無機習題解答-閱讀頁
2025-04-09 03:29本頁面
【正文】 CO3，計算溶液的pH和的濃度。b．多元弱酸第二步解離平衡所得的共軛堿的濃度近似等于，其與酸的濃度關系不大。9． mol/L的NaH2PONaHCO3和NH4CN溶液的pH值。(3) 28 ml mol/ ml mol/LKH2PO4溶液混合。H2O 200 mol/L NH4Cl溶液100 ml混合，此溶液的pH為多少？ 解：(1) mol/LNH3?H2O 200 mol/L NH4Cl溶液100 ml混合，NH3 mol/LHCl溶液V毫升，由于HCl的加入Tris的濃度的濃度會下降，Tris?HCl的濃度會增加，則有Tris的濃度為： mol/LTris?HCl的濃度為： mol/L溶液的pH為： 求得：V= ml16．臨床檢驗測得三人血漿中HCO3－和CO2溶解的濃度如下：甲：[HCO3－]＝，[CO2]溶解＝；乙：[HCO3－]＝，[CO2]溶解＝；丙：[HCO3－]＝，[CO2]溶解＝。已知(37℃)。17．配制pH＝ ml，(1)今有緩沖系HAcNaAc、KH2PO4Na2HPONH3NH4Cl，問選用何種緩沖系最好？(2) mol/L，問需要固體酸多少克(忽略體積變化)？ mol/L的共軛堿溶液多少毫升？解：(1)選用NH3NH4Cl緩沖系最好(2)設需要固體酸w克， mol/L的共軛堿溶液V毫升NH4Cl的濃度為 mol/L；又由于；w=(g)，V=340 ml18． ml mol/L的某一元弱酸(HB) ml mol/LNaOH溶液混合， ml，求HB的值。(1) ；(2) 。對于不同類型的難溶電解質來說，其溶度積與溶解度的關系表達式是各不相同的，因此，不能根據溶度積直接比較它們的溶解度的大小，但可以通過用溶度積常數來計算它們的溶解度，然后再比較它們的溶解度大小。3．離子積和溶度積有何不同？ 解：離子積表示任一條件下離子濃度冪的乘積，而溶度積表示難溶電解質的飽和溶液中離子濃度冪的乘積。在一定溫度下，溶度積為一常數，只有一個數值，僅是離子積的一個特例。根據溶度積規(guī)則，比較兩者的大小可以判斷沉淀的生成和溶解。 AgCl在純水中的溶解度大于在生理鹽水中的溶解度，是因為在生理鹽水中有強電解質NaCl，溶液中含有與AgCl相同的Cl－而產生同離子效應，致使AgCl在生理鹽水中的溶解度大大下降。習題解答1． mol/L mol/L Na2CrO4溶液中的溶解度，已知： (Ag2CrO4)= 10－12。L－1) 2y +y≈ (Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42－]； 10－12=(2y) 2 ；y=10－6 mol/L2．分別用Na2CO3溶液和Na2S溶液處理AgI沉淀，能否將AgI沉淀轉化為Ag2CO3沉淀和Ag2S沉淀？已知：(AgI)=1017，(Ag2CO3)=1012，(Ag2S)= 1050。(2) 用Na2S溶液處理，轉化反應方程式為：2AgI+ S2? Ag2S+2 I轉化反應平衡常數為：=[(AgI)]2/ (Ag2S)= 轉化反應的平衡常數很大，故轉化反應進行得非常完全。H2O溶液等體積混合；(3) mol/ mol/L NH3已知： [Mg(OH)2]= 1012， (NH3解：(1) 混合溶液中各物質濃度為： c(Mg2+)= mol/L；c(OH)= mol/L=c(Mg2+)(2) 混合溶液中各物質濃度為：c(Mg2+)= mol/L；c(NH3H2O提供的，設混合后NH3c(OH)2=(104)2 =108＞ [Mg(OH)2]根據溶度積規(guī)則，有沉淀產生。H2O)= mol/L、c (NH4+)= mol/L 混合溶液中的OH是由NH3H2O) / c(NH4+)= =106 molc(OH)2=(106)2=1013＜ [Mg(OH)2]根據溶度積規(guī)則，無沉淀產生。解：(1)設Zn(OH)2在水中的溶解度為s1，則：Zn(OH)2(s)D Zn2++2OH= s1L1 s2 2 s2+由于同離子效應，s2很小，所以2 s2+≈ = s2 ( )2(4) 設Zn(OH) mol/L ZnSO4中的溶解度為s3，則： Zn(OH)2(s) D Zn2+ + 2OH平衡濃度/ mol/L s3+ 2 s3由于同離子效應，s3很小，所以s3 +≈ = 解：PbI2(s)?Pb2++2I－ (PbI2)= 10－9PbSO4(s)?Pb2++ SO42－ (PbSO4) 10－8PbI2：[Pb2+]= mol/LPbSO4：[Pb2+]= mol/L所以，兩種飽和溶液中的Pb2+濃度并不接近。H2O溶液，若不使Mn(OH) 2沉淀生成，則需要加入NH4Cl多少克？已知： [Mn(OH) 2]= 10－13 ， (NH3解：為了不使Mn(OH) 2沉淀形成，允許的最高[OH－]為[OH－]==10－6mol7． mol/L Ba2+ mol/L Ag+，在滴加Na2SO4溶液時(忽略體積的變化)，哪種離子首先沉淀出來？當第二種離子沉淀析出時，第一種離子是否沉淀完全？解：根據溶度積規(guī)則，要使BaSO4沉淀，[SO42]＞=109 mol/L要使Ag2SO4沉淀，[SO42]＞ =103 mol/L所以BaSO4先沉淀。8．現有一瓶含有Fe3+ mol/L MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液中的pH 應控制在什么范圍？解：設Fe3+沉淀完全時[Fe3+]=105 mol/L則 [OH]≥ =1011 mol/L；pH≥= mol/L MgCl2溶液不生成Mg(OH)2沉淀，則 [OH]≥ =105 mol/L；pH≤=＜pH ＜。解：若使ZnS不沉淀，則溶液中 [S2]≤(ZnS)/[Zn2+] 而溶液中，[S2]=1[H2S]/[H+]2 則：[H+]≥= mol/LpH≤，所以只要控制溶液的pH
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