濰坊專版20xx中考化學總復(fù)習第三部分模擬檢測沖刺中考綜合檢測卷二課件新人教版-閱讀頁
2025-07-02 01:54本頁面
【正文】 (用化學方程式表示 )；為了提高補鈣效果，服用鈣片時常需配合服用維生素 D，據(jù)此可推知維生素 D的功能是 __促進人體對鈣的吸收 __。 22． (8分 )利用能源、節(jié)約能源、保護環(huán)境是我們大家共同關(guān)注的問題。其中，最清潔的燃料是 __② __(填序號 )。 A．煤燃燒產(chǎn)生的氣體更易導致酸雨 B．該天然氣中不含硫元素 C．煤燃燒對環(huán)境影響較小 D．煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體 產(chǎn)生 (3)硫酸型酸雨的形成主要經(jīng)過以下兩步：① SO2在空氣中被粉塵催化氧化得到 SO3；② SO3與水化合形成硫酸，其中反應(yīng)②的化學方程式為 __SO3＋ H2O===H2SO4__。“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。 ① A中兩種元素質(zhì)量比為 __N∶O ＝ 7∶16__ ； ② 4種物質(zhì)中，不屬于單質(zhì)的是 __A、 B、 C__(填圖中字母 )； ③在該反應(yīng)中，生成 C和 D的質(zhì)量比為 44∶7 (計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示 )。 23． (9分 )根據(jù)下列裝置 (如圖 )，回答問題。 (5)濃氨水滴入生石灰中，能產(chǎn)生氨氣 (NH3)，已知，氨氣密度比空氣??；常溫下，氨氣極易溶于水，且能與水反應(yīng)生成一種堿 (NH3實驗室中若用該反應(yīng)制備氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為 __A__(填裝置序號，下同 )，收集裝置為 __E__，干燥裝置為 __G__；可用濕潤的 __紅色 __(填“紅色”或“藍色” )石蕊試紙檢驗氨氣。鹽酸易揮發(fā)，所以裝置 A與盛有吸收氯化氫氣體的碳酸氫鈉溶液 (除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體 )的裝置 H連接，然后制取的氣體通過盛有濃硫酸 (濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑 )的 F裝置，可以得到干燥、純凈的二氧化碳氣體；因為二氧化碳密度比空氣大，可以采取向上排空氣法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集； (4)分析表中數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)進行鹽酸的濃度越來越小，反應(yīng)速率逐漸減??； (5)該反應(yīng)是由固體與液體在常溫下來制取氨氣，應(yīng)選擇裝置 A來制取；氨氣密度比空氣小且常溫下，氨氣極易溶于水，能與水反應(yīng)，只能選擇向下排空氣法收集；氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，只能用生石灰來干燥；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。 (1)已知，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生如下反應(yīng)： Fe＋ 2FeCl3=== 3FeCl2。 (2)從含有大量硫酸銅的工業(yè)廢水中提取銅，同時獲得氧化鐵的工藝流程如圖 2(廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)，且部分產(chǎn)物未標出 )： ①操作 操作 2均為 __過濾 __； ②寫出物質(zhì) A、產(chǎn)品 F的化學式： A__Fe__； F__Fe2O3__； ③寫出反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式： __Fe＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑__ ； (3)已知向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，隨鹽酸量的增加先后發(fā)生如下兩個反應(yīng)： ① Na2CO3＋ HCl===NaHCO3＋ NaCl；② NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O＋ CO2↑ 。 解析： (1)“ 生銹的鐵絲 ” 中的鐵銹氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，因固體消失，則鐵與稀鹽酸也發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；同時 Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2，因此反應(yīng)后燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)一定有 FeCl2，也可能 FeCl3剩余，則燒瓶中含鐵元素的物質(zhì)可能的組合是 FeCl2； FeCl FeCl2； (2)物質(zhì) A是過量的鐵， A與 CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)： Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu，所得固體 C是鐵和銅的混合物，溶液 B是硫酸亞鐵的溶液，固體C與物質(zhì) D反應(yīng)生成 FeSO4溶液，因此 D是稀硫酸，則產(chǎn)品 E是銅，分離固體和液體的方法是過濾； (3)設(shè) 應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的氯化氫的質(zhì)量為 x， Na2CO3＋ HCl===NaHCO3＋ NaCl 106 10． 6g x 106/=，解得 x＝ 100g %＝ ，所以鹽酸和碳酸鈉恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有 CO2氣體產(chǎn)生。 (1)在白色點滴板上完成實驗 A， 請將實驗現(xiàn)象補充完整。 (1)紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色； (2)堿能使酚酞變紅色，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以一段時間后看到的現(xiàn)象是：氫氧化鈉溶液由紅色變成無色，得出的結(jié)論是濃鹽酸具有揮發(fā)性，酸堿會發(fā)生中和反應(yīng)； (3)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，看到的現(xiàn)象是：有藍色沉淀生成，化學方程式為：2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀，要使試管②中產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)滴加氯化鋇溶液； (4)氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，導致集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，所以看到的現(xiàn)象是氣球脹大。 【査閱資料】 ① NaN3受撞擊會生成 Na、 N2； ② NaN3遇鹽酸、 H2SO4溶液無氣體生成； ③堿石灰是 CaO和 NaOH的混合物； ④ NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得 NaNH2，再將 NaNH2與 N2O反應(yīng)可生成 NaN NaOH和 NH3。 (2)工業(yè)級 NaN3中常含有少量的 Na2CO3，其原因是 __2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O__(用化學方程式表示 )。 ②小明同學在大家討論的基礎(chǔ)上，又設(shè)計了裝置 Ⅱ ，請分析：裝置 Ⅱ 中 A的作用是 __吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 __；若無裝置 C，對測定結(jié)果造成的影響是 __偏大 __(填“偏大”、“偏小”或“無影響” )；裝置 E的作用是 __檢驗二氧化碳是否被 D裝置完全吸收；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 D裝置 (答出任意一點即可 )__。 ④計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時，至少需要測定 __3__個數(shù)據(jù)。 四、本題包括 1小題 (共 8分 ) 27． (8分 )在一燒杯中盛有 NaCl組成的固體混合物，加入 ，配成溶液。請根據(jù)題意回答問題： (1)當?shù)渭恿?73g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為 。 (3)當?shù)渭恿?73g稀鹽酸時 (即 A點時 )，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出所得溶液中溶質(zhì)的
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