【正文】 生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類營(yíng)養(yǎng)素．故填：蛋白質(zhì)；糖類； （ 2）在人體中含量超過(guò) %的是常量元素，否則是微量元素，鈣的含量超過(guò) %，為常量元素．故填：常量； （ 3）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =40%；故填： 40%． 18．人類的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)金屬． （ 1）地殼中含量最高的金屬元素是 鋁 ． （ 2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的 氧氣、水 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)． （ 3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 鋁與氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng) ． （ 4）有 X、 Y、 Z三種金屬，能發(fā)生以下反應(yīng)： Y+2XNO3═Y （ NO3） 2+2X； Z+YSO4═ZSO 4+Y．則X、 Y、 Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序 是 Z、 Y、 X ． 【考點(diǎn)】 金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；地殼中元素的分布與含量． 【分析】 （ 1）根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進(jìn)行分析解答． （ 2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果． （ 3）根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜解答； （ 4）根據(jù)金屬與另一種金屬的鹽溶液能否反應(yīng)可判斷兩種金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱．即活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)． 【解答】 解： （ 1）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排 序?yàn)椋貉酢⒐琛X、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素． （ 2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹． （ 3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁與氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)； （ 4）根據(jù) Y+2XNO3═Y （ NO3） 2+2X，可知 Y的活動(dòng)性比 X強(qiáng)；根據(jù) Z+YSO4═ZSO 4+Y，得出 Z的活動(dòng)性比 Y強(qiáng)； 故答案為： （ 1）鋁；（ 2）氧氣、水；（ 3）鋁與氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧 化鋁薄膜，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)；（ 4） Z、 Y、 X 19．食醋、白酒、純堿、白糖、醬油等均為廚房用品，請(qǐng)從中選擇適當(dāng)物質(zhì)，進(jìn)行填空： （ 1）如圖所示，在玻璃板底固定一支短蠟燭，鋪上一層白色粉末，點(diǎn)燃蠟燭，沿杯壁倒入一些食醋，觀察到這兩種物質(zhì)立即發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，片刻后，蠟燭火焰 熄滅 ，該白色粉末是 Na2CO3 （填化學(xué)式）． （ 2）欲除去鋁壺中的水垢 不用填 [主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等 ]可選擇 食醋 （填名稱），若長(zhǎng)時(shí)間浸泡行嗎？ 不行 （填寫 “ 行 ” 或 “ 不行 ” ）． 【考點(diǎn)】 鹽的化學(xué)性質(zhì)；滅火的原理和方法． 【分析】 （ 1）根據(jù)碳酸鈉和醋酸生成醋酸鈉和水和二氧化碳，二氧化碳不會(huì)燃燒，也不支持燃燒，能使蠟燭火焰熄滅分析； （ 2）根據(jù)碳酸鈣和醋酸生成醋酸鈣和水和二氧化碳；醋酸可以和金屬鋁反應(yīng)分析． 【解答】 解：（ 1）蠟燭熄滅，說(shuō)明氣體是二氧化碳，二氧化碳不會(huì)燃燒，也不支持燃燒．碳酸鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水和二氧化碳，因此白色粉末是純堿，化學(xué)式為： Na2CO3； （ 2）根據(jù)酸的性質(zhì)可知，醋酸和碳酸鈣生成醋酸鈣和水和二氧化碳；醋酸和氫氧化鎂生成醋酸鎂和水；醋酸和金屬 鋁生成醋酸鋁和氫氣． 故答案為：（ 1）熄滅， Na2CO3； （ 2）食醋，不行． 20．甲、乙、丙三種同體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） t1℃ 時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是 乙 ． （ 2）使 t3℃ 時(shí)接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是 降低溫度（或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑） ． （ 3） t1℃ 時(shí)，將 50g水放入盛有 30g丙物質(zhì)的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量為 70 g． （ 4）將 t3℃ 時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t2℃ ，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為 D （填字母）． A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲 =乙 D．無(wú)法確定． 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象． 【分析】 （ 1）據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小； （ 2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，并結(jié)合甲的溶解度隨溫度的變化情況分析解答； （ 3）據(jù) t1℃ 時(shí)丙的溶解度分析解答； （ 4）不知飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法確定析出晶體的質(zhì)量． 【解答】 解：（ 1）由圖可知： t1℃ 時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是乙； （ 2）甲的溶解度隨溫度的 升高而增大，所以要使 t3℃ 時(shí)接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是增加甲、蒸發(fā)溶劑、降溫； （ 3） t1℃ 時(shí)，丙的溶解度是 40g，所以將 50g水放入盛有 30g丙物質(zhì)的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，最多溶?20g，所得溶液的質(zhì)量為 70g； （ 4）由于不知飽和溶液的質(zhì)量，所以將 t3℃ 時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t2℃ ，無(wú)法確定析出晶體的質(zhì)量； 故答案為：（ 1）乙；（ 2）降低溫度（或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）；（ 3） 70；（ 4） D． 21．完成下列化學(xué)方程式． （ 1）碳在氧氣中充分燃燒 C+O2 CO2 ； （ 2）銅和硝酸銀溶液反應(yīng) Cu+2AgNO3═Cu （ NO3） 2+2Ag ； （ 3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2NaOH+CuSO4═Na 2SO4+Cu（ OH） 2↓ ． 【考點(diǎn)】 書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可． 【解答】 解：（ 1）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： C+O2 CO2． （ 2）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu+2AgNO3═ Cu（ NO3）2+2Ag． （ 3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4═Na 2SO4+Cu（ OH） 2↓ ． 故答案為：（ 1） C+O2 CO2；（ 2） Cu+2AgNO3═Cu （ NO3） 2+2Ag；（ 3） 2NaOH+CuSO4═Na 2SO4+Cu（ OH） 2↓ ． 22． A、 B、 C、 D都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成均已略去）． （ 1）若 A是重要的建筑材料可用作補(bǔ)鈣劑， C是一種參與植物光合作用的氣體． ①A →B+C 的化學(xué)方程式為 CaCO3 CaO+CO2↑ ； ②B→D 的化學(xué)方程式為 CaO+H2O=Ca（ OH） 2 ． （ 2）若 A是一種無(wú)色液體，是最常見(jiàn)的溶劑，則 C與 D反應(yīng)產(chǎn)生 A的化學(xué)方程式為 CuO+H2 Cu+H2O（合理即可） ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 置換 反應(yīng)． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)題意， A是重要的建筑材料可用作補(bǔ)鈣劑， C是一種參與植物光合作用的氣體，則 C為二氧化碳，碳酸鈣是一種重要的建筑材料，可用作補(bǔ)鈣劑，高溫 分解生成氧化鈣和二氧化碳，則 A為碳酸鈣， B為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則 D為氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；據(jù)此進(jìn)行分析解答． （ 2）若 A是一種無(wú)色液體，是最常見(jiàn)的溶劑，則 A為水，水通電分解生成氫氣和氧氣，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氫氣具有還原性，與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，則 C為氫氣，B為氧氣， D為氧化銅，進(jìn)行分析解答． 【解答】 解：（ 1） A是重要的建筑材料可用作補(bǔ)鈣劑， C是一種參與植物光合作用的氣體，則 C為二氧化碳，碳酸鈣是一種重要的建筑材料，可用作補(bǔ)鈣劑，高溫分解生成氧化鈣 和二氧化碳，則 A為碳酸鈣， B為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則 D為氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水． ①A→B+C ，即碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑ ． ②B→D ，即氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：． （ 2）若 A是一種無(wú)色液體，是最常見(jiàn)的溶劑，則 A為水，水通電分解生成氫氣和氧氣，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氫氣具有還原性，與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，則 C為氫氣，B為氧氣， D為氧化銅； C與 D反應(yīng)產(chǎn)生 A，即氫氣與氧化銅反應(yīng) 生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuO+H2 Cu+H2O（合理即可）；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)． 故答案為：（ 1） ①CaCO 3 CaO+CO2↑ ； ②CaO+H 2O=Ca（ OH） 2； （ 2） CuO+H2 Cu+H2O（合理即可）；置換． 23． A、 B、 C、 D都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們存在如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)條件略去）． （ 1）圖中代表的反應(yīng)不可能屬于基本反應(yīng)類型中的 化合反應(yīng) 和分解反應(yīng)； （ 2）若 A為藍(lán)色溶液， C為氫氧化銅，則 B溶 液的 pH ＞ 7．（填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “=” ） （ 3）若 A為二氧化碳， B澄清石灰水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O ； （ 4）若 A為常見(jiàn)金屬， C的溶液呈淺綠色，則 D物質(zhì)狀態(tài)可能是 氣態(tài) ； （ 5）若 A為黑色固體氧化物， C為硫酸銅溶液，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 根據(jù) A、 B、 C、 D都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，圖中的反 應(yīng)是兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)；若 A為藍(lán)色溶液， C為氫氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以 B溶液可以是氫氧化鈉；若 A為二氧化碳， B澄清石灰水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；若 A為常見(jiàn)金