電化學(xué)分析法導(dǎo)論ppt課件-閱讀頁(yè)
2025-01-30 04:18本頁(yè)面
【正文】 三種。 雙電層理論： Zn – 2e → Zn 2+ Cu2+ + 2e → CuZn2+/Zn Cu2+/CuCu、 ZnDate 24（ 2）電極和導(dǎo)線的相界面間電位差 —“ 接觸電位 ” ，很小，常忽略不計(jì)。（ 3）液體與液體的相界面電位 —“ 液接電位 ” 或 “ 擴(kuò)散電位 ” ，一般為 30mV左右。擴(kuò)散達(dá)平衡時(shí)，產(chǎn)生穩(wěn)定的電位差。鹽橋是 “ 連接 ” 和 “ 隔離” 不同電解質(zhì)的重要裝置。(2)使用條件 ① 鹽橋中電解質(zhì)不含有被測(cè)離子。 ③ 要保持鹽橋內(nèi)離子濃度的離子強(qiáng)度 5～ 10倍于被測(cè)溶液。Date 27 （ CE） 電極反應(yīng)： Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2 Cl 半電池符號(hào)： Hg， Hg2Cl2（ s） │KCl電極電位 ：（ 25℃ ）Date 28 電極內(nèi)溶液的 Cl活度一定，甘汞電極電位固定。電極反應(yīng)： AgCl + e = Ag + Cl 半電池符號(hào)： Ag， AgCl（ s） │KCl 電極電位： ψ AgCl/Ag = ψ?AgCl/Ag （ 25℃ ）Date 30二、指示電極 ─ 金屬 金屬離子電極 如 : AgAgNO3電極 (銀電極 )， ZnZnSO4電極 (鋅電極 )等。 如： AgAgCl電極Date 31 — 惰性金屬電極或氧化還原電極 如： Pt、 C（ 石墨）、 Au等。故惰性金屬電極可作為溶液中氧化態(tài)和還原態(tài)獲得電子或釋放電子的場(chǎng)所。Date 33
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