課標(biāo)通用安徽省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第9單元溶液課件-文庫(kù)吧
2025-06-02 16:23 本頁(yè)面
【正文】 物質(zhì) a 的溶解度為 50 g 兩曲線 交點(diǎn) 表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等 如圖 P 點(diǎn)表示 t 1 ℃ 時(shí) a 、 c 兩種物質(zhì)的溶解度相等 , 都為 2 0 g 線 表示溶解度隨溫度的變化趨勢(shì) 如圖物質(zhì) a 的溶解度隨溫度升高而增大 , 物質(zhì) c 的溶解度隨溫度升高而減小 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 內(nèi) 容 表示意義 舉例 ( 以圖為例 ) 面 曲線下面的點(diǎn) 表示某溫度下 , 溶液處于不飽和狀態(tài) 如圖 N 點(diǎn)處于物質(zhì) b 溶解度曲線的下方 , 該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是 t 2 ℃時(shí)物質(zhì) b 的不飽和溶液 曲線上 面的點(diǎn) 表示某溫度下 , 該溶液處于飽和狀態(tài) , 且有溶質(zhì)未溶解 如圖 N 點(diǎn)處于物質(zhì) c 溶解度曲線的上方 , 該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是 t 2 ℃時(shí)物質(zhì) c 的飽和溶液 , 且有物質(zhì) c未溶解 曲線上 的點(diǎn) 表示某溫度下 , 該溶液處于恰好飽和狀態(tài) 如圖 M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是物質(zhì) a在 t 2 ℃ 的飽和溶液 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 方法指導(dǎo) 改變溫度時(shí)飽和溶液中各個(gè)量的變化情況 溫度升高 : 溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變溫度降低 : 溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變 , 溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ( 如圖中物質(zhì) a) 溫度升高 : 溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變 , 溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溫度降低 : 溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ( 如圖中物質(zhì) c) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 (3)溶解度曲線的變化規(guī)律 ① 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 增大 ,如硝酸鉀、氯化銨等 。 ② 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小 ,如氯化鈉等 。 ③ 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 減小 ,如氫氧化鈣。 (4)溶解度曲線的應(yīng)用 ① 可以查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度 。 ② 可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小 。 ③ 可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小 。 ④ 可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (高頻考點(diǎn) ) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 10 0 % 。 特別提醒 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì) ,沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。 (2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%(S表示某溫度下物質(zhì)的溶解度 )。 ??100 g + ?? 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 計(jì)算公式 :濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 特別提醒 ① 兩種溶液混合時(shí) ,質(zhì)量可以相加 ,但體積之間不可以相加。 ② 稀釋的方法可以是用水稀釋 ,也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝嘘P(guān)系 :濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) +稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =混合溶液質(zhì)量 混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ③ 計(jì)算時(shí)要保持單位一致。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 (1)向原溶液中添加溶質(zhì) 因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后 ,溶劑 的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 ,而溶液的質(zhì)量 =原溶液的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 。 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,加溶質(zhì) B g 后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液 ,則 100%=b%。 (2)將原溶液蒸發(fā)部分溶劑 因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后 ,溶質(zhì) 的質(zhì)量不變。所以 ,蒸發(fā)溶劑后溶液的質(zhì)量 =原溶液的質(zhì)量 蒸發(fā)水的質(zhì)量 。 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,蒸發(fā) B g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液 ,則 : 100%=b%。 ?? g ?? % + ?? g?? g + ?? g ?? g ?? %?? g ?? g 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 (3)與濃溶液混合 混合后的溶液的總質(zhì)量等于 兩混合組分溶液的質(zhì)量之和 ,混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于 兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和 。 設(shè)稀溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,濃溶液質(zhì)量為 B g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%。兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c%的溶液 ,則 : ?? g ?? % + ?? g ?? %?? g + ?? g 10 0% = c % 。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 (1)解題的關(guān)鍵是通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量 ,并求出反應(yīng)后溶液質(zhì)量。 (2)對(duì)于反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量有兩種求法 : ① 溶液組成法 :溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 ,其中溶劑水通常包含兩種情況 : ② 質(zhì)量守恒法 一般情況下 ,溶液質(zhì)量 =反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 雜質(zhì)的質(zhì)量 (注 :雜質(zhì)不溶于水 ,也不參與反應(yīng) ) 命題點(diǎn) 1 命題點(diǎn) 2 溶液 1.(2022安徽中考 ,15,8分 )某興趣小組在相同條件下 ,將 g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯 ,并敞口存放于空氣中 ,燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表 ,回答下列問(wèn)題。 時(shí)間 質(zhì)量 /g 水 飽和 石灰水 稀鹽酸 濃硫酸 氯化鈉 濃溶液 氯化鈣 濃溶液 1 天 8 . 16 8 . 37 8 . 64 11 . 18
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