【化學】初三化學化學計算題專題訓練答案-在線瀏覽
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 m的值為多少。【化學】初三化學化學計算題專題訓練答案一、中考化學計算題1． g NaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入該溶液中。充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。___________(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。設混合物中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。2．現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物。計算：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量_______?！敬鸢浮浚? %。設原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x。=17g原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù):100%=%點睛：要順利解答此題，就要會熟練應用質(zhì)量守恒定律以及根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式的計算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量不變進行列比例式計算?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式，可以推知：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，所以補充食鹽約=200g% = （2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18% %，很明顯是溶液的稀釋，在加水的前后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以可設需加水質(zhì)量為x50g18%＝（50g+x）%∴ x＝950g（3）在生理鹽水中加入足量硝酸銀溶液，發(fā)生反應：NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3，充分反應后過濾、洗滌、干燥， g沉淀，可以確定沉淀質(zhì)量就是AgCl的質(zhì)量，再根據(jù)AgCl與NaCl的質(zhì)量比，即可算出65 g NaCl溶液中的溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式即可算出該NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)，%相比較，便可判斷是否合格（3）設該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量為x NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3 X g ＝x ＝ g 生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ g247。（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_____。（4）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是____。 10g % % 【解析】【詳解】（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，第四、說明第三次沒有完全反應，；故填：；（2）設參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為x；第4次反應完全后用去稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為y；第4次反應完全后生成氯化鈣的質(zhì)量為z，解得x＝10g，y＝，z＝，故填10g；（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：，%；（4）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)：，%；答：；12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是10g；%；%。(1)每片鈣片中含鈣元素的質(zhì)量至少為___克(2)小紅同學為測定其中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，再加入50g稀鹽酸，在T0至T3時間段，測得反應剩余物的質(zhì)量變化如下：時間T0T1T2T3反應剩余物質(zhì)量
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