德州專版20xx中考化學總復習第三部分模擬檢測沖刺中考綜合檢測卷二課件新人教版-閱讀頁
2025-06-29 18:44本頁面
【正文】 SO4===Al2(SO4)3＋ 3Fe(或其他合理答案 ) 。 (2)注射器可代替膠頭滴管、量筒或分液漏斗等多種儀器。 (4)鋁和硫酸亞鐵等化合物溶液反應生成鐵和硫酸鋁等，可以說明鋁比鐵活潑。 (2分 ) (2)20世紀八十年代前后，居民家中主要采用蜂窩煤作燃料，將煤炭加工成蜂窩煤的目的是 增大與空氣的接觸面積 。 (1分 ) (4)丙烷燃燒的微觀示意圖如下圖所示：該反應中最小的粒子是 C、 H、 O (填化學符號 )；該反應的化學方程式為 C3H8＋ 5O2 3CO2＋ 4H2O 。 20． (5分 )甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。 (1分 ) (2)t2℃ 時，在盛有 50g水的燒杯中加入 35g甲物質，充分攪拌后所得溶液的質量是 80g 。 (1分 ) (4)如圖，將放有固體 X的試管放入燒杯中，然后向試管內加入液體 Y，一段時間后丙溶液中有固體析出，則對應的 X和 Y物質是 BD 。 (2)t2℃ 時，甲物質的溶解度是 60g,50g水中最多溶解 30g甲物質，在盛有 50g水的燒杯中加入 35g甲物質，充分攪拌后所得溶液的質量是 80g。 (4)丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，一段時間后丙溶液中有固體析出，應該是 X與 Y混合后溫度升高，所以是 B和 D。 (2分 ) A． H2SO4和 Ba(NO3)2 B．酚酞和 Na2CO3 C． BaCl2和 CaCO3 D． Na2CO3和 Ba(OH)2 解析： (1)氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和水； (2)碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以實驗二中產生的氣體是二氧化碳； (3)硫酸鈉和硝酸鋇會生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以沉淀 c的成分是硫酸鋇； (4)E溶液加入石蕊顯紅色，說明溶液顯酸性，可能含有硝酸，驗證硝酸可以用碳酸鹽，還可能含有硫酸鈉，可以用鋇離子檢驗，故選 AD。 (2分 ) (2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，用如圖儀器組裝一套制氣的發(fā)生裝置，除選用圖 C、 H外，還需要選擇的儀器是 ABF ；反應的化學方程式為 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ，若用 F收集氧氣，氣體應從 a (“ a”或“ b” )端通入。 (2分 ) 解析： (1)結合圖示可知 D是錐形瓶， E是長頸漏斗。由于氧氣的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，所以應該從長導管端通入。 23． (12分 )上周做完酸的性質實驗，化學老師將一瓶 NaOH溶液放在實驗桌上，故意讓瓶口敞口放置到現(xiàn)在，今天讓同學們分兩組一起探究這瓶 NaOH溶液如何變質。 第二組同學猜想： NaOH溶液部分變質。 (1分 ) 【實驗探究】 (1)第一組同學取少量 NaOH溶液樣品于試管中，然后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，他們一致認為自己的猜想正確。 (2分 ) 【方案分析】第一組同學得出的結論 不合理 (填“合理”或“不合理” )，第二組同學得出的結論有質疑，理由是 加入澄清石灰水反應生成氫氧化鈉 。 (2分 ) 【實驗拓展】 (1)NaOH溶液應 密封 保存。 (2分 ) 解析：【提出猜想】氫氧化鈉與二氧化碳反應能生成碳酸鈉，故還可以猜想氫氧化鈉已經全部變質?！痉桨阜治觥坑捎跉溲趸c和生成的碳酸鈉的水溶液都呈堿性，故第一組同學得出的結論不合理；而第二組同學加入的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，故無法確定氫氧化鈉的存在?！緦嶒炌卣埂?NaOH溶液能與二氧化碳反應而變質，故應密封保存，且不能用于干燥二氧化碳氣體。市場上某鈣制劑的說明書如圖所示，請仔細閱讀，并進行計算。所以每天能夠補充的鈣為 2 %＝＝ 。 (1分 ) (2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質量比為 11∶112 。 (2分 ) 25． (8分 )在含少量 NaCl的某純堿樣品23g中加入鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。 (2)此純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù) (寫出必要的計算過程，結果保留到 %)。(2)根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，從而可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1