【正文】 的量為0，10 mol，由于容器的容積是2 L，所以用C物質(zhì)表示的10 s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)平均反應(yīng)速率v(C)=== mol/(L9．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是__，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是__。(填標(biāo)號)。L－1【詳解】(1)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。10．發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要?dú)庠矗闹饕煞质荂O，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術(shù)人員利用以下反應(yīng)，將部分CO轉(zhuǎn)換成H2，CO+H2O CO2+H2，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t（℃）70080083010001200K（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________，該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。A．容器中的壓強(qiáng)不變 B．V逆（H2）= V正（H2O）C．混合氣體中c（CO2）不變 D．c（CO2）=c（CO）（3）上述反應(yīng)的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比可能是________?！敬鸢浮縆= 放熱 BC BC B 【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到；分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，個(gè)組分含量保持不變分析選項(xiàng)；(3)上述反應(yīng)的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間；(4)當(dāng)全為CO時(shí)沒有氫氣生成，當(dāng)全為二氧化碳時(shí)，氫氣產(chǎn)率最高。11．Ⅰ：SO2 + 2H2O + I2→H2SO4 + 2HI Ⅱ：2HIH2 + I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2 + O2 + 2H2O（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________________；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是___________（選填編號）。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_______。a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_____移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的____（選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大。結(jié)合催化劑的定義進(jìn)行判斷，反應(yīng)中起催化作用的是：SO2和I2，故答案為：2H2O→2H2↑+O2↑；ab（2）由圖可知，2min內(nèi)，根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，可知，根據(jù)反應(yīng)2HIH2 + I2，有，則，故答案為：（L?min）。（4）因?yàn)樗婋x時(shí)吸熱，而鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度升高，使得水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故應(yīng)是向右移動。【點(diǎn)睛】恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)的等效平衡的判斷方法：無論是恒溫恒容還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q＞0），為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間／s 0 1 2 3 4 5c(NO)molL—110—310—310—310—310—310—3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）達(dá)到平衡需要的時(shí)間是______________。（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)編號T／℃NO初始濃度／molL—1催化劑的比表面積／m2【答案】4s K= 104mol/(L(5) 該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，在相同溫度、NO和CO初始濃度相同時(shí)，可根據(jù)催化劑的比表面積的大小驗(yàn)證其對反應(yīng)速率的影響，當(dāng)NO和CO初始濃度相同，催化劑的比表面積相同時(shí)，可根據(jù)不同的溫度驗(yàn)證其對反應(yīng)速率的影響。L1，103 molL1，103 mol【點(diǎn)睛】“變量控制”實(shí)驗(yàn)探究題的考查形式：(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響；(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對反應(yīng)的影響。即以煅白（CaOMgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) （1）已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是______________________________________。（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是_____（填序號）。MgO的質(zhì)量比保持不變c. 平衡常數(shù)到達(dá)最大值 d. 單位時(shí)間內(nèi)，n(CaO【答案】1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動，故能發(fā)生 吸熱 不變 bd mol/(Lh)] 【解析】【分析】【詳解】（1）1200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)為2(CaO?MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)，此時(shí)鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動，使得化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生，故答案為：1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動；（2）由圖象可知，溫度越高，Mg的產(chǎn)率增大，說明升高溫度平衡正移，所以正方向?yàn)槲鼰岱较?；因?yàn)樵摲磻?yīng)的K=c2(Mg)，平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則溫度沒變所以K不變，所以新平衡時(shí)Mg(g)的濃度不變；故答案為：吸熱；不變；（3）a．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，若反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物，則是證明反應(yīng)結(jié)束的，故錯(cuò)誤；b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變，達(dá)到了平衡，故正確；c．平衡常數(shù)到達(dá)最大值，說明各個(gè)組分的濃度不隨時(shí)間的變化而改變，故正確；d．單位時(shí)間內(nèi)，n(CaO?MgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1時(shí)，速率均表示正反應(yīng)方向，因此不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；故選bc；（4）解得m=，則，這段時(shí)間Mg的生成速率。14．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。(2)SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。(3)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。（忽略可能存在的其他反應(yīng)）【答案】SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl e d 【解析】【分析】（1）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可；（2）利用三段分析法，根據(jù)平衡時(shí)H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度，求出的起始物質(zhì)的量，再根據(jù)，求出理論上消耗純NaCl的質(zhì)量；（3）根據(jù)制取氣體的藥品和條件來選擇儀器和裝置；（4）根據(jù)得失電子守恒，NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3所失去的電子等于H2O轉(zhuǎn)化為H2所得到的電子，由氯酸鈉的質(zhì)量求出氯酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3所失去的電子的物質(zhì)的量，最后求出生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；【詳解】（1）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可．發(fā)生的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）設(shè)反應(yīng)前氫氣物質(zhì)的量為nmol，反應(yīng)生成的SiHCl3為4xmol，則有15．氮的化合物在相互轉(zhuǎn)化、工業(yè)生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題。c(N2O)下列表述正確的是_____(填標(biāo)號)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)容器編號起始濃度/ molL－1c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)Ⅰ0Ⅱ①溫度為T1時(shí)， =________；當(dāng)溫度升高為T2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m______n(填“＞”“＜”或“=”)。(3)NH3與CO2反應(yīng)可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]，反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時(shí)，按不同氨碳比和水碳比投料時(shí)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。②在選擇氨碳比時(shí)，理由是_____。(NO2)計(jì)算；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動；②容器Ⅱ中，根據(jù)Qc與K的相對大小分析平衡移動方向分析解答；(3)①依據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的大小分析，結(jié)合圖象分析判斷；②。(2)①Ⅰ，則平衡時(shí)v正=v逆=，根據(jù)v正=k正c2(NO)?c(O2)、v逆=k逆c2