無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題-閱讀頁
2025-06-22 19:23本頁面
【正文】 ，是否有CuS沉淀生成？（H2S的Ka1 = 108，Ka2 = 1012，CuS的Ksp = 1016）6．[Ag(CN)2]溶液中, [Ag(CN)2]和CN 0. 01 mol? mol?L1NaOH溶液等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值。L1，如果要求Fe(OH)3沉淀完全（體系中剩余Fe3+濃度應(yīng)小于105 molL1NH3溶液中的溶解度？10. 已知E0(Sn2+/ Sn)= ，E0(Pb 2+/ Pb )= （1）判斷反應(yīng)Sn + Pb 2+ = Sn 2+ + Pb在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行的方向。（3）將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出其電池組成式。12．[Ag(CN)2] 溶液中， ，向其中加入固體Na2S， ，問是否有Ag2S沉淀生成？已知Ks([Ag(CN)2])=1021, Ksp(Ag2S)=11049。2. + ， ， ， 不能 。4. 螯合環(huán)的大小，螯合環(huán)的數(shù)目，23。6. [Al(H2O)6] 3+ 。7. ZnS；CuS 。11. 升高，降低。14. PbO2， Sn2+。16. 有價(jià)層空軌道，價(jià)層軌道上存在孤對電子。18. σ，π 19. 小于，大于20. 半透膜 濃度差21. 22. ， 23. 大，pKa24. Zn 2e = Zn2+ ；AgCl +e = Ag + Cl ；（）Zn| Zn2+ || Cl |AgCl |Ag（+）25. 一氯乙二胺合鈷（III）離子；Co；Cl 和N；626. 2F2＋2H2O=4HF+O2↑27. ,28. W, Cr, Cs29. 恒溫恒壓30. NO2＋CO 174。L134. Cu+Fe3+→CuSO4+Fe2+35. σ，π36. 三氯化三（乙二胺）合鐵（III）；N；637. Cu(OH)2， 藍(lán)色，[Cu(NH3)4] SO438. 2BaCrO4↓+2H+39. NaOH；O2二、簡答題答案1. Cr(NO3)3+3NaOH= Cr(OH)3↓+ 3NaNO3Cr(OH)3+NaOH= Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4] + 3H2O2+2NaOH = 2Na2CrO4+ 8H2O2CrO42+2H+= Cr2O72+ H2O2（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2）Zn（3）第四周期（4）IIB族（5）ds區(qū)3. Cr(NO3)3+3NaOH= Cr(OH)3↓+ 3NaNO3Cr(OH)3+NaOH= Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4] + 3H2O2+2NaOH = 2Na2CrO4+ 8H2O2CrO42+2H+= Cr2O72+ H2O4. A：Na2S2O3。L1CuS的IP=[ Cu2+][ S2]=1012=1013 Ksp 所以，有沉淀生成3. 解：： 根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀產(chǎn)生的條件是 :c(Ag+) c(Cl) ＞ Ksp =10104. 解：（1）+（2）得：5. 解：H2S為二元弱酸，溶液中[S2]=1012 mol c(Cl) ＞ Ksp / c(Ag+) = 1010 （mol/L）所以加入 NaCl(s) , 沒有AgCl沉淀產(chǎn)生。L1 AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl(－2S) mo
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