課標通用安徽省20xx年中考化學總復習第9單元溶液課件-文庫吧在線文庫
【正文】 高于 t1 ℃ 時 ,甲的溶解度大于乙的溶解度 ,但是溫度低于t1 ℃ 時 ,甲的溶解度小于乙的溶解度 ,t1 ℃ 時甲、乙的溶解度相等 ,故 A項錯誤 。由 t1 ℃ 到 t2 ℃ 的過程中 ,下列說法正確的是 ( ) 、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大 B 解析 由 t1 ℃ 到 t2 ℃ 的過程中 ,甲的溶解度增大 ,溶解的溶質(zhì)增多 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 。 考法 1 考法 2 考法 3 規(guī)律總結(jié) 解答此類試題要明確溶液的特點是均一、穩(wěn)定的混合物。C項 ,溶液具有穩(wěn)定性 ,密封一段時間 ,不會出現(xiàn)渾濁 ,正確 ?？疾榈闹R點主要有 :① 溶解度大小的判斷與比較 。江蘇揚州中考 )KNO3與 KCl的溶解度曲線如下圖所示。對于溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì) ,可通過蒸發(fā)溶劑使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 ,進而析出晶體。下列說法正確的是 ( ) P點表示甲的溶解度為 98 g D 解析 通過分析溶解度曲線可知 ,圖中 P點表示 t1 ℃ 時 ,甲的溶解度為 98 g,故 A錯誤 。D項 ,要比較析出晶體的質(zhì)量 ,需要知道溶液的質(zhì)量 ,錯誤。 ( 2) 然后結(jié)合 2 N a O H + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 反應(yīng)的化學方程式 ,利用氫氧化鈉的質(zhì)量 ,計算可求出生成的硫酸鈉的質(zhì)量 ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 50 g + 5 0 g = 100 g, 然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100% ,求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (1)實驗室要配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8%的氫氧化鈉溶液 ,需稱取 g氫氧化鈉固體。 考法 1 考法 2 考法 3 5.(2022C項 ,由表格數(shù)據(jù)可知 ,40 ℃ 時 ,氯化銨的溶解度為 g,也就是在該溫度下的 100 g水中最多溶解 g氯化銨就達到飽和狀態(tài) ,飽和溶液的質(zhì)量為 g+100 g= g,故正確 。D項 ,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大 ,所以冷卻熱的 KNO3飽和溶液可獲得 KNO3晶體 ,正確。⑤ 溶解度隨溫度的變化趨勢 。B項 ,氫氧化鎂不溶于水 ,不能形成溶液 ,錯誤 。濃、稀溶液是指溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小 ,溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系 ,濃溶液不一定是飽和溶液 ,也可能是不飽和溶液。廣西梧州中考 )有關(guān)溶液的說法正確的是 ( ) 、穩(wěn)定的混合物 D 解析 A項 ,溶液不一定都是無色的 ,有些溶液是帶有顏色的 ,如硫酸銅溶液是藍色的 ,錯誤。 50 g50 g + 100 g 命題點 1 命題點 2 5.(202260 ℃ 時 ,高氯酸鉀的溶解度為 g,60 ℃ 時 ,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100%≈%,故 C項錯誤 。下圖為某壓強下 CaCl2和 NaCl在超臨界水中的溶解度曲線 ,該壓強下 ,下列說法正確的是 ( ) ,NaCl的溶解度大于 CaCl2的溶解度 ,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 ℃ 時 ,NaCl在超臨界水中的溶解度為 g ℃ 時 ,可得到 %的 CaCl2的超臨界水溶液 C 命題點 1 命題點 2 解析 比較物質(zhì)的溶解度大小 ,一定要指明溫度 ,A項錯誤 。 (2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象 ,是因為氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水 ,該反應(yīng)的化學方程式為 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。 ① 甲同學猜想濃度可能會變大 ,理由是 。 考點一 考點二 考點三 考點四 (1)解題的關(guān)鍵是通過化學方程式計算溶質(zhì)質(zhì)量 ,并求出反應(yīng)后溶液質(zhì)量。增加溶質(zhì)后 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 ,而溶液的質(zhì)量 =原溶液的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 。 特別提醒 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì) ,沒有進入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。 ② 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小 ,如氯化鈉等 。 ② 飽和狀態(tài) 。 (3)少數(shù)固體物質(zhì)溶于水后 ,整個過程中溶液溫度不變 ,如 氯化鈉固體 溶于水。 (2)乳化現(xiàn)象 :洗滌劑能使植物油以 細小液滴 的形態(tài)分散在水中 ,而不聚集成 大的油珠 ,從而使油和水不再 分層 ,所形成的乳濁液穩(wěn)定性 增強 ,這種現(xiàn)象稱為乳化。 考點一 考點二 考點三 考點四 (4)溶質(zhì)和溶劑的判斷 ① 兩種液體相互溶解時 ,一般把量多的一種叫 溶劑 ,量少的一種叫溶質(zhì) ,若其中一種是水 ,把水叫做 溶劑 。第九單元 溶液 考點一 考點二 考點三 考點四 溶液的形成 (1)定義 :溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 ,形成 均一的 、 穩(wěn)定的 混合物。如水和乙醇形成的溶液 ,乙醇為溶質(zhì) ,水為溶劑。乳化劑所起的作用稱為乳化作用。 特別提醒 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水后放熱 ,主要是物理變化中的能量轉(zhuǎn)化。 ③ 單位為克 。 ③ 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 減小 ,如氫氧化鈣。 (2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100%(S表示某溫度下物質(zhì)的溶解度 )。 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%,加溶質(zhì) B g 后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b%的溶液 ,則 100%=b%。 (2)對于反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量有兩種求法 : ① 溶液組成法 :溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 ,其中溶劑水通常包含兩種情況 : ② 質(zhì)量守恒法 一般情況下 ,溶液質(zhì)量 =反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 雜質(zhì)的質(zhì)量 (注 :雜質(zhì)不溶于水 ,也不參與
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