【正文】 毫升 數(shù) 100?mLmL溶液體積，溶質(zhì)體積，體積分數(shù)＝70％酒精 100mL溶液中含 70mL無水乙醇。 體積分數(shù) ψ B 80 比例濃度 容量比濃度：指液體試劑相混合或用水稀釋而成的濃度。 1:3 HCl指 1體積 濃鹽酸 和 3體積 水 相混合。 1： 100鈣指示劑氯化鈉混合指示劑。 ppb 指 10億（ 109）份溶液中所含溶質(zhì)的份數(shù)。 因 1L水的質(zhì)量常視為 1kg（ 106mg）。 3ppm：采用物質(zhì) B的質(zhì)量分數(shù)表示為 3 10－ 6或 3ug/g或 3mg/kg 采用物質(zhì) B的體積分數(shù)表示為 3 10－ 6或 3cm3/m3或 3uL/L ug/mL、 ng/mL、 pg/mL 82 指單位體積溶液所含溶質(zhì)的 物質(zhì)的量 。 T被測物 /滴定劑 單位 g/mL mg/mL 例如 TNaOH/HCl=,表示 1mL HCl標準溶液恰能與 NaOH作用。L － 1HCl溶液的 pH值是多少？ 密度為 baMTcXSXS ?? 1 0 0 0/＝a/b為標準溶液與被滴定組分反應(yīng)時兩者物質(zhì)的量之比 88 已知 TFe/K2Cr2O7=,求 K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為多少？ （ MFe＝ ） 解： Cr2O72+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O 滴定劑 K2Cr2O7與被滴定組分 Fe2+反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為 612722 ??FeOCrKnnLm o lc OCrK /0 2 0 0 1 0 0 00 0 6 7 0 ????89 滴定分析的計算 被測物的物質(zhì)的量 nA與滴定劑的 物質(zhì)的量 nB之間關(guān)系的計算 被測物含量的計算 溶液的滴定度與濃度的換算 90 被測物的物質(zhì)的量 nA與滴定劑的物質(zhì)的量 nB之間關(guān)系的計算 aA+bB=cC+dD nA:nB=a:b BbaA nn ? AabB nn ?若被測物是溶液 BBbaAA VCVC ?對于固體物質(zhì) BBbaMm VCAA ?ABBbaA MVCm ?91 被測物含量的計算 若稱取試樣的質(zhì)量為 ms,測得被測物 A的質(zhì)量為 mA, 則被測物在試樣中的含量以質(zhì)量分數(shù) ω x表示為 %100??SAmmx?%100??sABBbax mMVC?92 溶液的滴定度與濃度的換算 ABBbaA MVCm ?式中 VB—— L MA—— g/mol 則 mA—— g 而在滴定中，滴定劑的體積以 mL計量，即當 VB的單位 為 mL時，上式改為 310 ???ABBbaA MVCm根據(jù)滴定度定義可得 ABABAMTabBABbaVmBA CMCT3/ 103/ 10??? ????? 或93 滴定分析計算公式 計算項目 換算因數(shù)法（基本單元根據(jù)物質(zhì)的化學式） 溶液測定，溶液稀釋 溶液標定 被測物質(zhì)的質(zhì)量 被測物質(zhì)的含量 滴定度與濃度換算 BBbaAA VCVC ?BBbaAA MmVC /?ABBbaA MVCm ?%100??sABBbamMVCX?3/ 10 ??? ABbaBA MCT94 計算示例 ， 應(yīng)稱取基準物質(zhì) K2Cr2O7多少克？ 解： m K2Cr2O7=C K2Cr2O7?V K2Cr2O7 ?M K2Cr2O7 103 = 103 = 95 解： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 nHCl=2nNa2CO3 32322CONaCONaH C lH C l MmVC ?Lm o lVMmCH C lCONaCONaH C l/1 3 2 0 61 5 3 33232??????? Na2CO3 25mL蒸餾水中， 以甲基橙作指示劑，用 HCl溶液滴定，用去 ，求 HCl溶液濃度？ 96 ～ 30mL，應(yīng)稱取基準試劑 鄰苯二甲酸氫鉀（ KHP）多少克？如果改用草酸（ H2C2O4?2H2O） 作基準物質(zhì)，應(yīng)稱取多少克？ 解：以 KHP作基準物質(zhì)，標定反應(yīng)為： HP+OH=P2+H2O nKHP=nOH m1=CNaOH ?VNaOH ?MKHP= 20 103 = m2= 30 103 = 以草酸作基準物質(zhì)，標定反應(yīng)為： H2C2O4+2OH=C2O42+2H2O nH2C2O4=1/2nOH gMVCmOHOCHNa O HNa O H 5 2 2 2121321 2422????????????? g ? 同理 m2= 97 KMnO4標準溶液可以測定某試樣中的鐵含量，已知 KMnO4 溶液的濃度為 ，求算以 TFe/KMnO4和 TFe2O3/KMno4 表示的滴定度。MFe 103 =5 103=TFe2O3/KMnO4=5/2CKMnO4根據(jù)溶液稀釋前后， 物質(zhì)的量相等的原則，則 =（ +V） mLV 0 51 0 0 8 0)1 0 0 1 0 ( ????99 。再以 。計算試樣中以 Fe和 Fe2O3表示的鐵含量。 解：有關(guān)的反應(yīng)為 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ H++OH=H2O nCaCO3=1/2nHCl %%1 0 05 0 0 0 0) 1 0 0 8 (21%1 0 010)(213333??????????????sCa coNa O HNa O HH ClH ClCa COmMVCVC?102 HCl溶液后，將鈣沉淀為 CaC2O4。 解 : 沉淀 Ca2++C2O42=CaC2O4↓ 溶解 CaC2O4+2H+= Ca2++H2C2O4 滴定 5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O %%1 0 0%1 0 0 2 0 1 1032534425??????????????sCaM n OM n OmMVCCa?nCa2+=nC2O4=5/2nMnO4 103 分析人員的環(huán)境意識 現(xiàn)代生活離不開化學。 作為分析工作人員應(yīng)當具有環(huán)保知識和強烈的環(huán)境意識。分析人員要通過查閱手冊，了解所使用化學試劑，新合成的化學物質(zhì)所用原料及產(chǎn)品的毒性 ；貯存化學藥品時，要注意毒物的相加、相乘作用。隨著環(huán)境科學、職業(yè)醫(yī)學、工業(yè)毒理學的毒性研究日益深入，有毒化學品新的名單在不斷填充，因此，分析人員及時掌握這一信息，了解化合物毒性的新觀點新認識，對于做好中毒預防及保護環(huán)境至關(guān)重要。 ? 2. 綠地毯的秘密 — 鉬：新西蘭某牧場，鉬礦場礦工往返的路上三葉草碧綠繁茂，生機勃勃。 ? 3. 置人于死地的骨骼痛 — 鎘： 1955年日本富山縣，痛痛病，骨骼嚴重變形，發(fā)脆易折，鎘中毒。鎘使骨骼脫鈣，造成骨質(zhì)疏松。 ? 4. 莫名其妙的自燃 — 硫： 經(jīng)地質(zhì)學家考察，開采硫磺礦，硫磺粉塵與空氣接觸極易燃燒，形成“鬼火”。但其起源可上溯到 18世紀。這是第一次把中和反應(yīng)應(yīng)用于分析化學。1750年法國人弗朗索在用硫酸滴定礦泉水的含堿量時，為了使終點有明顯的標志，取紫羅蘭浸液作為指示劑，當?shù)味ǖ浇K點時溶液開始變紅，然后以雪水做對照試驗，以判斷礦泉水的含堿量。 酸堿滴定改用滴定管，首推法國人德克勞西于 1786年發(fā)明“堿量計”，以后改進為滴定管。直到 19世紀 70年代以后，在人工合成指示劑出現(xiàn)后，酸堿滴定法獲得了較大的應(yīng)用價值，擴大了應(yīng)用范圍。 1663年英國化學家玻意爾發(fā)表了一篇題為 《 關(guān)于顏色的實驗 》 的文章，其中講到“用上好的紫羅蘭，搗出有色的汁液，滴在白紙上（這是為了用較少的量使顏色更明顯），再在汁液上加兩三滴酒精，將醋或其他幾乎所有的酸液滴到這個混合液上時，你立刻就會發(fā)現(xiàn)漿液變成了紅色” 玻意爾除用紫羅蘭的液汁外，還用了矢車菊、薔薇花、雪蓮花、報春花、胭脂花和石蕊等。一般用的石蕊試劑是用濾紙浸泡在酒精溶液中，然后再晾干而成。 1782年，法國化學家居東德莫沃將紙浸泡在姜黃、巴西木的汁液中制成試紙，首先用于利用硝酸制取硝酸鉀的工業(yè)生產(chǎn)中。 1877年，德國化學家盧克首先用化學試劑酚酞作為酸堿指示劑。自此，科學家開始使用化學制劑做指