中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)-在線瀏覽
2024-10-25 06:39本頁面
【正文】 式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。物質(zhì)的純度⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⒊常見的計算類型⑴利用化學(xué)方程式的簡單計算；⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計算。（一）金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物點(diǎn)燃 4Al＋3O22O3 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4點(diǎn)燃 （或空氣）中燃燒2Mg + O2 + O2 CuO 2Hg + O2△（二）非金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些非金屬單質(zhì)＋氧氣→非金屬氧化物（或空氣）中燃燒4P + 5O點(diǎn)燃 2（或空氣）（或空氣）中燃燒2H2 + O（或空氣）(不足)中燃燒2（三）某些金屬氧化物和水反應(yīng)： 某些金屬氧化物+水→堿（四）某些非金屬氧化物和水反應(yīng)：某些非金屬氧化物+水→酸 + H2O = H2CO3（五）其它化合反應(yīng)： 點(diǎn)燃 2 + C 點(diǎn)燃 2CO + Cl2 點(diǎn)燃 2HCl + Cl點(diǎn)燃 2NaCl* + S △ FeSCaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2二、分解反應(yīng)：deposition reaction)。（一）活潑金屬與稀酸的反應(yīng)：活潑金屬+稀酸→鹽+氫氣 = MgSO4 + H2↑ Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（二）活潑金屬和某些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬+鹽→金屬+另一種鹽 2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3 Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2D（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物的反應(yīng)：H2 + CuO=Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 高溫 + 2CuO 高溫 2↑3C + 2Fe 2↑高溫（四）其它置換反應(yīng)：=D四、復(fù)分解反應(yīng):(doubledeposition reaction)。 +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2173。+K2CO3=2KCl+H2O+CO2173。Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)
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