中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2024-10-25 06 本頁面
【正文】 a(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子NH4Cl+KOH==KCl+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體本文由查字典化學(xué)網(wǎng)為您提供的2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)供廣大考生參考學(xué)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助，中考頻道推薦。 +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2173。（一）金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物點(diǎn)燃 4Al＋3O22O3 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4點(diǎn)燃 （或空氣）中燃燒2Mg + O2 + O2 CuO 2Hg + O2△（二）非金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些非金屬單質(zhì)＋氧氣→非金屬氧化物（或空氣）中燃燒4P + 5O點(diǎn)燃 2（或空氣）（或空氣）中燃燒2H2 + O（或空氣）(不足)中燃燒2（三）某些金屬氧化物和水反應(yīng)： 某些金屬氧化物+水→堿（四）某些非金屬氧化物和水反應(yīng)：某些非金屬氧化物+水→酸 + H2O = H2CO3（五）其它化合反應(yīng)： 點(diǎn)燃 2 + C 點(diǎn)燃 2CO + Cl2 點(diǎn)燃 2HCl + Cl點(diǎn)燃 2NaCl* + S △ FeSCaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2二、分解反應(yīng)：deposition reaction)?？键c(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算⒈解題步驟及格式一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反應(yīng)條件⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比點(diǎn)燃⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比⒊化學(xué)方程式的讀法（以C + O2 ===== CO2為例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。第一篇：中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)[考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫⒈書寫原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式⑴m= ρv⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量247。（一）某些氧化物的分解： 2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O2H2↑+ O2↑ △2Hg + O2↑ 通電 MnO2（二）某些不穩(wěn)定酸的分解：（三）某些鹽的分解：H2CO3H2O + CO2↑△D =K2MnO4+MnO2+O2↑ + 3O2↑ (或大理石) *MnO2CaCO3 CaO +CO2ZnCO3 ZnO + COCa(HCO22↑2O NH42加熱 高溫高溫↑ 2Cu↓*三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物另一種化合物的反應(yīng)（displacement reaction）。+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2173。第四篇：中考化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)和制法：：2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO：3Fe+2OFe3O4：4P+5O2P2O5：
語文相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1