【化學(xué)】化學(xué)計算題專項練習(xí)-在線瀏覽
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)有________。(%)(反應(yīng)的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)【答案】CaClHCl % 【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳。(2)分析圖意可知，有20g溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x， Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：%。并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：（1）反應(yīng)完全時，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為_____g；（2）在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；_____（3）恰好完全反應(yīng)時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）由圖可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為（2）設(shè)樣品中的質(zhì)量為 x，生成NaCl的質(zhì)量為y。5．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進(jìn)行了探究，具體做法如下：步驟1：取1片胃藥研碎放入錐形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；步驟2：%的稀鹽酸作為模擬胃酸；步驟3：取步驟1中的溶液20g于錐形瓶中，向錐形瓶內(nèi)逐滴滴加上述稀鹽酸并用傳感器測定溶液的pH，當(dāng)pH等于7時恰好反應(yīng)，消耗稀鹽酸10g（胃藥中其它成分不參加反應(yīng)）。（2）%%的稀鹽酸需加水_____mL（3）請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中NaHCO3的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。（2）%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，100g%=x%，得x=2g。（3）設(shè)每片胃藥中NaHCO3的質(zhì)量為y，答：。其中，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。)(1)m點的數(shù)值是___。(3)b點的溶質(zhì)為___。(寫出計算過程)(5)請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 HCl反應(yīng)。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1