無機物的分類及相互關(guān)系(已改無錯字)
2023-05-08 23:12:45 本頁面
【正文】 )由不同種元素組成(分子由不同種元素的原子構(gòu)成)性質(zhì)一般不發(fā)生分解反應(yīng)一定條件下能分解(故化合物有熱穩(wěn)定性)表 4 單質(zhì)和化合物 鹽、復(fù)鹽和絡(luò)鹽 (1) 鹽的分類與鹽的酸堿性不一致 酸式鹽(組成分類)與酸性鹽(溶液的酸堿性) 正鹽的酸堿性由水解所致，酸式鹽的酸堿性由電離與水解的相對強弱來確定。一般來說，大多數(shù)酸式鹽的水溶液顯堿性。 (2) 金屬氮化物、金屬碳化物是離子化合物，但不是鹽。 Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3 CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2 七類物質(zhì)的相互關(guān)系 對于書寫化學(xué)方程式來說，將物質(zhì)分為七類為好：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。 物質(zhì)的相互關(guān)系即是物質(zhì)的性質(zhì)，即反應(yīng)規(guī)律，要牢固掌握??！表 5 物質(zhì)反應(yīng)的相互關(guān)系表注：相互關(guān)系表有以下五個用途。(1) 表示物質(zhì)間的縱橫衍變關(guān)系，如從金屬如何衍變成鹽；(2) 表示16個基本反應(yīng)規(guī)律；(3) 表示物質(zhì)的性質(zhì)；(4) 表示基本反應(yīng)類型：①—⑦表示化合反應(yīng)；⑧—⑩表示置換反應(yīng)；—表示復(fù)分解反應(yīng)；化合反應(yīng)能逆向進行的就是分解反應(yīng)；(5) 表示物質(zhì)(特別是鹽)的制法。其它反應(yīng)規(guī)律 ① 碳酸(氫)鹽的分解② 碳酸(氫)鹽+酸③ 銅與濃、稀硝酸、濃硫酸的反應(yīng)④ 硝酸鹽的分解⑤ 銨鹽與堿反應(yīng)⑥ 不溶性堿的熱分解⑦ 酸式鹽與正鹽的互變規(guī)律⑧ 鹽類水解規(guī)律⑨ 非金屬與強堿溶液生成兩種鹽與水基本反應(yīng)類型：分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)。注意：分解一定是復(fù)雜的變成簡單的物質(zhì)嗎？化合一定是幾種簡單的物質(zhì)生成一種復(fù)雜的物質(zhì)嗎？ 4CuO2Cu2O＋O2173。 CO2＋C2CO 3HClO＝2HCl＋HClO3另外，要注意下列兩個反應(yīng)都是化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3， 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 單質(zhì)與氧化物間的置換反應(yīng)： (1) 金屬＋金屬氧化物 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 10Al＋3V2O55Al2O3＋6V Mn＋FeOMnO＋Fe (2) 金屬＋非金屬氧化物 2Mg＋CO22MgO＋C
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