【正文】 2conacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mnofe3o4（kmno4為紫黑色）紅色固體：cu、fe2ohgo、紅磷（硫：淡黃色）[cu2(oh)2co3為綠色]溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（1）具有刺激性氣體的氣體：nhsohcl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：ohncochco（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)三、物質的溶解性鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|是氮氣。最簡單的有機物是甲烷。相對分子質量最小的氧化物是水。導電性最強的金屬是銀。1熔點最小的金屬是汞。1組成化合物種類最多的元素是碳。1最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o(3)fe3o4。化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。1固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。1單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。1應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。2取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅3溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解3生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h3原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)3構成物質的三種粒子：分子、原子、離子六、化學中的“一定”與“不一定”化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。燃燒一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反應中分子可分原子不可分同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。1有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。1分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。1陽離子不一定是金屬離子。1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4nonh3鹽溶液不一定呈中性。2酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。2酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2sonahso4溶液都顯酸性，而 nahso4屬鹽。如：naoh、na2conahco3溶液都顯堿性，而na2conahco3為鹽。（如mn2o7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即hmno4）；記住：堿性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水與水反應生成堿?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篶ososop2osio2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（sio2）不溶于水。2所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①co與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加?！按髶Q小增重，小換大減重”凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4。3制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。如nhch4金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”注意：＊單質鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵金屬＋酸→鹽