20xx人教版高中化學(xué)選修四332影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用word課后作業(yè)-在線瀏覽
2025-02-11 15:04本頁面
【正文】 (Cl－ )＞ c(NH＋4 )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )， B組正確。 答案： B 4． (2021氫氧化鈉為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，兩溶液混合時，若恰好完全反應(yīng)，則得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性， pH7，若醋酸溶液稍過量， pH 也可能大于 7，而堿過量時溶液一定顯堿性， pH7，因此 A選項錯誤；由電荷守恒知 B選項正確；溶液 pH＝ 7時 酸過量， C 選項正確；由物料守恒知 D 選項正確。L－ 1的二元酸 H2A 溶液的 pH＝ ，則下列說法中正確的是 ( ) A．在 Na2A、 NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的 Na2A， NaHA 兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C．在 NaHA 溶液中一定有： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HA－ )＋ 2c(A2－ )＋ c(OH－ ) D．在 Na2A 溶液中一定有： c(Na＋ )＞ c(A2－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) 解析： 在 Na2A 溶液中存在： Na2A===2Na＋ ＋ A2－ ， A2－ ＋ H2O HA－ ＋ OH－ ， HA－＋ H2O H2A＋ OH－ ， H2O H＋ ＋ OH－ 陽離子有： Na＋ 、 H＋ ；陰離子有： A2－ 、 HA－ 、 OH－ 。 根據(jù)電荷守恒可知在 Na2A、 NaHA 溶液中都有： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HA－ )＋ c(OH－ )＋2c(A2－ )。因為 Na2A 是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，所以 c(OH－ )＞ c(H＋ )。 由以上分析知 A、 B、 D 不正確， C 正確。 答案： C 7．下列實驗操作能達(dá)到目的的是 ( ) A．用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取 Al2S3固體 B．用加熱蒸發(fā) K2CO3溶液的方法獲得 K2CO3晶體 C．用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反應(yīng)制取 CuS 固體 D．加熱 MgCl2溶液制取 MgCl2固體 解析： Al3＋ 與 S2－ 會在溶液中發(fā)生雙水解： 2Al3＋ ＋ 3S2－ ＋ 6H2O===2Al(OH)3↓ ＋ 3H2S↑ ，得不到 Al2S3； MgCl2 會水解： MgCl2＋ 2H2O Mg(OH)2＋ 2HCl，加熱時水蒸發(fā)， HCl揮發(fā)，最后得到的是 Mg(OH)2或者是 Mg(OH)2與 MgO 的混合物，得不到 MgCl2。c(H＋ ) ?OH－ ?c?H＋ ? D.c?HCO－3 ?c?CO2－3 ? 解析： 因為 c(H＋ ) D中比值增大， C 選項正確。離子濃度關(guān)系為： c(Na＋ )＞ c(HY－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )＞ c(Y2－ ) HY－ 的水解方程式為： HY－ ＋ H2O H2Y＋ OH－ 答案： A 11．將 20mL L－ 1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ( ) A． c(NO－3 )＞ c(OH－ )＞ c(NH＋4 )＞ c(Ba2＋ ) B． c(NO－3 )＞ c(Ba2＋ )＞ c(OH－ )＞ c(NH＋4 ) C． c(Ba2＋ )＞ c(NO－3 )＞ c(OH－ )＞ c(NH＋4 ) D． c(NO－3 )＞ c(Ba2＋ )＞ c(NH＋4 )＞ c(OH－ ) 解析： n(NH4NO3)＝ n[Ba(OH)2]＝ ，兩者反應(yīng)的離子方程式為： NH＋4 ＋ OH－ ===NH3H 2O)＝ ， n(
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