【正文】 ____________。(4)若無(wú)色中性液體B是含一種溶質(zhì)的溶液，則該溶質(zhì)可能是______或_______。(2)固體A加入無(wú)色中性溶液后得到藍(lán)色溶液，可以推測(cè)固體A為銅鹽的溶液，而中性液體B可以為水或是不與銅鹽反應(yīng)的中性溶液，最后得到的是氯化鈉溶液，可以判斷操作a后的有色溶液為氯化銅，那么D為氫氧化鈉溶液，而白色沉淀只能為硫酸鋇，所以可以判斷A為硫酸銅，那么C為氯化鋇溶液，所以操作b后的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，故可以知道有色溶液與D的反應(yīng)為氫氧化鈉和氯化銅的反應(yīng)，它們反應(yīng)生成了氫氧化銅和氯化鈉；故填：(3)若無(wú)色中性液體B是純凈物，則該液體為水；故填：H2O。4．探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)的反應(yīng)．查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2，H2O發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________．(2)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________(3)裝置D的作用是_______________________．(4)裝置E中收集到的氣體是____(填化學(xué)式)，該氣體還可以用下列圖2裝置中的______進(jìn)行收集(填寫字母序號(hào))．(5)為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如圖3實(shí)驗(yàn)：根據(jù)固體加水溶解無(wú)氣泡，得出__________________________結(jié)論，加入足量氯化鈣目的為_______________________________________，根據(jù)判斷，反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為______________________．(6)①在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中，探究學(xué)習(xí)小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：藥品編號(hào)甲乙丙丁大理石m g，塊狀m g，塊狀m g，粉末狀m g，粉末狀鹽酸(過量)w g，稀鹽酸w g，濃鹽酸w g，稀鹽酸w g，濃鹽酸，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與______對(duì)照(選填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。，產(chǎn)生氣體的速度越快，與甲比較，對(duì)丁分析正確的是______(選填編號(hào))A、反應(yīng)更為劇烈 B、最終剩余溶液的質(zhì)量更小C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大 D、粉末狀大理石利用率更高②下表中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩(wěn)地產(chǎn)生。目的原料發(fā)生裝置氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個(gè)原因制取二氧化碳?jí)K狀大理石稀鹽酸A______________________制取氧氣粉末狀二氧化碳3%的過氧化氫溶液F________________________【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳?xì)怏w O2 ad 固體成分中無(wú)過氧化鈉 檢驗(yàn)碳酸鈉存在并將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀 碳酸鈉和氫氧化鈉 乙 反應(yīng)物的接觸面積(或固體反應(yīng)物顆粒大小 AB 反應(yīng)物接觸面積較小 通過分液漏斗控制液體滴加速度 【解析】(1)稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑裝置A可以通過壓強(qiáng)的作用是固體和液體分離，所以利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是：便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(3)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以裝置D的作用是除去二氧化碳?xì)怏w；(4)過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)會(huì)生成氧氣，氫氧化鈉可以將二氧化碳除去，所以裝置E中收集到的氣體是O2，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，密度比水小，所以還可以用下列圖2裝置中的a、d進(jìn)行收集；(5)過氧化鈉和水會(huì)生成氧氣，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉溶液顯堿性；固體加水沒有氣泡，所以不含過氧化鈉，加入氯化鈣會(huì)生成白色沉淀，白色沉淀加鹽酸，會(huì)生成氣體，所以含有碳酸鈉，因此要加入氯化鈣檢驗(yàn)碳酸鈉存在并將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀；反應(yīng)后濾液的pH值是12，所以含有氫氧化鈉，所以反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為氫氧化鈉和碳酸鈉．①搭建B裝置時(shí)，酒精燈應(yīng)在固定儀器a之前放置；(6)①I、若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與乙對(duì)照，這是因?yàn)橐抑写罄硎囊?guī)格完全一致；II、除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是反應(yīng)物的接觸面積；III、A、反應(yīng)物接觸面積更大，反應(yīng)物濃度更大，因此反應(yīng)更為劇烈；B、由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，因此最終剩余溶液的質(zhì)量更小；C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量相等；D、大理石利用率相同；故填：AB。5．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。a．純堿 b．燒堿 c．蘇打 d．小蘇打(2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖1。②滴入溶液體積為V2mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為__________。②寫出加入Ba(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些雜質(zhì)? __________請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。 75% 【解析】【分析】(1)根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打解答；(2) ①根據(jù)溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7分析解答；②根據(jù)溶液的pH＜7，顯酸性解答；(3) ①根據(jù)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答；②根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鎂解答；③根據(jù)原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋇溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，生成氫氧化鈉分析解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答【詳解】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選d；(2) ①由溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7可知，該實(shí)驗(yàn)是將硫酸滴加到另一種溶液中；②溶液的pH＜7，顯酸性，故溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4故溶液X中的雜質(zhì)有NaOH 和Na2CO3；鑒別方法：取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含有Na2CO3；靜置，取上層清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則說明含有NaOH；(4)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+=。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x x=該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100％=75％答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％。Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是 （填序號(hào)）。Ⅱ．三位同學(xué)通過進(jìn)行如下途徑探究，來(lái)推算某鋁鎂合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如右圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。（1）通過排水法測(cè)定所收集到的氫氣體積，裝置導(dǎo)管口a、b、c、d的連接順序是：a→（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫