廣東省佛山市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題word版-在線瀏覽
2025-01-18 01:14本頁面
【正文】 (H＋ ) c(OH－ )乘積不變 B． pH減小了 C． c(OH－ )降低了 D．水電離出的 c(H＋ )增加了 20． Cr2O72－ 可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃 (PbCrO4)： Cr2O72－ （ aq） +2Pb2＋ （ aq） +H2O（ l） 2 PbCrO4（ s） +2H＋ （ aq） ΔH 0 該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 二 、非選擇題：本大題共 5小題，共 60分。 21．（ 10分） （ 1） 下列 物質(zhì)中 ，①氯化鈉溶液 ②氯化銨固體 ③銅 ④石墨 ⑤熔融 NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸，屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是 （填 序號） （ 2）已知：常溫下 ，則該酸為 酸（填 “ 強 ” 或 “ 弱 ” ），該溶液中由水電離出的 c（ H+） = ． (3) 在常溫下 ，將 PH=3的 硫酸 與 PH=11的 氨水等體積 混合，則所得混合溶液 的 PH= 7（填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ）。 22.（ 10分） （ 1）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。 溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 由表中數(shù)據(jù)判斷 Δ H1 0 （填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ）。 （ 2）現(xiàn)有反應(yīng) Ⅱ ： CO2（ g） +H2（ g） ?CO（ g） +H2O（ g） ΔH ＞ 0， 如圖表示反應(yīng) Ⅱ 在 t1時刻達到平衡，在 t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則 圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是 ． A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入催化劑 D．增大壓強 E．減小壓強 F．充入 CO2 G．分離出部分 CO． （ 3） 汽車尾氣凈 化的主要原理為 ： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH ＜ 0 在 恒容 密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時 ， c(CO2)隨溫度 (T)、催化劑的表面積 (S)和時間 (t)的變化曲線 ， 如圖所示。若催化劑的表面積 S1＞ S2，在圖中畫出 c(CO2)在 T S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。 ． （ 1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響． ① 設(shè)計實驗方案如下表，表中 c =________ molL 1 酸的體積 /mL 鎂條質(zhì)量 /g 1 醋酸 10 2 鹽酸 c 10 ②實驗步驟： a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品； b）反應(yīng)開始后， ； c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）． ③ 寫出 0～ 5min醋酸、鹽酸 與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： ． （ 2）實驗二：探究反應(yīng)條件對 。 24． （ 12分） (1)如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分： 已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K＝ c 2 cc2， 已知 此反應(yīng)中生成1g 氫 氣 需 吸 熱 ， 它 所 對 應(yīng) 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是___________________________________。 A．混合氣體的平均 相對 分子 質(zhì) 量保持不變 B． CO2和 H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 C． CO2和 H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變 （ 3）改變溫度，使反應(yīng) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △ H＜ 0 中的所有物質(zhì)都為 氣態(tài)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： 反應(yīng)時間 CO2（ mol） H2（ mol） CH3OH（ mol） H2O（ mol） 反應(yīng) I 恒溫恒容 0 min 2 6 0 0 10min 20min 1 30min 1 反應(yīng) II 絕熱恒容 0 min 0 0 2 2 ① 達到平衡時，反應(yīng) I、 II對比： 平衡時 CH3OH的濃度 c(I) c(II) （填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ”或 “ ＝ ” ）。 若 30min 時只 向容器中再充入1
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