【正文】 屬， C的溶液呈淺綠色，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；若 A為黑色固體氧化物， C為硫酸銅溶液，金屬氧化物會(huì)與酸反應(yīng)進(jìn)行分析． 【解答】 解： A、 B、 C、 D都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)， （ 1）圖中的反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，所以該反應(yīng)不可能屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的分解反 應(yīng)和化合反應(yīng)； （ 2）若 A為藍(lán)色溶液， C為氫氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以 B溶液可以是氫氧化鈉，溶液的 pH＞ 7； （ 3）若 A為二氧化碳， B澄清石灰水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水化學(xué)方程式為： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O； （ 4）若 A為常見(jiàn)金屬， C的溶液呈淺綠色，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以 D物質(zhì)狀態(tài)可能是氣態(tài)； （ 5）若 A為黑色固體氧化物， C為硫酸銅溶液，金屬氧化物會(huì)與酸反應(yīng)，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方 程式為： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O． 故答案為：（ 1）化合反應(yīng)； （ 2）＞； （ 3） CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O； （ 4）氣態(tài)； （ 5） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O． 五、實(shí)驗(yàn)題 .（本大題有 3小題，共 20 分） 24．如圖為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的一些實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問(wèn)題： （ 1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)儀器 ① 的名稱(chēng) 水槽 ； （ 2）寫(xiě)出用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，制該氣體不能用稀硫酸替代稀鹽酸的原因 生成的硫酸 鈣覆蓋在石灰石表面，使反應(yīng)停止 ． （ 3）寫(xiě)出用鋅和稀硫酸制氫氣的化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，選用的制取裝置是 BC（或 BD） （填字母）． 【考點(diǎn)】 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)和用途進(jìn)行解答； （ 2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，硫酸鈣微溶進(jìn)行分析； （ 3）根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，發(fā)生裝置和收集裝置選擇的依據(jù)進(jìn)行分析． 【解答】 解：（ 1） ① 的儀器名稱(chēng)是：水槽； （ 2）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽 酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ；如用稀硫酸時(shí)，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣微溶于水，會(huì)罩在碳酸鈣的表面，是碳酸鈣不能與酸接觸，反應(yīng)一會(huì)兒就停止； （ 3）用鋅和稀硫酸制氫氣的化學(xué)方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ； 用鋅和稀硫酸制氫氣，固體與液體制取氣體不需要加熱，所以制取氫氣的發(fā)生裝置選擇 B；氫氣難溶于水，所以可以用排水法收集，氫氣密度比空氣小，可以用向下排空氣法，故收集裝置可以是 C或 D； 故答案為：（ 1）水槽； （ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，使反應(yīng)停止； （ 3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ； BC（或 BD）． 25．如圖是利用海水提取粗鹽的過(guò)程． （ 1）圖中 ① 是 蒸發(fā) （填 “ 蒸發(fā) ” 或 “ 冷卻 ” ）池． （ 2）在 ① 中，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸 增大 （填 “ 增大 ” 或 “ 減小 ” ）． （ 3）母液為氯化鈉的 飽和 （填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）溶液． （ 4）實(shí)驗(yàn)室要配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的氯化鈉溶液，具體步驟： ① 計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量 3 g； ② 稱(chēng)量固體氯化鈉； ③ 量取一定 體積的水； ④ 溶解 ； ⑤ 裝瓶； ⑥ 貼標(biāo)簽． （ 5）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測(cè)定某塊農(nóng)田土壤的酸堿性． ① 將土壤樣品于蒸餾水按 1： 5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，問(wèn)將固體與液體分離必須進(jìn)行的操作是 過(guò)濾 ． ② 用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在 pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照后得出 pH＜ 7，則該片土填顯 酸 性，為調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，可以向土壤中添加適量的 熟石灰 ． 【考點(diǎn)】 海水曬鹽的原理和過(guò)程；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；溶液的酸堿度測(cè)定；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【分析】 （ 1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，據(jù)此進(jìn)行分析解答． （ 2）根據(jù)蒸發(fā)的過(guò)程中，溶劑的質(zhì)量不斷減少，進(jìn)行分析解答． （ 3）析出晶體后的母液，不能溶解溶解氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答． （ 4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出所需氯化鈉的質(zhì)量；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量取）、溶解、裝瓶貼簽． （ 5） ① 過(guò)濾是分離固體與液體的一種操作； ②pH ＜ 7，溶液呈酸性，可用熟石灰改良酸性土壤． 【解答】 解：（ 1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方 法進(jìn)行分離，故圖中 ① 是蒸發(fā)池．故填：蒸發(fā)； （ 2）蒸發(fā)的過(guò)程中，溶劑的質(zhì)量不斷減少，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大．故填：增大； （ 3）析出晶體后的母液，不能溶解溶解氯化鈉，為氯化鈉的飽和溶液．故填：飽和； （ 4）配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為 100g3%=3g ；配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼簽．故填： 3；溶解； （ 5） ① 將固體與液體分離須進(jìn)行的操作是過(guò)濾；故填：過(guò)濾； ②p H＜ 7，溶液呈酸性，可用熟石灰改良酸性土壤；故答案為：酸；熟石灰． 26．已知難溶性的堿受熱易分解，如 Cu（ OH） 2 CuO+H2O， A、 B、 C、 D、 E等五種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系； 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （ 1） A物質(zhì)的化學(xué)式為 Fe2（ SO4） 3 ； （ 2） A溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2（ SO4） 3+6NaOH=2Fe（ OH）3↓+3Na 2SO4 ； （ 3）由 C轉(zhuǎn)化為 D的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方 程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 根據(jù)題意， A溶液題意氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀 B，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，則 A溶液中含有鐵離子； B為氫氧化鐵，難溶性的堿受熱易分解，如 Cu（ OH）2 CuO+H2O，則氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水， C為氧化鐵，氧化鐵題意一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳， D為鐵；過(guò)濾后所得的溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀遇硝酸無(wú)明顯變化，則白色沉淀為硫酸鋇沉淀， E為硫酸鋇；則 A溶液中含有硫酸根離子；則 A為硫酸鐵溶液；進(jìn)行分析解答． 【解答】 解： A溶液題意氫氧化鈉溶液反應(yīng)生 成紅褐色沉淀 B，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，則A溶液中含有鐵離子； B為氫氧化鐵，難溶性的堿受熱易分解，如 Cu（ OH） 2 CuO+H2O，則氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水， C為氧化鐵，氧化鐵題意一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳， D為鐵；過(guò)濾后所得的溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀遇硝酸無(wú)明顯變化，則白色沉淀為硫酸鋇沉淀， E為硫酸鋇；則 A溶液中含有硫酸根離子；則 A為硫酸鐵溶液． （ 1） A為硫酸鐵溶液， A物質(zhì)的化學(xué)式為 Fe2（ SO4） 3． （ 2） A溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為： Fe2（ SO4）3+6NaOH=2Fe（ OH） 3↓+3Na 2SO4． （ 3）由 C轉(zhuǎn)化為 D，即氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． 故答案為：（ 1） Fe2（ SO4） 3；（ 2） Fe2（ SO4） 3+6NaOH=2Fe（ OH） 3↓+3Na 2SO4；（ 3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． 六、計(jì)算題（共 10分） 27．融雪劑在融雪過(guò)程中有很好的作用，醋酸鉀（ CH3COOK）是一種融雪劑，它融雪效果好、無(wú)污染． 根據(jù)醋酸鉀回答問(wèn)題： （ 1）醋 酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為 98 ； （ 2）醋酸鉀中 C、 H、 O元素的質(zhì)量比為 24： 3： 32 ； （ 3）醋酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % ． 【考點(diǎn)】 相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算． 【分析】 （ 1）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答． （ 2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比 =各原子的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答． （ 3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% ，進(jìn)行分析解答． 【解答】 解：（ 1）醋酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為 122+13+ 162+39=98 ． （ 2）醋酸鉀中 C、 H、 O元素的質(zhì)量比為（ 122 ）：（ 13 ）：（ 162 ） =24： 3： 32． （ 3）醋酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%≈% ． 故答案為：（ 1） 98；（ 2） 24： 3： 32；（ 3） %． 28．將氯化鈉和硫酸鈉的混合物 ，然后向該溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鋇溶液 ，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，試求： （ 1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量． （ 2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【分析】 根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鋇溶液 算溶質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量，然后將氯化鋇的質(zhì)量代入反應(yīng)方程式計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：設(shè)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為 x，生成 NaCl的質(zhì)量為 y，生成的沉淀質(zhì)量為 z． Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 142 208 117 233 x 104g20% y z = = = x= y= z= 100%=10% ． 故答案為：（ 1） ； （ 2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%．