我的腐蝕與防護(hù)-閱讀頁
2024-11-23 00:57本頁面
【正文】 蝕反映急促進(jìn)行下去，金屬不斷被 腐蝕。 第三章：電化學(xué)腐蝕熱力學(xué) 5. 電化學(xué)腐蝕：金屬材料與電解質(zhì)溶液相互接觸時(shí)，在界面上將發(fā)生有自由電子參加的廣 義氧化與還原反應(yīng)，導(dǎo)致界面處的金屬變?yōu)殡x子、絡(luò)離子而溶解，或生成氧化物、氫氧化物等穩(wěn)定的化合物，從而破壞了金屬材料的特性，這個(gè)過程稱為電化學(xué)腐蝕。 7. 電極系統(tǒng)的主要特征是：伴隨著電荷在兩相間的轉(zhuǎn)移，不可避免地在兩相的界面上發(fā)生 物質(zhì)的變化，即發(fā)生化學(xué) 變化。 9. 腐蝕電池：只導(dǎo)致金屬材料破壞而不能對外界作有用功的短路原電池稱為腐蝕電池。 10. 去極化劑：電解質(zhì)溶液中的接受陽極遷移來的電子的氧化性物質(zhì)。點(diǎn)蝕、晶間腐蝕。途徑有三種： 1）降低鐵的電極電位，對鐵進(jìn)行陰極保護(hù)。 3）調(diào)整溶液 PH=9~13,可使鐵進(jìn)入鈍化區(qū)。陽極過程就是陽極金屬發(fā)生電化學(xué)溶解或者陽極鈍化的過程。溶液中某些組分也容易被吸附到晶體的缺陷處，起到加速或抑制陽極溶解的作用。 陰極去極化劑和陰極還原反應(yīng)： 氫離子還原反應(yīng)或析氫反應(yīng)；溶液中溶解氧的還原反應(yīng)； 溶液中高價(jià)離子的還原； 溶液中貴金屬離子的還原； 氧化性酸或某些陰離子的還原； 溶液中某些有機(jī)化合物的還原。即由于電流的通過，使電極電勢偏離其平衡電勢，而向正方向移動稱為陽極極化。 電路接通后，電位差減小，電流減小，是因?yàn)榘l(fā)生了極化。有電流通過陽極（陰極）時(shí)，陽極（陰極）電位變正（負(fù)），成為陽極（陰極）極化。 活化極化 濃差極化 電阻極化。陽極過電位為正，陰極過電位為負(fù)。 無論是陽極極化還是陰極極化，都會減小腐蝕電池的電位差，故極化作用是減小金屬腐蝕的重要因素。 平衡狀態(tài)：指一個(gè)電極反應(yīng)過程中，正逆兩個(gè)方向的物質(zhì)交換和電荷交換都達(dá)到平衡，電極上不會有額外的物質(zhì)積累和電荷積累的狀態(tài)。加入析氫過電位大的 合金成分。大大提高η H。 3. 耗氧腐蝕的必要條件： EM〈 EO2 4. 影響耗氧腐蝕的因素： 1）溶 O2 濃度的影響。 3）鹽濃度的影響 第六章：金屬的鈍化 1. 鈍化：在一定條件下金屬或合金失去了原來的化學(xué)活性，成為惰性，其耐蝕性提高的狀態(tài)稱為鈍化。 2. 電偶序：根據(jù)金屬或合金在一定介質(zhì)中測得的非平衡電極電位的相 對大小排列的次序表。切忌形成小陽極大陰極的面積比。不同金屬偶合時(shí)，它們在電偶序中的上下位置相距越遠(yuǎn)，電 偶腐蝕越嚴(yán)重。用比被保護(hù)金屬電位更負(fù)的金屬做犧牲陽極。 ~ ——————————————————————————————————————————————— 5. 縫隙腐蝕原因：氧濃差電池與閉塞電池自催化效應(yīng)共同作用所致。 6. 孔蝕發(fā)生的條件： 1）金屬或合金表面鈍化膜有缺陷、機(jī)械損傷。 3）孔蝕的發(fā)生需要在孔蝕電位以上。 2）介質(zhì)方面，加入緩蝕劑，可抑制孔蝕。 8. 晶間腐蝕：在金屬晶界上或其臨界區(qū)發(fā)生劇烈腐蝕，而晶粒的腐蝕相對很小，稱為晶間 腐蝕。 黃銅脫鋅，鑄鐵的石墨化 10. 應(yīng)力腐蝕 SCC：破裂開始只有一些微小裂紋。裂紋有穿晶型，晶間型，混合型。 13. 氫損傷：由于氫的存在或與氫 發(fā)生反應(yīng)而引起金屬設(shè)備破壞稱為金屬的氫損傷。 第八章：應(yīng)力作用下的腐蝕 1. SCC 條件： 1）特定環(huán)境。 3）特定的合金成分組織 2. SCC 特點(diǎn)： 1）造成應(yīng)力腐蝕破壞的是靜應(yīng)力，遠(yuǎn)低于材料的屈服強(qiáng)度，而且一般是拉伸 應(yīng)力。 3）只有特定的合金成分與特定的介質(zhì)相組合時(shí)才會造成應(yīng)力腐蝕。 5）應(yīng)力腐蝕的裂紋對起源于表面蝕坑處，裂紋傳播途徑常垂直于拉力軸。 7）應(yīng)力腐蝕的主裂紋擴(kuò)展時(shí)常有分枝。 ——————————————————————————————————————————————— 3. 腐蝕疲勞：指在循環(huán)應(yīng)力與腐蝕介質(zhì)聯(lián)合作用下所引起的破壞，是疲勞的一種特例。 第九章：金屬在某些環(huán)境中的腐蝕與防護(hù) 1. 大氣腐蝕的類型：干的、潮的、濕的 大氣腐蝕。 3. 土壤腐蝕的特點(diǎn)： 1）陰極過程：主要是氧分子還原反應(yīng)。 2）陽極過程：在中性和堿性土壤中，腐蝕產(chǎn)物與土壤粘結(jié)在一起，形 成一種緊密層，使陽極過程受到阻礙，對金屬起到保護(hù)作用。 4. 土壤腐蝕的幾種常見形式： 1)全面腐蝕； 2）氧濃差電池腐蝕；3）雜散電流腐蝕； 4） 細(xì)菌腐蝕或微生物腐蝕。 2）海水中含有大量氯離子，容易造成金 屬鈍態(tài)局部破壞。 4）海洋環(huán)境的腐蝕分為幾個(gè)區(qū)域。 2）鑄鐵腫脹：鑄鐵在發(fā)生氣體腐蝕時(shí)，如果侵蝕性氣體沿著晶粒邊界， 石墨夾雜物和微細(xì)裂紋滲入到鑄鐵內(nèi)部，發(fā)生氧化反應(yīng)；由于生成的氧 化物體積比消耗的金屬體積大，將導(dǎo)致鑄件體積增大，這種現(xiàn)象叫鑄鐵 腫脹。即 氫溶解于金屬中形成固溶體，氫原子在金屬的缺陷中復(fù)合為氫分 子。 氫腐蝕比氫脆的破壞作用大得多。 第 10 章 高溫腐蝕；在高溫下金屬材料與周圍介質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的損壞。 一． 名詞解釋（ 15 分） （ 3 分）： （ 3 分）： 3. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位（ 3 分）： 4. 電化學(xué)保護(hù)（ 3 分）： 5.（ 3 分）： 二 . 請回答以下 問題： ——————————————————————————————————————————————— 1．什么是極化現(xiàn)象？極化的基本原因是什么 ? （ 10分） 2．應(yīng)力腐蝕的特征是什么 ? 應(yīng)力腐蝕陽極溶解的機(jī)理是什么 ?影響應(yīng) 力腐蝕的主要因素是什么 ? （ 15分） 3．簡述高溫化學(xué)腐蝕的基本原理和提高金屬材料耐高溫化學(xué)腐蝕的 基本方法。（ 15 分） 6. ）何謂電位― pH 圖 ?舉例說明其用途及
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