶液質量 =反應前所有物質的總質量 生成沉淀的質量 生成氣體的質量 雜質的質量 (注 :雜質不溶于水 ,也不參與反應 ) 命題點 1 命題點 2 溶液 1.(2022安徽中考 ,15,8分 )某興趣小組在相同條件下 ,將 g下列物質分別置于相同規(guī)格的燒杯 ,并敞口存放于空氣中 ,燒杯中物質的質量隨時間變化如下表 ,回答下列問題。 時間 質量 /g 水 飽和 石灰水 稀鹽酸 濃硫酸 氯化鈉 濃溶液 氯化鈣 濃溶液 1 天 8 . 16 8 . 37 8 . 64 11 . 18
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