浙江省20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題word版-在線瀏覽
2025-02-07 16:08本頁面
【正文】 示該反應(yīng)的速率（ v）隨時間（ t）變化的關(guān) 系圖， t t t5 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。下列說法 不正確 ． ． ． 的是 ( ) A． X是電源的負(fù)極 B．陰極的反應(yīng)式是： H2O＋ 2eˉ＝ H2＋ O2ˉ CO2＋ 2eˉ＝ CO＋ O2ˉ C．總反應(yīng)可表示為： H2O＋ CO2====通電 H2＋ CO＋ O2 D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是 1︰ 1 Ⅰ是 NO2（ g） +CO（ g） CO2（ g）十 NO（ g）反應(yīng)過程中能量示意圖。當(dāng)改變其中一個條件 X， Y隨 X增大的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。 mol1 B．若 X表示 CO的起始濃度，則 Y表示的可能是 NO2的轉(zhuǎn)化率 C．若 X表示溫度，則 Y表示的可能是 CO2的物質(zhì)的量濃度 D．若 X表示反應(yīng)時間，則 Y表示的可能是混合氣體的密度 13． 在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后發(fā)生可逆反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡時 CO2(g)的物質(zhì)的量濃度 c(CO2)與溫度 T的關(guān)系如右 圖所示。 ① CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △ H=－ 574kJ/mol ② CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g）△ H=－ 1160kJ/mol 下列說法中錯誤的是（ ） A．由反應(yīng)①可推知： CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ l）△ H－ 574kJ/mol B．等物質(zhì)的量的 CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同 C． 4NO2（ g） +2N2（ g） =8NO（ g）△ H=+586kJ/mol D．若用標(biāo) 準(zhǔn)狀況下 CH4把 NO2還原為 N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子 總數(shù)為 15. 鎳鎘（ NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。 H2O=HSO3－ ＋ NH4+ D. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32－ +2H+=H2SiO3↓ CO2分別通入① CaC12溶液；② Na2SiO3溶液；③ Ca（ C1O） 2溶液；④飽和 Na2CO3溶液。下列說法不正確的是（ ） A．明礬水解形成的 Al（ OH） 3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C. MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料 D. 電解 MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 19. 用惰性電極電解 100mL HNO3 與 AgNO3 的混合溶液，通電一段時 間后，兩極均收集到 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中 Ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A． 1mol/L B. 2mol/L C. 20. 下列有關(guān)平衡常數(shù)敘述中，正確的是 ( ) A．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù) (K)不同 ，化學(xué)平衡常數(shù)一定越大 C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡 D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 二、填空題（每空 2分，共 40分） 格 （ 1）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：
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