人教版20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題1-在線瀏覽
2025-02-05 04:49本頁面
【正文】 。下列敘述與示意圖不相符合的是 ( ) A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) Ⅰ 后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài) Ⅱ C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) Ⅰ 后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài) Ⅱ D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) Ⅰ 和平衡態(tài) Ⅱ 時濃度不相等 21. 吸熱反應(yīng)一定是 (1).釋放能量 (2).反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 (3).貯存能量 (4).反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4) 22．已知反應(yīng) A2(g)＋ 2B2(g) 2AB2(g) Δ H0，下列說法正確的是 A．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間 B．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 23． 已知 450℃時，反應(yīng) H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)的 K＝ 50，由此推測在 450℃時，反應(yīng) 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 A． 50 B． C． 100 D．無法確定 24．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān) B． 化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向 C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) D． 熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 25．某溫度下，體積一定的密閉容器 中進(jìn)行如下可逆反應(yīng) ： X(g)＋ Y(g) Z(g)＋ W(s) Δ H0 下列敘述正確的是 A．加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入 X，上述反應(yīng)的 Δ H增大 26. 有一化學(xué)平衡： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)，如圖是表示 A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是 A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且 m＋ np＋ q B．正反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)，且 m＋ np＋ q C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且 m＋ np＋ q D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且 m＋ np＋ q 27．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡， 平衡常數(shù) K＝ c c 2c2 c 2。下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO＋ H2O CO2＋ H2 28． 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。若要改變起始條 件，使反應(yīng)過程按 b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大 X的投入量 C．加催化劑 D．增大容器的體積 30．下列說法中正確的是 A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱的都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變 C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn) D． 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
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