臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷二課件新人教版-閱讀頁
2025-06-27 16:06本頁面
【正文】 15．為加深對一氧化碳還原性的理解，減少一氧化碳對環(huán)境的污染，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)： 回答下列問題： (1)圖 B中，薄銅片受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cu＋ O2 2CuO 。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用燃著的木條點(diǎn)燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍(lán)色火焰出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO＋ O2 2CO2 。 (2)趁熱將圖 B所示的薄銅片插入到圖 A所示的裝置中，氧化銅被一氧化碳還原為銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以觀察薄銅片的顏色由黑色變成紅色；振蕩集氣瓶，觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。 16．二氧化碳是一種溫室氣體，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證： 當(dāng)打開 K，反應(yīng)一段時(shí)間后： (1)D燒杯中下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是 密度比空氣大 ，具有的化學(xué)性質(zhì)是 不燃燒、不支持燃燒 。寫出 C處發(fā)生變化的化學(xué)方程式 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋H2O 。 (1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 C (填標(biāo)號 )，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋ CuCl2===Cu＋ FeCl2 。 ① 從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在 t1前沒有發(fā)生變化的原因是 溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn) 。 ③ 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。 ② 參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目之比為 1∶2 。②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4P＋ 5O2 2P2O5。 (3)由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2；①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目之比為 2∶4 ＝ 1∶2 。 (2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用的一組裝置是 BC (填序號 )，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ，圖 G是某同學(xué)利用報(bào)廢試管設(shè)計(jì)的制取二氧化碳的發(fā)生裝置，該設(shè)計(jì)除了廢物利用的優(yōu)點(diǎn)外，請另寫一個(gè)優(yōu)點(diǎn) 能夠隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止 。 (1)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，需要加熱，故選發(fā)生裝置 A；為防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)采取的措施是在試管口放一團(tuán)棉花；若用 D裝置收集氧氣，當(dāng)觀察到氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)，便可開始收集。 (3)玻璃是熱的不良導(dǎo)體，鐵和氧氣反應(yīng)生成高溫的熔融物，所以實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶底部放少量的水的目的是防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底。 19．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸 200g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： (1)上表中 m的數(shù)值是 。 (3)這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 四、計(jì)算題 (8分 ) 實(shí)驗(yàn) 一 二 三 四 加入樣品的質(zhì)量 /g 5 10 15 20 生成 CO2的質(zhì)量 /g m
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