課標(biāo)通用安徽省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第9單元溶液課件-wenkub
2023-07-02 16:23:13 本頁(yè)面
【正文】 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 (4)溶質(zhì)和溶劑的判斷 ① 兩種液體相互溶解時(shí) ,一般把量多的一種叫 溶劑 ,量少的一種叫溶質(zhì) ,若其中一種是水 ,把水叫做 溶劑 。被溶解的物質(zhì)叫做 溶質(zhì) ,溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。第九單元 溶液 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 溶液的形成 (1)定義 :溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 ,形成 均一的 、 穩(wěn)定的 混合物。 ( 3) 特征 均一性 : 指溶液中各部分的濃度和性 質(zhì)都相同穩(wěn)定性 : 指外界條件不變 ( 溫度、壓強(qiáng) 不改變 , 溶劑不蒸發(fā) ) 時(shí) , 溶質(zhì)、溶劑 不分層 , 也不會(huì)析出固體 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 特別提醒 ① 一種溶液中溶質(zhì)可以有一種或多種 ,但溶劑只能有一種。如水和乙醇形成的溶液 ,乙醇為溶質(zhì) ,水為溶劑。 ③ 如果沒(méi)有指明溶劑 ,我們就認(rèn)為溶劑是水。乳化劑所起的作用稱為乳化作用。說(shuō)明物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化。 特別提醒 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水后放熱 ,主要是物理變化中的能量轉(zhuǎn)化。 ③ 濃溶液不一定是飽和溶液 ,稀溶液不一定是不飽和溶液。 ③ 單位為克 。溶劑質(zhì)量不變 , 溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ( 如圖中物質(zhì) a) 溫度升高 : 溶解度減小。 ③ 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 減小 ,如氫氧化鈣。 ④ 可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。 (2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%(S表示某溫度下物質(zhì)的溶解度 )?；旌锨昂笥邢铝嘘P(guān)系 :濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) +稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =混合溶液質(zhì)量 混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,加溶質(zhì) B g 后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液 ,則 100%=b%。 ?? g ?? % + ?? g?? g + ?? g ?? g ?? %?? g ?? g 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 (3)與濃溶液混合 混合后的溶液的總質(zhì)量等于 兩混合組分溶液的質(zhì)量之和 ,混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于 兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和 。 (2)對(duì)于反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量有兩種求法 : ① 溶液組成法 :溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 ,其中溶劑水通常包含兩種情況 : ② 質(zhì)量守恒法 一般情況下 ,溶液質(zhì)量 =反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 雜質(zhì)的質(zhì)量 (注 :雜質(zhì)不溶于水 ,也不參與反應(yīng) ) 命題點(diǎn) 1 命題點(diǎn) 2 溶液 1.(2022 (3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑 ,可選擇上表中的 (填溶質(zhì)的化學(xué)式 )。 ② 為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確 ,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 : 。 (不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ) 命題點(diǎn) 1 命題點(diǎn) 2 答案 (1)D (2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (3)CaCl2 (4)不飽和 (5)① 鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量 ② 取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸 ,滴加相同滴數(shù)的酚酞溶液 ,再分別滴加等濃度的氫氧化鈉溶液 。 (3)濃硫酸能夠吸收水蒸氣 ,可以用作干燥劑 ,但是濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性 ,使用時(shí)不安全 。實(shí)驗(yàn)方案 :將 18 . 8 g 溶液 蒸干 ,稱量固體質(zhì)量是 a g, 通過(guò)計(jì)算可知 a 的取值范圍 。通過(guò) NaCl和 CaCl2兩種物質(zhì)在超臨界水中的溶解度曲線可知 ,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減小 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。安徽中考 ,2分 )高氯酸鉀 (KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑 ,其溶解度如表。根據(jù)圖表可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 ,所以 80 ℃ 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至 40 ℃ 有結(jié)晶現(xiàn)象 ,故 D項(xiàng)正確。從圖中可以看出 ,甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大 ,故 B項(xiàng)正確 。安徽中考 ,10,2分 )甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。在這個(gè)過(guò)程中乙的溶解度減小 ,溶解的溶質(zhì)減少 ,剩余的固體質(zhì)量增多。 B項(xiàng) ,稀溶液不一定是不飽和溶液 ,也可能是飽和溶液 ,如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液 ,錯(cuò)誤。有些物質(zhì)溶于水吸熱 ,如硝酸銨 。 考法 1 考法 2 考法 3 對(duì)應(yīng)訓(xùn)練 1.(2022D項(xiàng) ,溶液中進(jìn)行的反應(yīng)接觸面積大 ,反應(yīng)速率快 ,正確。C項(xiàng) ,小蘇打易溶于水 ,形成無(wú)色溶液 ,正確 。② 飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 。⑥ 物質(zhì)溶解性的判斷 。下列說(shuō)法正確的是 ( ) KCl的溶解度大 KCl的飽和溶液升溫至 t2,有晶體析出 KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 29% KNO3飽和溶液可獲得 KNO3晶體 D 考法 1 考法 2 考法 3 解析 A項(xiàng) ,在比較物質(zhì)的溶解度時(shí) ,需要指明溫度 ,錯(cuò)誤 。 29 g129 g 考法 1 考法 2 考法 3 規(guī)律總結(jié) 解答此類試題要把握住以下幾點(diǎn) :(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí) ,必須指明溫度 。 溶解度100 + 溶解度 考法 1 考法 2 考法 3 對(duì)應(yīng)訓(xùn)練 3.(2022D項(xiàng) ,60 ℃ 降溫到 20 ℃ 時(shí) ,KNO3和 KCl的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3,但是選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明溶液的質(zhì)量關(guān)系 ,所以無(wú)法確定 ,故錯(cuò)誤。甲固體的溶解度隨溫度的升高而增大 ,攪拌的目的是增大甲的溶解速率 ,故 B錯(cuò)誤 。江蘇淮安中考 )如圖是甲、乙兩固體物質(zhì) (不含結(jié)晶水 )的溶解度曲線 ,下列說(shuō)法不正確的是 ( ) ℃ 時(shí) ,向 50 g水中加入 10 g甲 ,所得溶液可以達(dá)到飽和狀態(tài) ,可使乙的飽和溶液變?yōu)橐业牟伙柡腿芤?
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