無機(jī)物的分類及相互關(guān)系-閱讀頁
2025-04-22 23:12本頁面
【正文】 化合物，但不是鹽。 物質(zhì)的相互關(guān)系即是物質(zhì)的性質(zhì)，即反應(yīng)規(guī)律，要牢固掌握??！表 5 物質(zhì)反應(yīng)的相互關(guān)系表注：相互關(guān)系表有以下五個(gè)用途。其它反應(yīng)規(guī)律 ① 碳酸(氫)鹽的分解② 碳酸(氫)鹽+酸③ 銅與濃、稀硝酸、濃硫酸的反應(yīng)④ 硝酸鹽的分解⑤ 銨鹽與堿反應(yīng)⑥ 不溶性堿的熱分解⑦ 酸式鹽與正鹽的互變規(guī)律⑧ 鹽類水解規(guī)律⑨ 非金屬與強(qiáng)堿溶液生成兩種鹽與水基本反應(yīng)類型：分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)。 CO2＋C2CO 3HClO＝2HCl＋HClO3另外，要注意下列兩個(gè)反應(yīng)都是化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3， 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 單質(zhì)與氧化物間的置換反應(yīng)： (1) 金屬＋金屬氧化物 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 10Al＋3V2O55Al2O3＋6V Mn＋FeOMnO＋Fe (2) 金屬＋非金屬氧化物 2Mg＋CO22MgO＋C 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2173。＋FeSi＋2FeOSiO2＋2Fe(4) 非金屬＋非金屬氧化物C＋H2O CO＋H2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2173。① 酸＋堿② 氧化劑＋還原劑③ 酸＋堿性氧化物④ 堿＋酸性氧化物⑤ 酸性氧化物＋堿性氧化物⑥ 金屬＋非金屬(2) 溶易，不溶難。① 鹽類水解② 非金屬＋非金屬(4) 復(fù)分解反應(yīng) 酸、堿強(qiáng)度不太弱，中和成水能發(fā)生。H2O≠。 例外：CuSO4＋H2S＝CuS＋H2SO4 AgCl＋HNO3≠，BaSO4＋HNO3≠，BaSO4＋HCl≠， 鹽鹽、鹽堿皆要溶，生成沉淀才發(fā)生。＋堿，或：鹽(溶)＋堿(溶)＝鹽175。 鹽(溶)＋鹽(溶)＝鹽175。 例：為了確認(rèn)CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)用下圖所示裝置，一次達(dá)到目的(不能再選用其它酸性溶液)。 解：(1) CH3COOH或乙酸或醋酸 (2) 飽和碳酸氫鈉溶液；除去A中生成的CO2中混有的雜質(zhì)CH3COOH (3) 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 7
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