化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-閱讀頁(yè)

【摘要】第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．根據(jù)是否有外力作用，過(guò)程可分為自發(fā)過(guò)程和非自發(fā)過(guò)程。自發(fā)過(guò)程是在一定條件下，不借助外力而自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程。回答下列問(wèn)題：(1)下列現(xiàn)象的發(fā)生，你認(rèn)為是自發(fā)過(guò)程的是()A．水由高處往低處流B．氣溫升高冰雪融化C．室溫下，水自動(dòng)結(jié)成冰D．生銹的鐵變光亮AB(2

2025-01-28 10:33

化學(xué)反應(yīng)原理選修4第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與-閱讀頁(yè)

【摘要】《化學(xué)反應(yīng)原理》(選修4)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第三課時(shí)）反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響【教學(xué)目標(biāo)】、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,并能相關(guān)理論加以解釋。，提高實(shí)驗(yàn)探究的能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】

2024-10-19 18:36

化學(xué)反應(yīng)的方向和限度-閱讀頁(yè)

【摘要】一.綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的與。在恒溫、恒壓時(shí)，①如果反應(yīng)的，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；②如果反應(yīng)的，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；③如果

2025-01-28 10:33

化學(xué)反應(yīng)的能量與方向答案-閱讀頁(yè)

【摘要】第五章化學(xué)反應(yīng)的能量與方向答案一、填空題1.始終態(tài)；途徑；H、U；Q、W2.封閉體系；封閉體系、恒壓過(guò)程、只做體積功；封閉體系、恒容過(guò)程、只做體積功；3.能量傳遞；；；；=；7.50J8.mol；&l

2025-06-22 18:16

高二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-閱讀頁(yè)

【摘要】，過(guò)一段時(shí)間后整杯水都會(huì)變甜，在房間內(nèi)打開(kāi)一瓶香水，過(guò)一段時(shí)間后在整個(gè)房間內(nèi)都會(huì)聞到芳香氣味，由此你可得出什么結(jié)論？提示：溶質(zhì)的溶解及溶質(zhì)分子在水中的擴(kuò)散作用是一個(gè)自發(fā)過(guò)程；氣體在空氣中的擴(kuò)散也是一個(gè)自發(fā)過(guò)程。，銅會(huì)長(zhǎng)出銅綠，而鐵銹不會(huì)變?yōu)殍F，銅綠不會(huì)變?yōu)殂~呢？提示：金屬腐蝕是一個(gè)放熱的自發(fā)過(guò)程，

2024-12-01 05:48

24化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向ppt-閱讀頁(yè)

【摘要】導(dǎo)入新課瀑布自由落體室溫下冰塊融化鐵生銹水由高處往低處流，自由落體，室溫下冰塊會(huì)融化，鐵器暴露于潮濕的空氣中會(huì)生銹，室溫下冰塊會(huì)融化……這些都是自發(fā)過(guò)程，但它們的逆過(guò)程是非自發(fā)的。一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)二、反應(yīng)方向的熵判據(jù)三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響內(nèi)容解析一、反應(yīng)方向的

2024-12-11 01:10

變一變,更精彩ppt課件-閱讀頁(yè)

【摘要】一道課本習(xí)題的拓展探究變一變更精彩一習(xí)題來(lái)源浙教版九年級(jí)《數(shù)學(xué)》(上冊(cè))用(1)課后作業(yè)題第3題(第45頁(yè))：把一根長(zhǎng)為1m的鉛絲折成一個(gè)矩形，并使矩形的面積最大，應(yīng)怎樣折?最大面積為多少？有無(wú)借助墻面方案能否最佳面數(shù)是

2025-05-21 18:06

在化學(xué)反應(yīng)領(lǐng)域里判斷反應(yīng)方向有哪幾種方法-閱讀頁(yè)

【摘要】1材料結(jié)構(gòu)與性能（Ⅱ）-現(xiàn)名為“聚合物結(jié)構(gòu)與性能”班級(jí)：材研1205姓名：薛金龍學(xué)號(hào)：20222101022化學(xué)反應(yīng)的方向3化學(xué)反應(yīng)的方向自然界中的自發(fā)過(guò)程體現(xiàn)了自然界變化的方向性(1)自然界中水由高處往低處流，而不會(huì)自動(dòng)從低處往高處流(2)鐵器

2024-09-03 23:04

凝集反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、補(bǔ)體參加的反應(yīng)-閱讀頁(yè)

【摘要】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容介紹：免疫學(xué)檢測(cè)技術(shù)示教：?jiǎn)螖U(kuò)、雙擴(kuò)、火箭電泳操作：對(duì)流免疫電泳、玻片凝集報(bào)告：三張圖、兩實(shí)驗(yàn)原理及結(jié)果一、抗原抗體反應(yīng)的原理1、基礎(chǔ)：抗原決定基——抗體的互補(bǔ)決定區(qū)2、特點(diǎn)：抗原抗體反應(yīng)的特異性抗原抗體反應(yīng)的可逆性抗原抗體反

2025-06-01 07:51

酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)-閱讀頁(yè)

【摘要】上一頁(yè)下一頁(yè)第03章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)主目錄1第03章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)Chap3acidbasereactionsandprecipitationreactions本章主要內(nèi)容第一節(jié)水的離解和溶液的酸堿性(Self-ionizationofwater)第二節(jié)弱電解質(zhì)的離解平衡(ion

2025-02-05 15:39

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)焓化江蘇教育版-閱讀頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)宿遷中學(xué)高二化學(xué)組一、反應(yīng)熱焓變定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號(hào)：?jiǎn)挝唬簁J/molH放熱反應(yīng)為“－”吸熱反應(yīng)為“＋

2024-11-30 00:08

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方向和限度-閱讀頁(yè)

【摘要】第16課時(shí)：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=-kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=-kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是【解析】主要考查能量判據(jù)的應(yīng)用。①-②得：C(金剛石，s)＝C(

2024-12-01 21:02

高一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-閱讀頁(yè)

【摘要】一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．自發(fā)過(guò)程(1)體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。(2)在密閉條件下，體系趨向于從有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序狀態(tài)。2．焓變與反應(yīng)方向(1)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。如氫氧化亞鐵的水溶液在空氣中被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)的，其ΔH(298K)＝－kJ·mol－1。(2)部分吸熱反應(yīng)也

2024-12-02 01:54

人名反應(yīng)重排反應(yīng)ppt課件-閱讀頁(yè)

【摘要】重排反應(yīng)Arndt-Eister反應(yīng)阿恩特-埃斯特爾反應(yīng)酰氯與重氮甲烷反應(yīng)，然后在氧化銀催化下與水共熱得到酸。RCClO+CH2N2RCCHN2OAg2OH2ORCH2CO2H反應(yīng)機(jī)理：重氮甲烷與酰氯反應(yīng)首先形成重氮酮（1），（1）

2025-01-29 06:08

移一移、變一變ppt-閱讀頁(yè)

【摘要】移一移、變一變引入引入例題1三枚棋子可以組成一個(gè)箭頭朝上的三角形，要使它的箭頭朝下，移動(dòng)一枚棋子，怎么做？你有幾種方法？？？例2下圖是由小圓片組成的尖頭向上的圖形，你能移動(dòng)2個(gè)圓片，使圖形變成尖頭向下的圖形嗎？例3、下圖是由圓片組成的三角形，現(xiàn)在

2024-08-24 10:04

反應(yīng)焓變熵變與反應(yīng)方向-wenkub.com

反應(yīng)焓變熵變與反應(yīng)方向(已改無(wú)錯(cuò)字)

反應(yīng)焓變熵變與反應(yīng)方向-資料下載頁(yè)

反應(yīng)焓變熵變與反應(yīng)方向(參考版)

反應(yīng)焓變熵變與反應(yīng)方向-文庫(kù)吧資料