菏澤專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測(cè)沖刺中考階段檢測(cè)卷四課件新人教版-閱讀頁
2025-07-01 08:29本頁面
【正文】 化學(xué)方程式 __BaCl2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋2NaCl__； (4)取 (2)中的無色溶液蒸干，得到固體物質(zhì)，此固體物質(zhì)的成分可能有 __3__種組成情況。所以 (1)取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生，說明原白色粉末中一定不存在硫酸銨，其理由是銨根離子和堿混合研磨會(huì)生成氨氣； (2)另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測(cè)原白色粉末中一定含有氯化鋇； (3)取 (2)中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaCl； (4)取 (2)中的無色溶液蒸干，得固體物質(zhì)，此固體物質(zhì)的成分可能有氯化鈉、氯化鈉和碳酸鈉、氯化鈉和氯化鋇 3種情況。 (1)儀器 a的名稱是 __漏斗 __。 (3)A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉 __加速溶解 __， D操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) __較多晶體 __時(shí)，停止加熱。 【提出問題】能否在實(shí)驗(yàn)室模擬 “ 侯氏制堿法 ” 制取 NaHCO3的過程呢？ 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置。 請(qǐng)回答下列問題： (1)檢驗(yàn) A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 __漏斗中與試管中的液 (水 )面差保持不變 (或漏斗中的水面不再下降 )__，說明裝置不漏氣。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和 NaCl溶液中通入較多的 NH3(溶液顯堿性 )，再通入足量的 CO2，其原因是 __① __(填寫序號(hào) )。 【得出結(jié)論】利用 “ 侯氏制堿法 ” 在實(shí)驗(yàn)室可以制取 NaHCO3。 100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入 NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 四、分析與計(jì)算 (本題包括 1小題，共 6分 ) 解析： (1)鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg＋H2SO4===MgSO4＋ H2↑ ，因此向稀硫酸中加入一定量的鎂粉后，所得溶液中有 MgSO4，分析圖像可知，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，一開始沒有 Mg(OH)2沉淀生成，說明鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)稀硫酸過量， NaOH溶液首先和過量的稀硫酸反應(yīng)，再和 MgSO4反應(yīng)生成 Mg(OH)2沉淀。 (2)由 (1)得到的 NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求出與稀硫酸反應(yīng)的 80gNaOH溶液中 NaOH的質(zhì)量，再根據(jù) NaOH與 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式即可求得消耗 H2SO4的
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