氮的氧化物ppt課件-閱讀頁
2024-11-18 23:28本頁面
【正文】 +2H2O=====4HNO3 4 3 20 y+(40y)/35 y=,則 NO2體積為 2021/12/1 11 一般 NO NO、 O2與 H2O反應(yīng)，可歸納成 四種情況： （ 1） NO（或 N2）和 NO2混合溶于水 只要考慮 NO2溶于水即可，剩余氣體為 NO （ 2） NO和 O2混合溶于水 根據(jù)疊加后的方程式進(jìn)行過量計(jì)算 ①若 O2過量 ,則根據(jù) NO計(jì)算剩余氣體為 O2 ② 若 NO過量 ,則應(yīng)根據(jù) O2計(jì)算剩余氣體為 NO 2021/12/1 12 （ 3） NO2和 O2混合溶于水 應(yīng)根據(jù)疊加后的方程式進(jìn)行過量計(jì)算討論 ①若 O2過量，則根據(jù) NO2計(jì)算， 剩余氣體為 O2 ② 若 NO2過量，則先根據(jù) O2計(jì)算， 計(jì)算出 NO2剩余多少，再使 NO2與水反應(yīng)， 剩余氣體為 NO （ 4） NO、 NO2和 O2混合溶于水 則宜先將 NO2與 H2O反應(yīng)生成 NO， 再根據(jù) NO和 O2混合氣體的情況進(jìn)行討論
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