【正文】 他們的共同特點(diǎn)是__________________。鎂條在空氣中燃燒，發(fā)____________光，放_(tái)_____，產(chǎn)生____________。實(shí)驗(yàn)中，要由______而_____，______伸入集氣瓶中，防止集氣瓶中的氧氣__________________。硫在氧氣中燃燒，發(fā)____________，放_(tái)_____，產(chǎn)生____________氣味的氣體。第一篇：初三化學(xué)上冊(cè)第二單元知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)第二單元知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)（）A．木炭在充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰C．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成三氧化二鐵D．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧，火星四射，有黑色固體生成的是()A．紅磷B．木炭C．甲烷D．鐵絲（）（），生成白色團(tuán)體，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，（）A．鎂片放置在空氣中，不需加熱就能在表面生成MgOB．紅磷放置在空氣中，不需加熱就能燃燒產(chǎn)生P205，燃燒產(chǎn)生SO3氣體D．鐵絲加熱后放入氧氣中，燃燒產(chǎn)生Fe203固體，發(fā)______,放_(tái)_____，產(chǎn)生大量______。硫在空氣中燃燒，發(fā)____________，放_(tái)_____，產(chǎn)生____________氣味的氣體。木炭在氧氣中燃燒發(fā)_____，放_(tái)_____，產(chǎn)生________________________的氣體。鐵絲在氧氣中燃燒，________________________，產(chǎn)生____________固體。鐵絲燃燒中集氣瓶中水的作用_____________________________________________________紅磷燃燒時(shí)集氣瓶中水的作用_____________________________________________________，鐵絲下端系一根火柴的作用______________等到火柴快燃盡是放入的原因________________________。： ；打開(kāi)彈簧夾后，____________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣_______占空氣__________的__________。剩余的氣體主要是_________，由此實(shí)驗(yàn)得出的它的性質(zhì)_________，_________空氣中的氣體，按照_________計(jì)算，_________，_________，_________，_________。物質(zhì)的變化化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳人吸入氣體和呼出氣體:相同點(diǎn):都有水、氧氣、二氧化碳 不同點(diǎn):吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。標(biāo)簽朝手心。試管略傾斜(3量筒:①無(wú)‘0’刻度。禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈。②火焰分三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 對(duì)物質(zhì)加熱用外焰(5給物質(zhì)加熱的方法: 對(duì)液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過(guò)試管1/3,試管口向上與桌面成45176。對(duì)固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶(8取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞未說(shuō)明藥品用量時(shí):液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。②集氣瓶中加少量水。(3實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過(guò)量。冷卻至室溫再 打開(kāi)彈簧夾。(2 化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃。⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 物質(zhì) 純凈物 混合物(按物質(zhì)種類 單質(zhì) 化合物(按元素種類(c、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面? 防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂。催化劑:特點(diǎn):“一變兩不變”一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率?？諝馕廴局笖?shù)的項(xiàng)目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。①(黑色C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。③(紅色或白色P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于照明彈等⑤(銀白色Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。第三單元自然界的水水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。二低:濾紙低于漏斗邊緣。三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒。漏斗下端緊靠接濾液燒杯?！?過(guò)濾兩次不干凈原因:濾紙破損。接濾液燒杯不干凈。(3硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 :蒸餾、煮沸:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服。氫氣 H 2（物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無(wú)色、無(wú)味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法。氫氧焰焊接,切割金屬點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火 現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生還原性(用途:冶煉金屬 現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 {了解}愛(ài)護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染A、水污染物來(lái)源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣。生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放。加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量小。有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識(shí)點(diǎn)原子的構(gòu)成(1質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。②、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。(最多的金屬元素:鈣（元素符號(hào)的意義:宏觀:表示一種元素。一個(gè)氫原子 He:表示氦元素。一個(gè)氦原子 C:表示碳元素。一個(gè)碳原子 Al:表示鋁元素。一個(gè)鋁原子★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí),只有微觀意義。既講種類 也講個(gè)數(shù)。只具有 宏觀含義(4我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二電子層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。（最外層電子層不超過(guò)8個(gè),(只有一層的不超過(guò)2個(gè)3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。金屬元素最外層電子一般少于 4個(gè),在反應(yīng)中易失去電子。稀有氣體最外層電子都是 8個(gè)電子(氦為 2個(gè),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià) 掌握元素的化合價(jià),請(qǐng)注意以下幾點(diǎn):(1記住常見(jiàn)元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價(jià)。②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。(2使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。負(fù)三只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根。②表示該物質(zhì)的組成元素。①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原 子分子,要在其元素符號(hào)的右下角加 2。正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為 0。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算: ①相對(duì)分子質(zhì)量。③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。求得的 X 的值就是 化合價(jià)。②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”。元素種類不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等含義:以 2H2+O2為例①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子 個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分子化合生成 2(或原子個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合 生成 36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物。④ 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。利用化學(xué)方程式的計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石(C 是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。H 代表 Hard ,堅(jiān)硬的。6B 最軟,顏色最深。無(wú)定形碳: :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。C 60是一種由 60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。CO 和 CO 2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè) 原理。2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn)(1發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定: 反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng)密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過(guò)氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發(fā)生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法4驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。4與灼熱的碳反應(yīng): C+CO(吸熱反應(yīng), CO 2是氧化劑, C 是還原劑用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。溫室肥料危害及防治措施溫室效應(yīng) —— 原因:過(guò)多的 COOCH氟氯代烷等減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?。五、一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水化學(xué)性質(zhì) :(HCO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。3有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源?；瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料：(1優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。原子分子學(xué)說(shuō)是由道爾頓和阿伏伽德羅創(chuàng)立的，它奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和建立的元素周期表使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。一般包括有：狀態(tài)、形狀、大小、長(zhǎng)短、的改變、蒸發(fā)、升華等物理現(xiàn)象。常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀；還伴隨有能量的變化，表現(xiàn)為發(fā)光、吸熱、放熱等現(xiàn)象。物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系是：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)，一定發(fā)生物理變化；但是，物質(zhì)在發(fā)生物理變化的過(guò)程中，不一定會(huì)發(fā)生化學(xué)變化?；瘜W(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，常用易、會(huì)、能、可以等詞語(yǔ)描述，而變化是表現(xiàn)性質(zhì)的一個(gè)過(guò)程。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn), 進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)要對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)真觀察、準(zhǔn)確記錄和分析討論?；鸩窆Ｔ诨鹧鎯?nèi)1s后取出，與外焰接觸部分先變黑。由此說(shuō)明蠟燭的組成中一定有氫元素和碳元素。利用CO2能使澄清石灰水變渾濁的特性，可以用來(lái)檢驗(yàn)CO2氣體。1人體呼出的氣體和吸入的空氣的成分相比：二氧化碳含量增加，水蒸氣含量增加，氧氣含量減少。用剩的藥品做到“三不要”：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不要放回原瓶；也不要隨意丟棄；更不要帶出實(shí)驗(yàn)室。1固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用塊狀藥品一般用鑷子，粉末狀一般用藥匙。液體藥品一般保存在細(xì)口瓶中，取用少量液體藥品用膠頭滴管；取用一定體積的液體藥品用量筒量取。