【正文】 。方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為 ?！敬鸢浮竣瘢?）C (2分)（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3分)Ⅱ．方案一 量筒內(nèi)水減少的體積 (2分)方案二（1）c→b→d(2分)（2）無(wú)（2分） 方案三（1）使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)（2分） (2)1:3 (2分)【反思與拓展】氫氣(2分)【解析】Ⅰ．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性表可知，金屬鎂和鋁都排在（H）前面，都能與酸反應(yīng)，且鎂排在鋁的前面，則反應(yīng)中鎂比鋁反應(yīng)劇烈。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．方案一：燃燒消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而水被吸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，量筒內(nèi)水減少的體積即為消耗的氧氣的體積。燒瓶?jī)?nèi)還留有的氣體，填補(bǔ)了剛開始被排除的瓶?jī)?nèi)的空氣體積，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，最終剩余的金屬味鎂，質(zhì)量為2克，則鋁的質(zhì)量為6克，故該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為1:3。7．人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。（2）在生產(chǎn)生活實(shí)踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。一種鎂鋁合金Mg17All2是特殊的儲(chǔ)氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因?yàn)槠鋉____（填字母序號(hào)）非常好。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12①鐵銹的主要成分是_____（填化學(xué)式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，變化過(guò)程中最多涉及_____種化學(xué)反應(yīng)基本類型。反應(yīng)停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量。（6）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。A．金屬原料的成本 B．生成過(guò)程中的能耗和污染 C．金屬的回收利用【答案】不活潑 磁鐵礦中鐵元素的含量更高 C Fe2O3 三 92% ABC 【解析】【分析】鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，電解熔融氧化鋁（A12O3）分解后得到鋁和氧氣，Mg17All2和氫氣完全吸收氫氣后得到MgH2和Al。（2）①鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，菱鐵礦（主要成分FeCO3）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”，原因是磁鐵礦中鐵元素的含量更高。（3）一種鎂鋁合金Mg17All2是特殊的儲(chǔ)氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）①鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)為Fe2O3：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，為化合反應(yīng)，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，為復(fù)分解反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，為置換反應(yīng)，故變化過(guò)程中最多涉及三種化學(xué)反應(yīng)基本類型。（6）A、“活潑金屬”在空氣中易被氧化，需要反應(yīng)制得，則需考慮金屬原料的成本，故A正確； B、生成H2過(guò)程中的能耗和污染，不能產(chǎn)生污染空氣的氣體，故B正確；C、金屬要回收利用，做到資源循環(huán)利用，故C正確?！军c(diǎn)睛】8．南海是我國(guó)五大海區(qū)中最大的海區(qū)，自然海區(qū)總面積約為350萬(wàn)平方公里，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。(填序號(hào))A．糖類 B．蛋白質(zhì) C．維生素 D．油脂(2)海水中蘊(yùn)藏著豐富的食鹽資源，目前從海水中提取食鹽的方法主要為_________上述過(guò)程得到的粗鹽屬于 ___________(填“純凈物”或“混合物”)。目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgC2等)中提取的，主要步驟如下：海水中本身就含有氯化鎂，則①②兩步的作用是 ______________。下列有關(guān)“可燃冰”的說(shuō)法正確的是_________ 。故選C。(2)除去氧氣：該小組根據(jù)教材中拉瓦錫研究空氣成分的實(shí)驗(yàn)原理，除去了(1)中得到的氣體中的氧氣。A．汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應(yīng)且生成物為固體B．時(shí)間足夠長(zhǎng)，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡C．無(wú)法觀察裝置中氣體體積的變化D．得到的氧化汞粉末加熱生成的氣體體積+剩余氣體體積=原空氣體積(3)分析誤差：該小組按設(shè)計(jì)方案得到的氮?dú)饷芏?假設(shè)要除去的氣體均已除凈)與氮?dú)獾膶?shí)際密度有誤差，產(chǎn)生誤差的原因是___________________。②利用上述儀器和重鉻酸銨在實(shí)驗(yàn)室制取少量氮?dú)猓浒l(fā)生裝置應(yīng)選擇的儀器有_____(填序號(hào))，還必須補(bǔ)充的一種儀器是_______________。③根據(jù)已有知識(shí)，收集氮?dú)庵荒苡胈_______法，理由是______________________。【答案】 除去水蒸氣(或除水) 否 ABD 得到的氣體中還含有稀有氣體 錐形瓶 CDF 酒精燈 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2KClO3 2KCl + 3O2↑) 排水法 氮?dú)饷芏冉咏諝馇译y溶于水 向集氣瓶中裝滿水，倒扣入水槽中，當(dāng)收集到約剩余1/5體積水時(shí)，停止收集，移出集氣瓶，放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。故選：ABD；（3）該小組按設(shè)計(jì)方案得到的氮?dú)饷芏龋僭O(shè)要除去的氣體均已除凈）與氮?dú)獾膶?shí)際密度有誤差，產(chǎn)生誤差的原因是：得到的氣體中還含有稀有氣體；（4）①儀器B的名稱是錐形瓶；②利用上述儀器和重鉻酸銨，在實(shí)驗(yàn)室中制取少量氮?dú)?，重鉻酸銨加熱至180℃時(shí)，可分解生成氮?dú)猓浒l(fā)生裝置應(yīng)選擇的儀器有：CDF，還必須補(bǔ)充的一種儀器是：酒精燈；若用上述裝置制氧氣，可用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀和二氧化錳混合加熱時(shí)，生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3 2KCl + 3O2↑；③氮?dú)獾拿芏缺瓤諝饴孕?，難溶于水，因此只能用排水法收集；該小組欲進(jìn)行鎂在氮?dú)庵械娜紵龑?shí)驗(yàn)，現(xiàn)收集一瓶含水約1/5 體積的氮?dú)?，操作方法是：向集氣瓶中裝滿水，倒扣入水槽中，當(dāng)收集到約剩余1/5體積水時(shí)，停止收集，移出集氣瓶，放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。3H2O2）。（查閱資料）Ⅰ．過(guò)碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；Ⅱ．過(guò)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)：2(2Na2CO3（1）20℃時(shí)，測(cè)得1％，說(shuō)明其溶液呈______（選填”酸性”、“中性”或“堿性’ ）。（3）過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計(jì)算：為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧”含量。② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。④ 將反應(yīng)后A中所得溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過(guò)碳酸鈉樣品的“活性氧”含量為_____。但丁同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，丁同學(xué)的理由是_____________________（填寫一條即可）。3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．過(guò)碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放出的“活性氧”有關(guān)，“活性氧”含量越高，去污能力越強(qiáng)。說(shuō)明其溶液呈堿性。（3）過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧”含量。② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。④ 將反應(yīng)后A中所得溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過(guò)碳酸鈉樣品的“活性氧”含量∶2(2Na2CO3⑤ 完成上述探究后，丙同學(xué)提出：稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出樣品中“活性氧