課標(biāo)通用安徽省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第9單元溶液課件-免費閱讀
【正文】 答案 ( 1) 4 ( 2) 解 : 設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì) Na 2 SO 4 的質(zhì)量為 x 2N a O H + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 80 142 4 g x 80142=4 g?? x =7 . 1 g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì) Na 2 SO 4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7 . 1 g50 g + 50 g 100% = 7 . 1% 答 : 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7 . 1% 。B項 ,采用升高溫度的方法 ,可使乙的飽和溶液變?yōu)橐业牟伙柡腿芤?,正確 。 40 . 0 g40 . 0 g + 100 g 考法 1 考法 2 考法 3 4.(2022(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%,同一溫度下 ,若兩種物質(zhì)的溶解度相同 ,則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 。⑦ 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、比較和變化。D項 ,汽油不溶于水 ,與水混合形成乳濁液 ,錯誤。湖北仙桃中考 )下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是 ( ) ,不會出現(xiàn)渾濁 ,以提高反應(yīng)速率 A 解析 A項 ,溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 ,但長期放置后不會分層的液體不一定是混合物 ,例如蒸餾水 ,錯誤 。 C項 ,固體溶解時不一定都放出熱量 ,也可能吸熱 ,錯誤。t1 ℃ 時 ,在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì) ,再分別加入等量的蒸餾水 ,充分振蕩后 ,試管底部均有未溶解的固體。 7 . 3 g7 . 3 g + 100 g 命題點 1 命題點 2 4.(2022由 NaCl在超臨界水中的溶解度曲線可知 ,450 ℃ 時 ,NaCl在超臨界水中的溶解度為 g,C項正確 。由表中信息可知 ,濃氯化鈣溶液能夠吸收水蒸氣 ,可以用作干燥劑 ,因此為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑 ,可選擇題表中的 CaCl2。 注意 :若答對第 (6)小題獎勵 4分 ,化學(xué)試卷總分不超過 60分。安徽中考 ,15,8分 )某興趣小組在相同條件下 ,將 g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯 ,并敞口存放于空氣中 ,燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化如下表 ,回答下列問題。 (2)將原溶液蒸發(fā)部分溶劑 因為溶液蒸發(fā)溶劑前后 ,溶質(zhì) 的質(zhì)量不變。 ??100 g + ?? 考點一 考點二 考點三 考點四 溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 計算公式 :濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4)溶解度曲線的應(yīng)用 ① 可以查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度 。 ④ 100 g 溶劑 影響 因素 內(nèi)因 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì) 外因 溫度 ( 溫度越高 , 大多數(shù)物質(zhì)溶解度越大 , 熟石灰等物質(zhì)除外 ) 溫度 ( 溫度 越高 , 氣體的溶解度越小 ) 、壓強 ( 壓強越大 , 氣體的溶解度越大 ) 考點一 考點二 考點三 考點四 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 溶解度 / g( 20 ℃ ) 0 . 01 0 . 01 ~ 1 1~10 10 (1)含義 :用縱坐標(biāo)表示溶解度 ,橫坐標(biāo)表示溫度 ,得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。而 CaO加入水中也會放熱 ,但它不是溶解造成的 ,主要是 CaO與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)造成的。衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉 ,就是利用乳化作用。 ② 固體、氣體溶于液體時 ,一般液體為溶劑 ,固體、氣體為溶質(zhì)。 (2)組成 :溶液是由 溶劑 和 溶質(zhì) 組成的。 ③ 溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量。 特別提醒 乳濁液不穩(wěn)定 ,不是溶液。 (2)有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象 ,如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水等 。 ( 2) 方法 蒸發(fā)結(jié)晶 : 通過蒸發(fā)溶劑的方法使 溶質(zhì)析出 , 適用于 溶解度受溫度影響 較小的物質(zhì) , 如海水曬鹽降溫結(jié)晶 : 通過降溫冷卻熱的飽和溶液 的方法使溶質(zhì)析出 , 適用于溶解度受 溫度影響較大的物質(zhì) 考點一 考點二 考點三 考點四 溶解度及溶解度曲線 (高頻考點 ) 固體溶解度 氣體溶解度 含 義 在一定溫度下 , 某固體物質(zhì)在100 g 溶劑里達到 飽和 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)在該溶劑中的溶解度 某氣體的壓強為 101 k P a 和 一定溫度 時 , 在 1 體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積 四要素 ① 一定溫度 。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ( 如圖中物質(zhì) c) 考點一 考點二 考點三 考點四 (3)溶解度曲線的變化規(guī)律 ① 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 增大 ,如硝酸鉀、氯化銨等 。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 10 0 % 。 考點一 考點二 考點三 考點四 (1)向原溶液中添加溶質(zhì) 因為溶液增加溶質(zhì)前后 ,溶劑 的質(zhì)量不變。兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c%的溶液 ,則 : ?? g ?? % + ?? g ?? %?? g + ?? g 10 0% = c % 。 (已知該溫度下氯化鈉溶解度為 g) 命題點 1 命題點 2 (5)為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化 ,該小組開展如下探究。比較消耗氫氧化鈉溶液的體積即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況 (6)不能 將 g溶液蒸干 ,稱量固體質(zhì)量是 a g,通過計算可知 a的取值范圍是 a 命題點 1 命題點 2 解析 (1)能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是 D,這是因為水蒸發(fā)時 ,液面以上的單位體積的水分子個數(shù)應(yīng)該小于液面以下單位體積的水
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