【正文】 素顯2價(jià)，H元素顯+1價(jià)，生成物NaOH中O元素顯2價(jià)，H元素顯+1價(jià)，故O元素化合價(jià)降低，假設(shè)生產(chǎn)H2，H元素化合價(jià)也降低，結(jié)合以上規(guī)律，故氣體Y的化學(xué)式為O2。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：裝置氣密性的檢查方法：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置1氣密性良好；CuSO4溶液NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為。[定量探究]：測(cè)定該Na2O2樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)滴加稀硫酸， Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明Na2CO3反應(yīng)已消耗完。 x= 部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：%.[實(shí)驗(yàn)分析]：裝置3用乳膠管連接分液漏斗口與裝置內(nèi)，優(yōu)點(diǎn)是使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等，使分液漏斗內(nèi)的液體容易滴下；故填：使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等；[魔術(shù)揭秘]：脫脂棉能夠燃燒，溫度需達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從而使溫度達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)?！军c(diǎn)睛】掌握質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。人類賴以生存的環(huán)境由自然環(huán)境和社會(huì)環(huán)境組成。（一）內(nèi)涵決定身份﹣﹣物質(zhì)的組成與分類（l）用化學(xué)符號(hào)填空：巖石圈中含量最高的金屬元素是_____。水圈中含量最高的元素是_____。（2）按要求填表：物質(zhì)所屬圈層物質(zhì)名稱物質(zhì)的化學(xué)式用符號(hào)表示構(gòu)成物質(zhì)的微粒物質(zhì)類別生物圈蔗糖_____________________ 大氣圈氬氣_____________________水圈氫氧化鈣_____________________巖石圈______________Na+、SiO32﹣_______（二）甲烷﹣﹣小分子，大作為在如圖的四大圈層中，有下列6種物質(zhì)：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氫氣；⑥氧氣。請(qǐng)回答：（1）在這6種物質(zhì)中，元素種類共有_____種，人類的生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)有_____（填化學(xué)式，下同），植物生長(zhǎng)必需的物質(zhì)有_____，元素種類完全相同的物質(zhì)是_____。試寫出上述②～④三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_____；③_____；④_____；（3）在反應(yīng)①～④中，屬于置換反應(yīng)的有_____。③和④兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，但生成物相同，從物質(zhì)組成的角度看，其原因是_____。（三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液水在生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。如圖是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線。（2）純堿是一種重要的化工原料，但僅用物理方法從鹽湖中“撈堿”遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足需求，工業(yè)上主要利用從水圈中獲得的食鹽來制備純堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____、_____。若將該溶液升溫到40℃時(shí)，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。備金屬鎂，流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（l）已知①和②屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為_____和_____。（3）如圖是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，原因是_____。其中能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)有（填序號(hào)）_____。在上述過程中，小梅運(yùn)用的科學(xué)方法有_____。碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，易結(jié)晶析出 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl； 2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3 20% MgCO3MgO+CO2↑ MgC12Mg+C12↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氫元素；②水中含有氫元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氫氣中含有氫元素；⑥氧氣中含有氧元素，所以由三種元素組成；人類的生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)有H2O、O2；植物生長(zhǎng)必需的物質(zhì)有COH2O、O2；元素種類完全相同的物質(zhì)是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO2；（2）②在隔絕空氣和1500℃條件下，甲烷分解產(chǎn)生乙炔和氫氣，化學(xué)方程式為：2CH4C2H2+3H2；③在1400℃條件下，適當(dāng)比例的甲烷和氧氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：2CH4+O24H2+2CO；④在800℃和催化劑條件下，適當(dāng)比例的甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：CH4+CO22H2+2CO。（2）氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，方程式是： NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【點(diǎn)睛】溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)析出晶體的方法是：降溫結(jié)晶；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)析出晶體的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶。4．氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn)，制取與儲(chǔ)存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為__________。該循環(huán)法制氫的不足之處是________。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學(xué)方程式為： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2(4)熔煉制備Mg2Cu合金時(shí)，通入氬氣的目的是_________________。 其化學(xué)反應(yīng)方程式為________?！敬鸢浮? +3 H2O 1：8 不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富 能耗高 起到保護(hù)作用，防止金屬被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 【解析】本題考查了有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算，氫能源，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。（1）ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2，設(shè)：Fe的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有（+2）+2x+（﹣2）4=0，x=+3；（2）根據(jù)化學(xué)方程式6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑可知，該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是水，其化學(xué)式為H2O，得到H2和O2的質(zhì)量比為4：32=1：8；（3）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富，該循環(huán)法制氫時(shí)都是在高溫下進(jìn)行，不足之處是能耗高；（4）高溫時(shí)Mg、Cu都能與空氣中氧氣反應(yīng)，熔煉制備Mg2Cu合金時(shí)，通入氬氣可以起到保護(hù)作用，防止金屬被氧化；（5）氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的堿是氫氧化鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；（6） Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，其中的氫化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，MgCu2中只有鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2224 78 152 x y x= y=設(shè)：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑26 4 a a=： 100%=設(shè)：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 2 b b=生成氫氣的質(zhì)量為：+=。為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按下列流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（各步均恰好完全反應(yīng)）：根據(jù)流程圖回答問題：（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式