【正文】 制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。?、溶解4生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子第二篇：人教版中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總（緒言）1物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。物理性質(zhì)——導(dǎo)電性、吸附性等。Cu2(OH)2CO3—(空氣)1燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。3合物）%、%、%。排放到大氣中的有害物質(zhì)，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣。不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。3測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總和農(nóng)藥等。5量比為（OHCOCO、C）1 氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。干冰是CO2固體。甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。反應(yīng)物是密度比空氣大用向上排空氣法COHCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N（NO）只能用排水法①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3—— KMnO4——工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用NO2的沸點(diǎn)不同，N先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。CaCO3+ HCl— 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3— 1中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。酒精燃燒C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒CH3OH+O2—HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性① 可燃性 H2+ O2—CO+ O2—H2的爆炸極限為4——%C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO—?dú)錃膺€原氧化銅實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：①先通氫氣，后加熱②實(shí)驗(yàn)完后，先移開(kāi)酒精燈，后停氫氣C+ CuO—CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO2①與水反應(yīng)： CO2+H2O— ②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式）③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO] CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]CaCO3+ HCl—2（OCO），（CO、CO）]用石灰水酒精 CH 無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—%之間，%—2%之間。鋼分為碳素鋼和合金鋼。（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。鈦耐腐蝕性好。①加水②升溫不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。①由同種元素組成的能是混合物，但一定不可能是化合物。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。加上系數(shù)只表微觀(guān)不表宏觀(guān)。HONCl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。共價(jià)化合物是由COH2O、SOHCl、H2SO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。已知RO32有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32（質(zhì)量守恒定律）1③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）3所以整個(gè)溶液不顯電性。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）X和Cl具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性），紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。pH數(shù)值是整數(shù)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(4)有沉淀。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。（除Al2OZnO外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。1物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。10H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）CuSO4H2O（屬于堿類(lèi)）有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)FeClFe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSOFeCl（即Fe2+）淺綠色Fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuClCuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ⑵濃H2SO4：吸水性（可以做干燥劑），放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑷NaOHCO2NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），減輕且變質(zhì)。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。這3個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（按制取順序書(shū)寫(xiě)）（1（23這3個(gè)反應(yīng)依次屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。注意： ①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（2）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。注意：稱(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼按由大到小的順序放在右盤(pán)，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱(chēng)量熱的物體, 被稱(chēng)物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量。（5）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（6）細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。2：基本操作（1）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品 ②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味（2）物質(zhì)的加熱試管夾應(yīng)夾在試管的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。試管一般與桌面成45176。操作要點(diǎn)：““一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；（5）蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái) 注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上 B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用