【正文】 ，故 Z為 O元素；Y與 Z相鄰， Y的原子序數(shù)較小，則 Y為 O元素； M原子序數(shù)大于 Na，處于第三周期，而 M在同周期中原子半徑最小，則 M為 Cl． 【 解答】 進而： X、 Y、 Z、 W、 M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加， X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則 X為 H元素； X與 W同族，原子序數(shù)相差大于 2，故 W為 Na； Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的 3倍，原子只能有 2個電子層，最外層電子數(shù)為 6，故 Z為O元素； Y與 Z相鄰， Y的原子序數(shù)較小，則 Y為 O元素； M原子序數(shù)大于 Na，處于第三周期，而 M在同周期中原子半徑最小，則 M為 Cl． A．氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰， M最高價態(tài)含氧酸是高氯酸，是已知的最強酸，故 A正確； B． Z與 W可生成 Na2O和 Na2O2， 且 Na2O2溶于水生成氫氧化鈉與氧氣，反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成，故 B正確； C． X、 Y、 Z三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸銨中含有離子鍵、共價鍵，故 C正確； D． X與 Z可形成 10電子和 18電子的化合物分別為 H2O和 H2O2， H2O2分子中含極性鍵、非極性鍵，故 D錯誤． 故選： D． 【點評】 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重等于元素化合物性質與結構的考查，熟練掌握元素化合物知識． 16．化學 反應 A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A．該反應是吸熱反應 B．斷裂 1molA﹣ A鍵和 1molB﹣ B鍵可放出 xkJ能量 C．斷裂 2molA﹣ B鍵需要吸收 ykJ能量 D． 2molAB的總能量高于 1molA2和 1molB2的總能量 【考點】 化學反應中能量轉化的原因． 【專題】 化學反應中的能量變化． 【分析】 A、根據(jù)反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應； B、根 據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量； C、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量； D、根據(jù)圖象可判斷反應物與生成物的總能量． 【解答】 解： A、因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故 A錯誤； B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故 B錯誤； C、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂 2molA﹣ B鍵需要吸收 ykJ能量，故 C正確； D、由圖可知， 1molA2和 1molB2的總能量高于 2molAB的總能量，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查學生有關化學反應 中的能量變化知識，可以根據(jù)所學知識來進行，難度不大． 17．被稱為 “ 軟電池 ” 的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內是離子 “ 流過 ” 水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（ OH），下列說法正確的是（ ） A．該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛 B．該電池反應中 MnO2起催化作用 C．當 ，流經電解液的電子個數(shù)為 10 23 D．電池正極反應為 2MnO2+e﹣ +2H2O=2MnO（ OH） +2OH﹣ 【考點】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學專題． 【分析】 該裝置為原電池，鋅易失電子而作負極，二氧化錳作正極，負極上電極反應式為：Zn﹣ 2e﹣ +2OH﹣ =ZnO+H2O； MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應為 MnO2+H2O+e﹣ =MnO（ OH）+OH﹣ ，結合鋅和轉移電子之間的關系式解答． 【解答】 解： A．鋅為負極，二氧化錳為正極，電流由二氧化錳極硫酸鋅極，故 A錯誤； B．二氧化錳作正極，不是起到催化劑的作用，故 B錯誤； C．電子不進入電解質溶液，故 C錯誤； D．正極上二氧化錳得電子和水反應，電極反應式為 2MnO2+2H2O+2e﹣ ═2MnO （ OH） +2OH﹣ ，故D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查了化學電源新型電池，為高頻考點，根據(jù)元素化合價變化判斷正負極材料，結合電解質溶液書寫電極反應式，易錯選項是 C，注意電子不進入電解質溶液，溶液中自由離子的定向移動形成電流，為易錯點． 18．下列說法錯誤的是（ ） A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 B．元素的性質隨原子序數(shù)遞增而 呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 C．同周期第 IA族與第 VA族原子序數(shù)之差可能是 1 28 D．同主族原子序數(shù)之差不可能是： 1 1 2 3 3 50 【考點】 位置結構性質的相互關系應用；元素周期表的結構及其應用． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A．元素周期律是核外電子周期性變化的必然結果； B．原子結構決定元素的性質； C．同周期第 IA族與第 VA族位于短周期時原子序數(shù)差為 4，四和五周期原子 序數(shù)差為 14，六和七周期原子序數(shù)差為 28； D．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差是 1 32． 【解答】 解： A．元素周期律是核外電子周期性變化的必然結果，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故 A正確； B．原子結構決定元素的性質，則元素的性質隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故 B正確； C．同周期第 IA族與第 VA族位于短周期時原子序數(shù)差為 4，四和五周期原子序數(shù)差為 14，六和七周期原子序數(shù)差為 28，則同周期第 IA族與第 VA族原子序數(shù)之差可能是 1 28，故 C正確； D．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差是 1 32，則同主族原子序數(shù)之差可能是： 1 1 2 3 3 50，故 D錯誤； 故選 D． 【點評】 本題考查元素在周期表的位置及應用，為高頻考點，把握原子結構與元素的位置、元素周期律的實質為解答的關鍵，側重于學生的分析與應用能力的考查，題目難度不大． 19．將兩個鉑電極插入 KOH溶液中，向兩極分別通入 CH4和 O2即可構成甲烷燃料電池．已知電池的總反應為 CH4+2O2+2OH﹣ =CO32﹣ +3H2O，下列敘述正確的是（ ） A．通入甲烷的一極為正極，該極 c（ OH﹣ ）減小 B．通入甲烷的一極的電極反應為 CH4﹣ 8e﹣ +3H2O=CO32﹣ +10H+ C．通入氧氣一極發(fā)生還原反應，電極反應為 O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ D．該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動 【考點】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學專題． 【分析】 燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，電池反應式為： CH4+2OH﹣ +2O2=CO32﹣ +3H2O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應是： O2+2H2O+4e﹣ ═4OH﹣ ，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極． 【解答】 解： A．燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，故 A錯誤； B．堿性條件下，甲烷被氧化生成碳酸根離子，電極反應式是： CH4+10OH﹣ ﹣ 8e﹣ ═CO 32﹣ +7H2O，故 B錯誤； C．堿性條件下，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極方程式為 O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ，故 C正確； D．放電時，溶液中陰離子流向負 極，陽離子流向正極，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意歸納電子、電流、離子的流向． 20．由 12C16O和 14C16O組成的混合氣體對氦氣（相對原子質量為 4）的相對密度為 ，則混合氣體中 14C和 12C的原子個數(shù)比為（ ） A． 1： 1 B． 1： 3 C． 2： 3 D． 1： 2 【考點】 物質的量的相關計算． 【專題】 物質的量的 計算． 【分析】 相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，設 12C16O和 14C16O的物質的量分別為 xmol、 ymol，再根據(jù)平均摩爾質量 M= 計算二者物質的量之比，進而計算混合氣體中 12C和 14C的原子個數(shù)比． 【解答】 解：相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，所以由 12CO和 14CO組成的混合氣體的平均摩爾質量為 4g/mol=， 設 12C16O和 14C16O的物質的量分別為 xmol、 ymol，則： =，解得： x： y=3： 1， 則混合氣體中 14C和 12C的原子個數(shù)比為 1： 3， 故選： B． 【點評】 本題考查物質的量有關計算，關鍵是計算平均摩爾質量，注意對阿伏伽德羅定律及其推論的理解． 二、解答題（共 5小題，滿分 60分） 21．（ 1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題： ① 下列說法中正確的是 BD （填序號）． A．甲、乙均為 化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化 C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中 H+的濃度均減小 ② 在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲 ＞ 乙（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）． ③ 甲中硫酸根離子向 鋅 極移動（填 “ 銅 ” 或 “ 鋅 ” ） ④ 當甲中產生 （標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為 10 22 ． （ 2）欲將反應 2Fe3++Cu═Cu 2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為 Cu ，電解質溶液為 氯 化鐵溶液 ，正極反應為 Fe3++e﹣ ═Fe 2+ ， 10min內該電池向外提供 ，則正極材料與負極材料的質量差為 g（假設剛開始時，兩電極的質量相等）． 【考點】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學專題． 【分析】 （ 1） ① 甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反 應； ② 作原電池負極的金屬加速被腐蝕； ③ 原電池工作時，陰離子向負極移動； ④ 根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式計算； （ 2）根據(jù)電池反應式知， Cu失電子發(fā)生氧化反應，則作負極，不如 Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，根據(jù)轉移電子與 Cu 的關系式計算消耗 Cu的質量． 【解答】 解：（ 1） ①A ．甲符合原電池構成條件，所以屬于原電池，乙不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，故 A錯誤； B．乙不能構成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應，所以 乙中銅片上沒有明顯變化，故 B正確； C．甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應，所以質量減少，故 C錯誤； D．兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應導致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的 pH均增大，故 D正確； 故答案為： BD； ② 甲能構成原電池，乙不能構成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲＞乙，故答案為：＞； ③ 鋅為負極，硫酸根離子向鋅極移動過，故答案為：鋅； ④ 甲中，銅電極上氫離子 得電子生成氫氣，電極反應式為 2H++2e﹣ =H2↑ ，根據(jù)電極反應式知，通過電子的物質的量 = =2= ，通過導線的電子數(shù)目為 10 22， 故答案為： 10 22； （ 2）根據(jù)電池反應式知， Cu失電子發(fā)生氧化反應，則作負極，不如 Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，如 FeCl3溶液； 負極反應式為 Cu﹣ 2e﹣ =Cu2+，負極上銅失電子生成銅離子進入溶液， 所以銅質量在不斷減少，根據(jù)轉移電子與 Cu的關系式得消耗 Cu 的質量 = 64g/mol= ； 故答案為： Cu；氯化鐵溶液； Fe3++e﹣ ═Fe 2+； ． 【點評】 本題考查原電池設計，側重考查學生設計及計算能力，會根據(jù)得失電子確定原電池正負極、電解質溶液，失電子的金屬作負極、得電子的可溶性電解質溶液為該原電池電解質溶液，題目難度不大． 22．下表是元素周期表的