【正文】 為_____，反應④的化學方程式為_____。（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，（），按上述流程圖進行實驗?！敬鸢浮? 、 【解析】【分析】將固體加足量水溶解得到溶液，步驟①中加適量稀鹽酸有氣體W生成，則說明樣品中含有碳酸鈉（碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳（W））；步驟②中加入稀硝酸和氯化鋇，得到白色沉淀A，說明樣品中含有硫酸鈉（硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉），A是硫酸鋇，硫酸鋇既不溶于水也不溶于稀硝酸；步驟④過濾后向溶液中加入稀硝酸和硝酸銀，生成的白色沉淀C是氯化銀（硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉），但不能說明樣品中是否含有氯化鈉，因為步驟①②中反應都新生成了氯化鈉；步驟③中二氧化碳和澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，白色沉淀B是碳酸鈣；根據題中實驗現(xiàn)象還不能確定是否含有氫氧化鈉和硝酸鈉。6．某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為Fe2O3)。xH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質是否存在。寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式________________________________。(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如下圖所示。(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學式)等雜質。 (6)測定晶體(CaCl2，靜置。①通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。（1）根據煅燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煅燒時發(fā)生的化學反應是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；（2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；（3）℃左右CaCl2的產率最高，℃左右；（4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，溶液的酸性較強，可能與氧化鐵反應，生成氯化鐵，所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、FeCl3等雜質；（5）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（6）①：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 100 y 10g 解得y=，所以結晶水的質量=﹣=， 100% =，解得x=2；②沉淀完全說明溶液中不含有氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗。7．請根據下列實驗裝置圖回答有關問題：（1）裝置B中標號儀器①的名稱是_____。選擇的發(fā)生裝置是_____（填字母編號）。（4）裝置C、D、E、F在實驗室中都可收集氣體，其中不能用來收集氧氣的是___（填字母編號）。（5）某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動，數據處理軟件可實時繪出氧氣體積分數隨時間變化的曲線。①能夠說明氧分子不斷運動的曲線是_____A．MN段 B．NP段 C．PQ段②MN段和NP段相比較，說明_____?！敬鸢浮糠忠郝┒? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； B 2H2O22H2O+O2↑； 能 E； a A 溫度越高，分子運動越快 21% 【解析】【分析】【詳解】（1）裝置B中標號儀器①的名稱是分液漏斗；（2）實驗室制取CO2，選擇的實驗藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；實驗室制取二氧化碳反應物是固體和液體，且該反應不需要加熱，應該選擇固液常溫型的發(fā)生裝置，即B；（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑，二氧化錳是該反應的催化劑，催化劑是一種能夠改變化學反應的速率，但是本身的質量和化學性質在反應前后不發(fā)生改變的物質，所以過濾、干燥，所得到的二氧化錳仍然可以作為反應的催化劑；（4）氧氣的密度比空氣的密度大，氧氣不易溶于水，可以用排水法或者向上排空氣法進行收集，二氧化碳的密度比空氣的密度大，用F裝置來收集二氧化碳應該從長導管進，短導管出；（5）氧氣的密度比空氣的密度大，MN段氧氣的體積分數減少，能夠說明分子是不斷地運動的，把手貼在塑料瓶外壁上，塑料瓶內氣體的溫度升高，分子運動更加劇烈，因為空氣中氧氣的體積分數約為21%，所以隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分數約為21%時幾乎不再變化。氣體制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關，氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。請回答下列問題：I．鐵制品廣泛應用于生產、生活中。A Fe(OH)3 B 生鐵 C不銹鋼（2）鐵釘生銹，屬于_____變化(選填“物理”“化學”)：右圖是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是______(選填字母)。（3）在Fe2O3中，氧元素的質量分數為_____________。現(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，下圖為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。②反應后固體混合物中FeO的質量分數為_____(請根據化學方程式寫出完整的計算步驟)。由圖可知，鐵在B圖中最易生銹；（3）Fe2O3中，氧元素的質量分數==30%；（4）根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。設生成的氧化亞鐵的質量為x；2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑ 288 44 x ，x=反應后固體混合物中FeO的質量分數==36%答：反應后固體混合物中FeO的質量分數為36% 。（2）氫氣是最理想的燃料。欣悅同學用鋅粒與鹽酸反應制取氫氣，選擇的裝置組合是 （填字母），該發(fā)生裝置的優(yōu)點是 ，若用F裝置排空氣法收集氫氣，氣體應從 端進入（填b或c）。（實驗現(xiàn)象和結論）實驗現(xiàn)象實驗結論甲裝置中的白色固體變成藍色氣體中有H2O乙裝置中產生氣體中有HCl丁裝置中玻璃管內紅色粉末變成黑色、戊裝置中白色固體變成藍色H2能與Fe2O3反應丁裝置中玻璃管內反應的化學方程式為（交流總結）①根據丁裝置中實驗現(xiàn)象，說明氫氣具有 性。【答案】（1）集氣瓶 （2）BC或BD 可以隨時控制反應的發(fā)生和停止 c【實驗現(xiàn)象和結論】白色沉淀 3H2+Fe2O32Fe+3 H2O （寫加熱也可）【交流總結】①還原 ②排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸事故。欣悅同學用鋅粒與鹽酸反應制取氫氣，選擇的裝置組合是BC或BD，該發(fā)生裝置的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止，若用F裝置排空氣法收集氫氣，因為氫氣的密度比空氣的小，應該短進長出，故氣體應從c端進入；【實驗現(xiàn)象和結論】乙裝置中產生白色沉淀，說明氣體中含有氯化氫氣體；H2能與Fe2O3反應丁裝置中玻璃管內反應的化學方程式為3H2+Fe2O32Fe+3 H2O ；【交流總結】①根據丁裝置中實驗現(xiàn)象，說明氫氣具有還原性；②丁裝置加熱前通入H2的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸事故